Содержание
Введение....................................................................................................................... |
5 |
1. Растворы ................................................................................................................. |
6 |
Теоретический минимум к разделу....................................................................... |
6 |
Вопросы для самоконтроля .................................................................................... |
8 |
Задачи с решениями ................................................................................................ |
9 |
Задачи для самостоятельного решения............................................................... |
10 |
2. Состояние вещества и ионные реакции в разбавленных растворах........ |
12 |
Теоретический минимум к разделу..................................................................... |
12 |
Вопросы для самоконтроля .................................................................................. |
15 |
Задачи с решениями .............................................................................................. |
16 |
Задачи для самостоятельного решения............................................................... |
17 |
3. Химическое равновесие в системе «водный раствор-труднорастворимый |
|
электролит» .............................................................................................................. |
19 |
Теоретический минимум к разделу..................................................................... |
19 |
Вопросы для самоконтроля .................................................................................. |
30 |
Задачи с решениями .............................................................................................. |
31 |
Задачи для самостоятельного решения............................................................... |
35 |
4. Окислительно-восстановительные реакции................................................. |
40 |
Теоретический минимум к разделу..................................................................... |
40 |
Вопросы для самоконтроля .................................................................................. |
46 |
Задачи с решениями .............................................................................................. |
47 |
Задачи для самостоятельного решения............................................................... |
49 |
3
5. Кислотно-основное равновесие ........................................................................ |
54 |
Теоретический минимум к разделу..................................................................... |
54 |
Вопросы для самоконтроля .................................................................................. |
56 |
Задачи с решениями .............................................................................................. |
57 |
Задачи для самостоятельного решения............................................................... |
58 |
6. Кислотно-основное титрование........................................................................ |
61 |
Теоретический минимум к разделу..................................................................... |
61 |
Вопросы для самоконтроля .................................................................................. |
63 |
Задачи с решениями .............................................................................................. |
64 |
Задачи для самостоятельного решения............................................................... |
65 |
Литература ................................................................................................................. |
68 |
Приложения ............................................................................................................... |
69 |
4
ВВЕДЕНИЕ
Химику-выпускнику университета необходимо иметь чёткое представление о сути процессов, законов и закономерностей, лежащих в основе современного химического анализа, так как основная задача химических факультетов университетов – это подготовка химиков-исследователей, способных не только овладеть химической наукой, но и творчески развивать ее.
Здесь большая роль принадлежит самостоятельной работе студентов, которой в учебном плане отводится значительное место. Только серьёзная самостоятельная работа на основе конспективно излагаемых лекционных курсов, учебной и научной литературы может дать творческое осмысление теоретического материала.
Настоящий сборник задач предназначен для использования в методическом обеспечении курса аналитической химии: для подготовки к семинарским занятиям, контрольным работам, коллоквиумам, зачетам и экзаменам.
В задачнике обобщен многолетний опыт коллектива кафедры аналитической химии по вопросам важнейших понятий, законов и закономерностей, знание которых обучающимися обязательно для успешного освоения раздела I «Химические методы анализа» дисциплины «Аналитическая химия» (программа дисциплины приведена в Приложениях). К каждому разделу приведен необходимый теоретический минимум, вопросы для самоконтроля или опроса на семинарских занятиях, коллоквиумах, разобраны типовые задачи а также даны задачи для самостоятельного решения. В конце задачника приведен список основной и дополнительной литературы.
Задачник разработан авторским коллективом кафедры аналитической химии ННГУ: Абражеевым Р.В. (темы 1-6), Елипашевой Е.В. (тема 4), Кулешовой Н.В. (темы 1, 2, 6), Лизуновой Г.М. (тема 6), Лукутцовым А.А. (тема 4), Нипрук О.В. (тема 3).
5
1.РАСТВОРЫ
I.Основные понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество, растворы истинные и коллоидные, разбавленные и концентрированные, ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные, коэффициент растворимости.
II.Способы описания количественного состава растворов: молярная и эквивалентная концентрации, титр, массовая и мольная доля.
III.Приготовление растворов солей, кислот и оснований из индивидуальных веществ, разбавление растворов.
Теоретический минимум к разделу
Раствором называется гомогенная (однородная) система, состоящая, по крайней мере, из двух компонентов – растворителя и растворенного вещества. Растворенных веществ в растворе может быть несколько.
Существуют различные способы описания количественного состава растворов. Важнейшими являются молярная и эквивалентная концентрации.
Молярная концентрация |
|
|
показывает какое количество (то есть, |
||||||||
сколько моль) |
растворенного |
вещества Х содержится в 1 литре раствора и |
|||||||||
|
( ) |
|
|
|
|
|
|
||||
выражается в единицах моль/л (устаревшее сокращенное обозначение – М): |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
( |
) |
|
|
|
(1.1) |
Эквивалентная |
концентрация |
. |
|
|
или |
молярная |
|||||
|
( |
) = |
|
название — |
нормальная |
||||||
концентрация |
эквивалентов |
( |
устаревшее |
||||||||
|
|
( |
экв( ) |
) |
|
|
|||||
концентрация) показывает, сколько моль эквивалентов растворенного вещества Х находится в 1 литре раствора и выражается в единицах моль/л (устаревшее сокращенное обозначение – н.):
Эквивалентом |
( экв( ) |
) = |
( экв( |
) ) |
. |
(1.2) |
|
или |
|
||||
|
называется |
реальная |
условная частица вещества, |
|||
которая может присоединять, высвобождать или каким-либо другим образом быть эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Один моль эквивалентов вещества, как и моль любых частиц, содержит 6.02Ч1023 эквивалентов, а молярная масса эквивалента численно равна сумме атомных масс входящих в эквивалент атомов.
Эквивалент одного и того же вещества может быть различным в зависимости от реакции, поэтому при использовании термина «эквивалент» необходимо указывать к какой конкретно реакции он относится.
Эквивалент вещества Х обозначают формулой эквивалента экв( ) , где экв( ) – фактор эквивалентности. Фактор эквивалентности – это число, записанное в форме обыкновенной дроби, показывающее, какую долю
6
реальной частицы вещества (то есть молекулы или иона) либо формульной единицы вещества составляет эквивалент.
Примеры: а) |
= |
|
|
+ |
– |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
∙ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1/1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
и записывается |
|
|
|
; |
|
|
|
|
|
|
формульной единицы |
|
|
|||||||||||||||||
|
эквивалент |
|
|
соответствует |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
∙ |
фактор |
|
1/1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
; |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
эквивалентности |
обозначается |
|
, моль/л, |
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
∙ |
молярная концентрация |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
экв |
( |
|
|
) |
= 1/1 |
|
(1/1 |
) |
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
б) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
– |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
, моль/л. |
|||||||||
∙ |
эквивалентная концентрация |
обозначается |
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
( |
) |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
∙ |
эквивалент |
|
|
|
соответствует |
|
|
|
|
формульной единицы |
|
|||||||||||||||||||
|
= 2 |
+ |
|
|
|
|
|
|
1/2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
∙ |
фактор |
|
1/2 |
|
|
; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
и записывается |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
эквивалентности |
обозначается |
|
; |
|
|
, моль/л, |
|
|
|
|||||||||||||||||||
∙ |
молярная концентрация |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
экв |
( |
|
|
|
|
|
) = 1/2 |
(1/2 |
|
) |
|
|
|
||||||||||||||||
|
в) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
обозначается |
|
|
|
|
||||||||||||||
∙ |
эквивалентная концентрация |
|
|
|
|
|
|
|
|
( |
|
|
) |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
∙ |
|
|
|
+ |
|
= |
+ |
|
|
1/1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
и записывается |
|
|
|
; |
|
|
|
|
|
|
|
формульной единицы |
|
|||||||||||||||||
|
эквивалент |
|
|
|
соответствует |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
∙ |
фактор |
|
1/1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
эквивалентности |
обозначается |
|
|
, моль/л, |
|
|
|
|||||||||||||||||||||
∙ |
молярная концентрация |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
экв |
( |
|
|
|
|
) |
= 1/1 |
|
|
|
) |
|
|
|
|
||||||||||||||
|
г) |
|
– |
|
|
|
|
|
– |
обозначается |
(1/1 |
|
|
|
|
|||||||||||||||
∙ |
эквивалентая концентрация |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
( |
|
|
) |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
∙ |
|
|
|
|
+ 8 |
+ 5 = |
|
|
|
+ 4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
и записывается |
|
|
|
|
; |
|
|
|
|
|
|
|
|
1/5 |
формульной единицы |
|||||||||||||||
|
эквивалент |
|
|
|
соответствует |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
∙ |
фактор |
|
1/5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
эквивалентности |
обозначается |
|
|
|
, моль/л, |
|
|
|||||||||||||||||||||
∙ |
молярная концентрация |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
экв |
( |
|
|
|
|
|
|
) = 1/5 |
|
) |
|
|
|
, моль/л. |
|||||||||||||||
∙ |
эквивалентная концентрация |
обозначается |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
( |
|
|
|
|
|
) |
между собой |
|||||||||||||||
|
Молярная |
и |
|
эквивалентная |
|
|
концентрации связаны |
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(1/5 |
|
|
|
|
|||||||||||||||
следующим соотношением: |
экв( |
|
) ∙ ( экв( |
) ). |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
Титр |
|
|
|
|
|
( |
) = |
|
|
|
|
|
|
(1.3) |
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
показывает массу вещества Х, растворенного в 1 мл раствора и измеряется в г/мл, однако, обычно размерность титра не указывают. Иногда используют также титр раствора Х по определяемому веществу Y – так
называемый условный титр |
с / |
. Эта величина показывает массу вещества Y, |
способную прореагировать |
1 мл раствора вещества Х. Выражение |
концентрации через титр используется в массовых анализах, поскольку для нахождения массы вещества достаточно умножить соответствующий титр на объем раствора.
Связь между титром и молярной и эквивалентной концентрациями
определяется следующими формулами: |
|
|
|
||||
|
= |
= |
( |
) ∙ ( ) ∙10 |
; |
|
(1.4) |
|
; |
(1.5) |
|||||
|
( экв( |
) |
) ∙ ( экв( ) |
) ∙10 |
; |
(1.6) |
|
где: М(Х) – |
молярная масса Х, г/моль; |
) ∙10 |
|
|
|||
/ = |
( экв( |
) |
) ∙ ( экв( ) |
|
|
||
7
( |
экв( |
) |
|
– молярная масса эквивалента Х, г/моль; |
|
|||||||||||||
) – молярная масса эквивалента Y, г/моль. |
|
|||||||||||||||||
Массовая доля показывает отношение массы растворенного вещества |
||||||||||||||||||
( |
экв( |
) |
) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
к общей массе раствора и выражается в долях единицы: |
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(вещества) |
|
|
|
(1.7) |
|||
Поэтому, |
массовая |
доля является безразмерной величиной. Часто |
||||||||||||||||
|
= |
|
(раствора). |
|
|
|
|
|||||||||||
массовую долю приводят в процентах: |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(вещества) |
|
|
|
|
|
(1.8) |
|||
Процент не |
является единицей измерения! |
|
|
|||||||||||||||
|
|
,% |
= |
(раствора) |
∙100,% . |
|
|
|||||||||||
Для растворов, плотность которых |
равна |
(г/мл), |
справедливы |
|||||||||||||||
следующие соотношения: |
|
= |
|
( ) ∙ ( ) |
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(1.9) |
||||
и |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
∙1000 |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
( экв( |
) |
) ∙ ( экв( |
) ) |
|
(1.10) |
|||||
Если массовая |
доля приводится в процентах, то: |
|
|
|||||||||||||||
|
= |
|
|
|
|
|
∙1000 |
. |
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
,% = |
|
( ) ∙ ( ) |
|
|
|
|
(1.11) |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
) |
и ∙10 |
,% |
|
|
|
||||||
|
|
|
доля |
|
|
( экв( |
) ∙ ( экв( |
) ) |
|
|
(1.12) |
|||||||
|
|
|
X |
показывает отношение количества вещества к |
||||||||||||||
Мольная |
|
,% = |
|
|
|
|
|
∙10 |
|
|
,% . |
|
|
|||||
количеству смеси: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(вещества) |
|
|
|
|
(1.13) |
||
Для |
раствора |
индивидуального вещества эта формула может быть |
||||||||||||||||
|
|
|
|
= |
|
|
(смеси) |
. |
|
|
|
|
||||||
записана: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(растворенноговещества) |
|
(1.13) |
||||||||||
|
способ в аналитической химии применяется относительно редко. |
|||||||||||||||||
Этот= |
(растворенноговещества) |
+ |
|
(растворителя). |
|
|||||||||||||
Вопросы для самоконтроля
1.Что такое «раствор»?
2.Чем отличаются истинные и коллоидные растворы?
3.Что такое «насыщенный раствор»?
4.Чем отличаются разбавленные и концентрированные растворы?
5.Может ли разбавленный раствор быть насыщенным, а концентрированный – ненасыщенным? Если да, приведите примеры.
8
6.Как приготовить пересыщенный раствор и в чем его особенности?
7.Как приготовить раствор желаемой концентрации вещества из твердого вещества и из концентрированного раствора?
8.Как приготовить раствор путем разбавления концентрированного раствора в желаемом объемном соотношении?
Задачи с решениями
1. Рассчитайте массовую долю нитрата натрия в растворе, приготовленном растворением 3.1416 г нитрата натрия в воде и доведением объема в мерной колбе до 1 л. Представьте результат а) в долях единицы и б) в процентах.
Примите плотность раствора равной 1.0 г/мл.
|
(вещества) |
(вещества) |
Решение |
|
3.1416г |
|
||
|
|
3.1416г |
|
|
||||
= |
(раствора) |
= |
∙ |
= |
1000мл ∙1.0г/мл |
= |
1000г |
= |
= 0.0031416≈ 0.0031.
,% = ∙100% = 0.0031∙100% = 0.31% .
Ответ: а) 0.0031;б) 0.31% .
2. Рассчитайте молярную концентрацию 10.0 % раствора соляной кислоты.
Примите плотность раствора равной 1.05 г/мл.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Решение |
|
|
||
Для 1 л раствора: |
= 1л = 1000мл. |
|
|
|
|||||||||||
( |
) = |
|
|
= |
(раствора) ∙ ( ) |
= |
∙ ∙ ( ) |
= |
|||||||
|
|
||||||||||||||
= |
1.05г/мл ∙1000мл ∙0.100 |
= 2.876моль. |
|
|
|||||||||||
|
( |
36.5 |
|
2.876моль |
|
|
|
|
|
||||||
|
) |
|
|
|
|
|
|
||||||||
( |
) = |
|
|
|
= |
|
|
|
|
= 2.876моль/л ≈ 2.88моль/л. |
|||||
|
|
|
|
1л |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ответ: |
2.88моль/л. |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора дихромата калия с молярной концентрацией 0.0020 моль/л, если в реакции дихромат-ионы восстанавливаются до ионов трехвалентного хрома.
Решение
– + 14 + 6 – = 2 + 7 .
9
( |
|
) = |
экв( |
) ∙ ( экв( ) ). |
|||
( |
|
) = 1/6 ∙ (1/6 |
|
). |
6 ∙0.0020моль/л = 0.012моль/л. |
||
(1/6 |
|
|
) = 6 ∙ ( |
|
) = |
||
|
|
|
|
|
|
Ответ: |
0.012моль/л. |
|
|
|
|
|
|
|
|
4. Рассчитайте мольную долю сахарозы в растворе, полученном при растворении 3.42 г сахарозы в 90 г воды.
( |
|
|
H) = |
|
|
|
|
|
3.42 |
|
|
Решение |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
H |
|
|
|
|
|
= |
342 |
= 0.0100моль. |
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
( |
|
) = |
|
= |
90 |
= 5.00моль. |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
18 |
|
( |
|
H |
|
H) |
|
|
|
0.0100моль |
|
||||||
( |
|
|
H) = |
|
|
|
|
|
|
= |
|
= |
||||||||
H |
|
( |
|
H |
|
H) + |
( |
) |
0.0100моль + 5.00моль |
|||||||||||
= 0.001996≈ 0.0020. |
|
|
|
|
|
Ответ: |
|
. |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
( H H) = 0.0020 |
|
Задачи для самостоятельного решения
1. Рассчитайте, какие объемы концентрированной соляной кислоты и воды необходимы для приготовления 500 мл раствора соляной кислоты (1 : 4).
Ответ: 100 мл кислоты и 400 мл воды.
2. Рассчитайте, какую навеску хлорида натрия необходимо взять для приготовления 300 мл физиологического раствора (раствора хлорида натрия с массовой долей 0.90 %).
Примите плотность раствора равной 1.0 г/мл.
Ответ: 2.7 г.
3. Рассчитайте, какой объем 10.0 % раствора йодида калия и воды необходимо взять, чтобы приготовить 1.00 л раствора йодида калия с массовой долей 4.00 %.
Примите плотность раствора равной 1.00 г/мл.
Ответ: 400 мл раствора йодида калия и 600 мл воды.
4. Рассчитайте молярную концентрацию раствора гидроксида натрия, приготовленного растворением навески препарата массой 40 г, содержащего 10 % примесей, в воде и доведенного до объема 0.50 л.
Ответ: 1.8 моль/л.
10
5. Рассчитайте, какой объем раствора азотной кислоты с концентрацией 0.050 моль/л можно получить из 100 мл 1.0 моль/л раствора.
Ответ: 2.0 л.
6.Рассчитайте а) титр, б) молярную и в) эквивалентную концентрацию
15.0% раствора серной кислоты.
Примите плотность раствора равной 1.10 г/мл, кислота диссоциирует необратимо по обеим ступеням.
Ответ: а) 0.150 г/мл; б) 1.68 моль/л; в) 3.36 моль/л.
7. Рассчитайте, какой вместимости должна быть мерная колба для приготовления раствора серной кислоты с эквивалентной концентрацией 0.2 моль/л из фиксанала, содержащего 0.1 моль эквивалентов вещества.
Ответ: 0.5 л.
8. Рассчитайте титр 0.1 моль/л раствора уксусной кислоты.
Ответ: 0.006 г/мл.
9.Рассчитайте навеску дихромата калия, необходимую для
приготовления 0.500 л его раствора с эквивалентной концентрацией 0.100 моль/л, если раствор будет использоваться для окисления железа (II).
Ответ: 2.45 г.
10. Рассчитайте навеску глауберовой соли (десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия), необходимую для приготовления 400 г 10.0 % раствора сульфата натрия.
Ответ: 90.7 г.
11. Рассчитайте мольную долю серной кислоты в 45 % растворе. Примите плотность раствора равной 1.35 г/мл.
Ответ: 0.13.
12. Рассчитайте, какие объемы воды и 30 % раствора соляной кислоты необходимо прилить к 2.0 литрам 10 % раствора соляной кислоты, чтобы получить 5.0 кг 14 % раствора соляной кислоты?
Примите плотность 30 % раствора соляной кислоты равной 1.2 г/см3, плотность 10 % раствора соляной кислоты равной 1.1 г/см3.
Ответ: 1.2 л воды и 1.3 л кислоты.
11
2. СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА И ИОННЫЕ РЕАКЦИИ В РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРАХ
I.Условия равновесия химической реакции. Активность и коэффициент активности ионов. Концентрационная и термодинамическая константы
равновесия. Общая (аналитическая) и равновесная концентрации.
II.Понятие ионной силы раствора и её вычисление. Влияние солевого эффекта на константу равновесия.
III.Диссоциация полиэлектролитов (кислот и оснований). Уравнение материального баланса и электронейтральности системы. Условные константы. Расчёт равновесных концентраций компонентов растворов
слабых кислот и оснований при заданном значении |
J. |
|||||
|
|
Теоретический минимум к разделу |
||||
Для обратимой химической реакции: |
(2.2) |
|||||
|
и |
K + |
|
M |
P+ Q |
|
|
|
|
|
|
|
(2.1) |
скорости прямой |
|
обратной |
реакции определяются уравнениями: |
|||
и |
|
|
|
= |
, |
(2.2) |
где: k1 – константа скорости |
прямой реакции, |
|
||||
|
= |
|
|
|||
k2 – константа скорости обратной реакции,
–молярные концентрации участников реакции.
Всостоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции равны,
поэтому концентрационная |
константа равновесия |
определяется |
|||||||
следующим отношением: |
|
|
|
[ ] [ ] |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(2.3) |
||
|
|
|
|
|
|
||||
Формула |
вещества |
или иона, заключенная в квадратные скобки |
|
||||||
= |
|
= |
[ ] [ ] . |
|
|
есть |
|||
используется |
для обозначения |
равновесной концентрации, то |
|
[ ] |
|||||
концентрации конкретной формы вещества в растворе в состоянии равновесия, в отличие от общей, так называемой аналитической, концентрации вещества или иона в растворе – .
|
Термодинамическая константа равновесия |
определяется формулой: |
|||||
|
|
|
|
|
, |
(2.4) |
|
где |
– активность участников |
реакции. |
|||||
|
|||||||
|
= |
|
|
||||
|
Под активностью |
вещества |
(иона) |
понимают кажущуюся |
|||
концентрацию, соответствующую реальным свойствам вещества (иона).
Связь между активностью индивидуального иона и его концентрацией осуществляется через коэффициент активности индивидуального иона :
= . |
(2.5) |
|
12