ВОПРОСЫ по физхимии

ВОПРОСЫ

к экзаменационным билетам по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ для студентов ФПТЛ на 2012/13 учебный год

1. Термодинамические величины. Классификация. Определения. Термодинамические параметры и термодинамические функции.

2. Парциальные мольные величины. Химический потенциал. Уравнение Гиббса - Дюгема.

3. Химический потенциал идеального газа. Химический потенциал идеальной газовой смеси.

4. Термодинамика идеальных газовых смесей. Изобарный потенциал и энтропия смешения. Тепловой эффект смешения и изменение объёма при образовании идеальной газовой смеси.

5. Давление насыщенного пара идеального раствора. Закон Рауля. Термодинамика идеальных растворов.

6. Коллигативные свойства. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Определение молярной масы растворенного вещества.

7. Коллигативные свойства. Понижение точки замерзания (затвердевания) вещества. Теоретическое обоснование. Криоскопическая постоянная. Изотонический коэффициент.

8. Коллигативные свойства. Повышение температуры кипения. Теоретическое обоснование. Эбулиоскопическая постоянная. Изотонический коэффициент.

9. Понижение точки замерзания (затвердевания) вещества. Повышение температуры кипения. Теоретическое обоснование. Определение молярной массы растворённого вещества криоскопическим методом.

10. Фазовый переход. Фазовые переходы 1-го и 2-го рода.

11. Термодинамика фазовых равновесий. Агрегатное состояние. Понятие фазы. Число составляющих, число компонентов, число степеней свободы. Правило фаз Гиббса

12. Фазовое равновесие. Понятие диаграммы состояния. Равновесия кристаллы - жидкий раствор в бинарных системах. Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состоянии. Уравнение Шредера.

13. Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и ограниченной взаимной растворимостью в твердом состоянии. Феноменологическое описание процесса кристаллизации на основе диаграммы состояния.

14. Основные представления о процессе кристаллизации. Феноменологическое описание процесса кристаллизации на основе диаграммы состояния. Равновесная и неравновесная кристаллизация. Эвтектика. Эвтектическая температура.

15. Диаграмма состояния системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии. В твердом состоянии компоненты образуют химические соединения, плавящиеся конгруэнтно. Феноменологическое описание процесса кристаллизации на основе диаграммы состояния. Правило рычага.

16. Диаграмма состояния системы с неограниченной растворимостью в твердом и жидком состоянии. Феноменологическое описание процесса кристаллизации на основе диаграммы состояния. Правило рычага.

17. Термический анализ. Построение диаграммы состояния на основе термического анализа. Термическое получение особо чистых веществ.

18. Равновесия жидкость - жидкость. Классификация. Системы из ограничено растворимых жидкостей. Диаграммы состояния. Правило Алексеева. Феноменологическое описание процесса разбавления на основе диаграммы состояния. Правило рычага.

19. Взаимно не растворимые жидкости. Диаграмма состояния. Феноменологическое описание процесса испарения на основе диаграммы состояния. Перегонка с водяным паром.

20. Закон распределения. Вывод. Константа и коэффициент распределения. Экстракция. Определение. Способы экстрагирования. Степень извлечения.

21. Равновесия пар – жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Идеальные жидкости. Диаграмма состояния. Теоретическое и экспериментальное построение диаграммы состояния. Феноменологическое описание процесса испарения и конденсации на основе диаграммы состояния. Правило рычага. Первый закон Гиббса - Коновалова.

22. Разделение неограниченно смешивающихся жидкостей методом перегонки. Простая и фракционная перегонка. Феноменологическое описание на основе диаграммы состояния. Ректификация.

23. Жидкости с положительными или отрицательными отклонениями от закона Рауля, но без максимумов или минимумов на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. Диаграмма состояния. Феноменологическое описание процессов испарения и конденсации на основе диаграммы состояния.

24. Жидкости с максимумом или минимумом на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. Азеотропные смеси. Диаграмма состояния. Феноменологическое описание процессов испарения и конденсации на основе диаграммы состояния. Второй закон Вревского.

25. Жидкости с максимумом или минимумом на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. Диаграмма состояния. Феноменологическое описание процессов испарения и конденсации на основе диаграммы состояния. Методы разделения азеотропных смесей.

26. Основные понятия электрохимии. Понятие электролита. Сила электролитов. Диссоциация электролитов. Движущая сила диссоциации.

27. Основные понятия электрохимии. Сильные и слабые электролиты. Влияние растворителя на силу электролитов. Диссоциация элктролитов. Равновесие электролитической диссоциации в растворе. Активность и коэффициент активности электролита.

28. Виды растворителей (амфипротные, протогенные, протофильные). Автопротолиз. Лионий и лиат. Влияние растворителя на силу электролита.

29. Движение ионов в электрическом поле. Проводимость растворов электролитов. Понятие подвижности. Аномальная подвижность ионов водорода.

30. Электрическая проводимость электролитов. Удельная электропроводность сильных и слабых электролитов. Молярная проводимость электролитов. Эквивалентная электропроводность. Закон независимого движения ионов (закон Кольрауша).

31. Измерение электрической проводимости электролитов. Кондуктометрия. Кондуктометрическое определение степени диссоциации. Определение константы диссоциации слабого электролита.

32. Измерение электрической проводимости электролитов. Кондуктометрия. Определение предельной молярной проводимости слабого и сильного электролита. Определение растворимости и произведения растворимости мало растворимых соединений.

33. Кондуктометрическое титрование. Кривая титрования. Способы определения точки эквивалентности. Титрование сильной кислоты сильным основанием.

34. Кондуктометрическое титрование. Титрование смеси H2SO4, CuSO4 ; Na2 SO2 гидратом бария. Точки эквивалентности и удельная проводимость раствора на разных стадиях тирования.

35. Равновесные электродные процессы. Феноменология возникновения электродного потенциала. Окислительно-восстановительный потенциал. Влияние растворителя на окислительно-восстановительный потенциал.

36. Равновесные электродные процессы. Диффузионный потенциал. Способы подавления диффузионного потенциала. Электрические цепи с переносом и без переноса.

37. Гальванический элемент. Устройство и принцип работы химического гальванического элемента. Понятие эдс. Катод и анод.

38. Гальванический элемент. Устройство и принцип работы концентрационного гальванического элемента. Эдс концентрационного гальванического элемента.

39. Гальванический элемент. Электродвижущая сила гальванического элемента. Основное уравнение для эдс гальванического элемента (уравнение Нернста). Вывод формулы.

40. Электродный потенциал. Основное уравнение потенциала электрода. Вывод формулы. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал. Способы практического определения стандартного окислительно-восстановительных потенциалов.

41. Стандартные электродные потенциалы. Нормальный (стандартный) водородный электрод. Ряд напряжений. Обратимость электрода относительно ионов.

42. Основное уравнение (с выводом) для электродного потенциала. Классификация электродов. Электроды первого рода. Уравнение потенциала электрода обратимого относительно катионов.

43. Классификация электродов. Электроды второго рода. Хлорсеребряный электрод. Конструкция. Принцип работы. Потенциал хлорсеребряного электрода.

44. Основное уравнение (с выводом) для электродного потенциала. Классификация электродов. Электроды второго рода. Каломельный электрод. Конструкция. Принцип работы. Аналитическое описание.

45. Основное уравнение (с выводом) для электродного потенциала. Классификация электродов. Окислительно-восстановительные электроды. Хингидронный электрод. Конструкция. Принцип работы. Аналитическое описание.

46. Классификация электродов. Мембранные электроды. Стеклянный электрод. Потенциометрическое измерение рН растворов.

47. Потенциометрическое определение термодинамических параметров химической реакции (Изобарный потенциал, энтропия, тепловой эффект, константа равновесия.).

48. Потенциометрическое определение физико-химических величин. Определение термодинамической константы диссоциации слабой кислоты.

49. Неравновесные электродные процессы. Электролиз и его основные законы. Напряэение при электролизе, Перенапряжение при электролизе. Потенциал разложения (выделения). Пренапряжениие на электроде.

50. Неравновесные электродные процессы и их отличия от равновесных. Электродная поляризация. Поляризация кинетическая и концентрационная. Полярография.

51. Химическая кинетика. Формальная кинетика. Основные принципы кинетики. Скорость реакции. Кинетическое уравнение. Константа скорости реакции.

52. Химическая кинетика. Формальная кинетика. Степень протекания химической реакции. Скорость реакции. Кинетическое уравнение. Константа скорости. Порядок реакции. Реакции нулевого порядка. Период полупревращения.

53. Химическая кинетика. Формальная кинетика. Кинетика просте йших реакций в статических условиях. Кинетическое уравнение. Константа скорости. Порядок реакции. Реакции первого порядка. Период полупревращения.

54. Химическая кинетика. Формальная кинетика. Степень протекания химической реакции. Скорость реакции. Кинетическое уравнение. Константа скорости. Порядок реакции. Реакции второго порядка. Период полупревращения.

55. Формальная химическая кинетика. Порядок реакции. Методы определения пордка химических реакций.

56. Формальная химическая кинетика. Сложные реакции. Параллельные химические реакции. Последовательные, необратимые химические реакции. Кинетика реакций в статических условиях.

57. Формальная химическая кинетика. Сложные реакции. Обратимые химические реакции. Кинетика реакций в статических условиях.

58. Формальная химическая кинетика. Константа скорости реакции. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Физический смысл величин уравнения Аррениуса.

59. Теоретические основы химической кинетики. Молекулярная кинетика. Теория активных столкновений. Стерическиий фактор. Уравнение Аррениуса и теория активных столкновений. Недостатки теории активных столкновений.

60. Молекулярная кинетика. Теоретические основы химической кинетики. Теория активированного комплекса. Основные положения тории Эйринга. Вывод уравнения Эйринга для бимолекулярной химической реакции. Уравнение Аррениуса и теория Эйринга.