1 курс / Химия / Кинетика. Катализ

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Вариант 1

1.Закон, определяющий соотношение между равновесными концентра-

циями, называется:

а) закон сохранения масс;

б) закон Рауля;

в) закон действующих масс;

г) закон Вант-Гоффа.

2. К изменению значения константы равновесия химических реакций приводит действие:

а) введение катализатора;

б) изменение концентраций реагирующих веществ;

в) изменение температуры;

г) введение катализатора и повышение температуры.

3.Химическая кинетика изучает:

а) возможность протекания химических процессов;

б) энергетические характеристики физических и химических процессов;

в) скорости протекания химических превращений и механизмы этих пре-

вращений;

г) тепловые эффекты биохимических процессов.

4. При увеличении давления в системе 4Fe(т) + 3O2(г)↔ 2 Fe2O3(т) равновесие сместится

а) в сторону прямой реакции

б) не сместится

в) в сторону обратной реакции

г) в сторону увеличения давления

5. Повышение температуры на 20 0С, при температурном коэффициенте равному 3 приводит к увеличению скорости химической реакции в

а) 90 раз;

29

б) 9 раз;

в) 6 раз;

г) 3 раз.

Вариант 2

1.Влияние различных факторов на химическое равновесие определяет:

а) Принцип Ле Шателье;

б) Константа химического равновесия;

в) Закон действующих масс;

г) Закон Вант-Гоффа.

2. Чтобы записать выражение для константы равновесия, необходимо знать:

а) полное стехиометрическое уравнение реакции;

б) механизмы прямой и обратной реакции;

в) изменение энтальпии для реакции;

г) кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.

3. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу объема для реакции:

а) гомогенных;

б) гетерогенных;

в) на границе твердое теложидкость;

г) на границе газ-жидкость.

4.Значение константы равновесия реакции: А(г)+2В(г)= АВ2 (г), при уве-

личении в системе общего давления в 2 раза:

а) увеличится в 4 раза;

б) увеличится в 2 раза;

в) уменьшится в 4 раза;

г) не изменится

5.Скорость химической реакции при 10 0С составляет 1 моль/(л∙с). Тем-

пературный коэффициент этой реакции равен 2. При температуре 70 0С ско-

рость этой реакции равна

30

а) 128;

б) 64;

в) 32;

г)16.

Вариант 3

1.При увеличении температуры на 50 0С и температурном коэффициен-

те скорости реакции равном 2 скорость химической реакции увеличится в:

а) 2 раза;

б) 32 раза;

в) 8 раз;

г) 16 раз.

2.При увеличении парциального давления кислорода равновесие в сис-

теме Hb + O2 HbO2 сместится:

а) вправо;

б) не сместится;

в) влево;

г) в сторону увеличения давления.

3. Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и:

а) температурой;

б) концентрацией реагирующих веществ;

в) массой реагирующих веществ;

г) количеством реагирующих веществ.

4.Скорость химической реакции не зависит от концентрации реаги-

рующих веществ, если они находятся:

а) в жидкой фазе;

б) в газовой фазе;

в) в газовой и жидкой фазах;

г) в твердой фазе.

31

5.При повышении температуры равновесие в системе

N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2 NH3(г) ∆Н<0

сместится:

а) влево;

б) вправо;

в) не сместится;

г) в сторону экзотермической реакции.

Эт а ло ны от вет о в к т ест о вым з а да н ия м

32

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

1. Ершов, Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов [Текст]: учебник для медвузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Бер-

лянд [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова. – 8-е изд.– М.: Высш. шк., 2010. – 560 с.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов [Текст]: учеб. пособие для студентов медвузов / ред. В.А. Попков. –

4-е изд. – М.: Высш. шк., 2008. – 239 с.

3. Пузаков, С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии [Текст]:

учеб. пособие / С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова. – 4-е изд. – М.:

Высш. шк., 2010. – 255 с.

4. Попков, В.А. Общая химия [Текст]: учебник для медвузов / В.А. Попков,

С.А. Пузаков. – М.: ГЭОТАР Медиа, 2007. – 976 с.

33

ЗАКЛЮЧЕНИЕ На самостоятельную работу обучающимся по специальностям лечебное

дело, педиатрия, стоматология в учебном плане по времени отводится третья часть трудоемкости учебной дисциплины согласно программам ООП. Изло-

женная в учебном пособии теория по темам «Кинетика химических реакций», «Химическое равновесие», «Катализ» является обобщением учебного материа-

ла, представленного в различных учебниках по дисциплине «Химия».

Отвечая на вопросы по каждой теме, решая задачи, выполняя упражнения и тестовые задания, студенты закрепят теоретические и практические навыки.

34

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

1.КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1.1.СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

1.2.ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

1.2.1.ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ КОНЦЕН-

ТРАЦИИ

1.2.2.ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕ -

РАТУРЫ. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ, УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА

1.3.КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ, ПРИМЕНЯЮЩИХСЯ В КИНЕТИКЕ

1.4.МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ ЭЛЕМЕНТАРНОГО АКТА РЕАКЦИИ. ПОРЯДОК РЕАКЦИИ

2.НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

2.1.ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

2.2.КОНСТАНТА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

2.3.ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

3.КАТАЛИЗ

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ» УПРАЖНЕНИЯ И ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА ЗАКЛЮЧЕНИЕ

35

Учебное издание

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Учебное пособие

Скуратова Марина Игоревна, Рябухова Татьяна Олеговна, Решетов Павел Владимирович

Подписано в печать 08.10.2019 г.

Формат 60 х 84 . Бумага офсетная. Печать цифровая. Тираж_____экз. Заказ №______

Саратовский государственный медицинский университет им. В.И. Разумовского. 410012, г. Саратов, ул. Большая Казачья, 112

Отпечатано в типографии

36