Аналитическая химия и химический анализ

Аналитическая химия и химический анализ. Предмет и задачи аналитической химии. Качественный, количественный и структурный анализ. Аналитический сигнал как источник информации о качественном и количественном составе вещества. Классификация методов химического анализа по сложности(элементный, молекулярный, функциональный, фазовый), по количеству анализируемого вещества (макро-, полумикро-, микро- и ультрамикрометоды) и по характеру аналитического сигнала.

Методы разделения и концентрирования в аналитической химии. Классификация методов разделения и концентрирования. Соосаждение с коллектором, основные виды соосаждения - адсорбция, окклюзия, инклюзия (изоморфизм). Экстракция как частный случай жидкостно-жидкостного распределения, константа и коэффициент распределения. Некоторые основные понятия жидкостной экстракции (экстрагент, экстрагируемое вещество и экстракционный реагент, экстракт). Примеры.

Экстракция - как метод разделения и концентрирования. Основные количественные характеристики метода – степень извлечения (экстракции), фактор разделения. Однократная и многократная экстракция. Применение экстракции в качественном анализе.

Хроматография как метод разделения и анализа сложных смесей. Классификация хроматографических методов по механизму хроматографического разделения (адсорбционная, распределительная, ионообменная), по природе неподвижной и подвижной фаз, по аппаратурному оформлению, по способу проведения хроматографического процесса (фронтальная, вытеснительная, элюентная).

Тонкослойная хроматография. Принцип метода. Неподвижная и подвижная фазы в методе ТСХ, требования к ним и их выбор. Типы хроматограмм - горизонтальная, круговая, нисходящая, восходящая, двумерная. Методы обнаружения пятен на хроматограммах. Фактор удерживания R_f, селективность неподвижной фазы и эффективность пластинки, критерий (степень) разделения. Применение метода ТСХ для идентификации веществ неорганической и органической природы, в том числе фармацевтических препаратов.

Ионообменная хроматография. Принцип ионного обмена, катиониты и аниониты, их характеристика. Константа равновесия ионного обмена, статическая и динамическая обменная емкость ионита. Применение ионного обмена для разделения ионов и очистки веществ.

Газовая хроматография. Принцип метода и его достоинства. Блок-схема газового хроматографа и назначение его основных частей. Применяемые в методе подвижные и неподвижные фазы, требования к ним и их выбор.

Высокоэффективная жидкостная хроматография. Принцип метода и его достоинства. Блок-схема жидкостного хроматографа и назначение его основных частей. Применяемые в методе подвижные и неподвижные фазы, требования к ним и их выбор.

Параметры удерживания и параметры пика в методах газовой и высокоэффективной жидкостной хроматографии. Разделяющая способность хроматографической колонки (селективность и эффективность), выбор оптимальных условий хроматографирования. Применение методов для идентификации веществ.

Количественный химический анализ, его задачи и методы. Классификация методов количественного анализа. Определение основных и сопутствующих компонентов. Основные этапы количественного анализа.

Метрологические характеристики анализа (правильность, воспроизводимость, сходимость, точность). Погрешности анализа, их источники и классификация – систематические, случайные, промахи. Способы обнаружения и учета погрешностей. Абсолютные и относительные погрешности результата анализа, примеры

Гравиметрический (весовой) анализ. Возможности гравиметрии и область её применения. Методы выделения, отгонки и осаждения, их сущность и основные этапы. Примеры применения в анализе. Расчет результатов анализа, гравиметрический (аналитический) фактор пересчета.

Гравиметрия. Форма осаждения в гравиметрии и требования, предъявляемые к ней. Основы теории образования кристаллических и аморфных осадков. Влияние процессов соосаждения (адсорбция, окклюзия, инклюзия) на результаты весового анализа и способы его уменьшения. Выбор осадителя при гравиметрическом определении и расчет его количества. Важнейшие неорганические и органические реагенты-осадители. Осаждение по методу возникающих реагентов.

Гравиметрия. Промывание кристаллических и аморфных осадков. Выбор промывной жидкости и расчет потерь при промывании за счет растворимости. Фильтрование. Весовая форма и требования, предъявляемые к ней. Способы перевода формы осаждения в весовую форму – высушивание и прокаливание. Гигроскопичность осадков, понятие о воздушно-сухом и абсолютно-сухом веществе. Пересчет результатов анализа влажных образцов на абсолютно-сухое вещество.

Титриметрический (объемный) метод анализа. Сущность. Требования к реакциям, лежащим в его основе. Классификация по типу реакций, протекающих между определяемым веществом и титрантом. Основные приемы титрования – прямое, по остатку, замещение. Примеры.

Приготовление рабочих растворов с приготовленным и установленным титром. Требования к установочным (стандартным) веществам. Методы отдельных навесок и аликвотных частей (пипетирования). Поправочный коэффициент к концентрации (К). Фиксаналы (титр-стандарты). Примеры. Способы выражения концентрации вещества в растворе и их взаимосвязь. Расчет количества вещества с использованием различных способов выражения концентраций.

Кислотно-основное титрование. Рабочие растворы и способы их приготовления. Определение точной концентрации кислот и щелочей. Стандартные вещества и растворы, применяемые в методе кислотно-основного титрования.

Кислотно-основные индикаторы, механизм их действия. Интервал перехода окраски и показатель титрования кислотно-основных индикаторов, его связь с константой диссоциации индикатора. Выбора кислотно-основного индикатора. Индикаторные погрешности – водородная, гидроксильная, кислотная, основная. Оценка индикаторной погрешности. Примеры.

Расчет, построение и анализ кривых титрования сильных и слабых одноосновных кислот сильными основаниями (щелочами). Выбор индикатора. Примеры.

Расчет, построение и анализ кривых титрования сильных и слабых однокислотных оснований сильными кислотами. Выбор индикатора. Примеры.

Титрование многоосновных кислот (H₂CO₃, H₃PO₄) и смеси кислот. Условия дифференцированного определения. Вид кривых титрования, выбор индикаторов. Примеры.

Титрование солей одно- и многоосновных слабых кислот. Расчет и построение кривых титрования, выбор индикаторов. Примеры.

Анализ карбонатных (Na₂CO₃ + NaOH, Na₂CO₃ + NaHCO₃) смесей. Титрант, индикаторы, расчетные формулы, кривые титрования.

Количественное определение солей аммония и азота в органических соединениях по методу Кьельдаля – методы титрования по остатку и замещения. Титранты, индикаторы, расчетные формулы.

Кислотно-основное титрование в неводных растворителях, достоинства и недостатки. Характеристика неводных растворителей, их дифференцирующее и нивелирующее действие. Рабочие растворы и индикаторы при титровании в неводной среде. Примеры определений.

Окислительно-восстановительное титрование; требования к реакциям, лежащим в его основе. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования по типу титранта. Определение конечной точки титрования – специфические и редоксиндикаторы, принципы их действия. Примеры.

Расчет, построение и анализ кривых окислительно-восстановительного титрования. Выбор индикатора. Важнейшие окислительно-восстановительные (редокс) индикаторы, механизм их действия. Интервал перехода окраски редоксиндикаторов и его связь со стандартным окислительно-восстановительным потенциалом.

Перманганатометрия. Общая характеристика метода, его достоинства и недостатки. Рабочий раствор, его приготовление, стандартизация и хранение. Условия титрования и фиксирование конечной точки титрования. Примеры количественных определений. Расчетные формулы.

Иодометрия. Общая характеристика метода. Рабочие растворы, приготовление, стандартизация и хранение. Условия титрования - кислотность среды, температура, индикаторы. Примеры косвенного иодометрического определения сильных кислот, воды (метод Фишера). Расчетные формулы.

Иодометрия (иодометрия, иодиметрия, иодатометрия). Общая характеристика методов. Определение окислителей и восстановителей, органических соединений. Рабочие растворы, приготовление, стандартизация и хранение. Условия титрования - кислотность среды, температура, индикаторы. Прямое, обратное, заместительное титрование. Расчетные формулы. Примеры.

Броматометрия. Общая характеристика метода, его достоинства и недостатки. Рабочий раствор, его приготовление, стандартизация и хранение. Фиксирование конечной точки титрования. Условия и примеры количественного определения неорганических и органических соединений. Расчетные формулы.

Нитритометрия. Общая характеристика метода, его достоинства и недостатки. Рабочий раствор, его приготовление, стандартизация и хранение. Фиксирование конечной точки титрования. Условия и примеры количественного определения неорганических и органических соединений. Расчетные формулы.

Цериметрия и дихроматометрия. Общие характеристики методов, их достоинства и недостатки. Рабочие растворы, приготовление, стандартизация и хранение. Фиксирование конечной точки титрования. Условия и примеры количественных определений неорганических и органических соединений. Расчетные формулы.

Комплексиметрическое титрование. Меркуриметрия. Общая характеристика метода, его достоинства и недостатки. Рабочий раствор, его приготовление, стандартизация и хранение. Фиксирование конечной точки титрования. Условия и примеры количественного определения соединений. Расчетные формулы.

Методы предварительного восстановления и окисления в окислительно-восстановительном титровании. Определение трех- и двухвалентного железа раздельно и при совместном присутствии в водном растворе. Рабочие растворы, определение конечной точки титрования, расчетные формулы.

Комплексонометрия. Важнейшие комплексоны, применяемые в химическом анализе – аминотриуксусная кислота, ЭДТУ, ЭДТА. Состав и свойства комплексонатов металлов. Влияние кислотности на образование и условные константы устойчивости комплексонатов. Приготовление и стандартизация рабочего раствора трилона Б. Методы комплексонометрического титрования - прямое, по остатку, замещения. Расчетные формулы, примеры определений.

Расчет, построение и анализ кривых комплексонометрического титрования на примере определения Са²⁺ трилоном Б при рН=10. Выбор индикатора. Важнейшие металлхромные индикаторы (эриохром черный Т, ПАН, ПАР, мурексид и др.) и механизм их действия. Интервал перехода окраски и показатель титрования металлхромных индикаторов.

Осадительное титрование. Требования к реакциям, лежащим в его основе. Классификация методов осадительного титрования. Расчет, построение и анализ кривых осадительного титрования. Определение конечной точки. Примеры.

Аргентометрия. Метод Мора. Общая характеристика метода, его достоинства и недостатки. Рабочий раствор, его приготовление, стандартизация и хранение. Фиксирование конечной точки титрования. Условия и примеры количественного определения неорганических и органических соединений. Расчетные формулы.

Аргентометрия. Метод Фольгарда. Общая характеристика метода, его достоинства и недостатки. Рабочие растворы, приготовление, стандартизация и хранение. Фиксирование конечной точки титрования. Условия и примеры количественного определения соединений. Расчетные формулы.

Аргентометрия. Метод Фаянса. Общая характеристика метода, его достоинства и недостатки. Рабочий раствор, его приготовление, стандартизация и хранение. Фиксирование конечной точки титрования. Важнейшие адсорбционные индикаторы, их свойства и примеры применения. Примеры количественных определений. Расчетные формулы.

Меркурометрия, бариметрия и сульфатометрия. Общие характеристики методов, их достоинства и недостатки. Рабочие растворы, приготовление, стандартизация и хранение. Фиксирование конечной точки титрования. Условия и примеры количественных определений. Расчетные формулы.

Количественное определение сульфатов магния и натрия при совместном присутствии в водном растворе методами гравиметрии и комплексонометрического титрования. Рабочие растворы, условия проведения анализа, расчетные формулы.

Титриметрические (ацидиметрия, броматометрия, трилонометрия) и гравиметрические методы определения магния в водных растворах Рабочие растворы, уравнения реакций, условия проведения анализа, расчетные формулы.

Определение общей, временной и постоянной жесткости воды методами кислотно-основного и комплексонометрического титрования. Титранты, индикаторы, расчетные формулы.

Классификация инструментальных методов анализа. Область определяемых содержаний. Характеристики чувствительности и погрешности отдельных методов анализа (примеры). Сравнение с классическими химическими методами анализа.

Колоночная хроматография. Параметры хроматографического пика, применяемые при количественных определениях. Характеристики хроматографической системы (критерий разделения, селективность, эффективность).

Детекторы, применяемые в колоночной хроматографии (газовой и жидкостной). Характеристики хроматографических детекторов.

Количественный газохроматографический анализ – методы абсолютной калибровки, внутреннего стандарта (относительной калибровки) и внутренней нормализации, их сравнительная характеристика.

Применение высокоэффективной жидкостной хроматографии (ВЭЖХ) в количественном анализе. Нормально-фазовая и обращенно-фазовая ВЭЖХ, неподвижная и подвижная фазы, основные блоки жидкостного хроматографа.

Плоскостная хроматография. Неподвижные и подвижные фазы. Возможности полуколичественного и количественного анализа. Область применения.

Количественный хроматографический анализ – методы калибровочного графика, внутреннего стандарта, внешнего стандарта, стандартной добавки. Их сравнительная характеристика.

Прямая потенциометрия. Ионселективные электроды – стеклянный, натриевый и фторидный, их конструкция, свойства и область применения. Измерение рН водных растворов с помощью стеклянного электрода.

Прямая потенциометрия. Количественный потенциометрический анализ: методы калибровочного графика, стандартной добавки, концентрационного элемента. Ионселективные электроды и область их применения.

Потенциометрическое титрование. Способы нахождения конечной точки титрования. Индикаторные электроды и электроды сравнения в кислотно-основном и комплексиметрическом титровании. Определение НСl и Н₃ВО₃ методом потенциометрического титрования при их совместном присутствии в водном растворе.

Потенциометрическое титрование. Классификация электродов. Индикаторные электроды и электроды сравнения в окислительно-восстановительном и осадительном титровании. Потенциометрическое титрование смесей галогенидов.

Вольтамперометрия и полярография. Принцип метода и схема полярографической установки. Ртутный капающий и платиновый вращающийся микроэлектроды, область их применения, достоинства и недостатки. Механизм возникновения полярографической волны. Потенциал полуволны и диффузионный ток, их использование в анализе.

Количественный полярографический анализ. Уравнение Ильковича для ртутного капающего электрода. Методы количественных определений – калибровочного графика, сравнения и добавок. Чувствительность и погрешность метода полярографии.

Амперометрическое титрование с одним индикаторным электродом. Принцип метода и схема установки. Выбор потенциала рабочего электрода и вид кривых титрования. Чувствительность, погрешность и область применения метода. Кривая амперометрического титрования нитрата свинца раствором сульфата натрия.

Кулонометрия. Теоретические основы метода, законы Фарадея. Кулонометрическое титрование при постоянной силе тока. Кулонометрическая ячейка и способы определения конечной точки титрования. Достоинства метода и область применения.

Спектральные методы анализа. Основные характеристики электромагнитного излучения, шкала длин волн и энергий. Молекулярная абсорбционная спектроскопия в ультрафиолетовой (УФ) и видимой областях спектра. Происхождение электронных спектров поглощения, их вид и характеристика.

Классификация спектральных методов анализа по природе возникновения аналитического сигнала, энергии излучения, способу монохроматизации света (для УФ и видимой области спектра).

Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера, физический смысл входящих в него величин. Взаимосвязь оптической плотности и пропускания. Отклонения от основного закона светопоглощения и их причины. Способы монохроматизации света, назначение светофильтров и их выбор. Блок-схема фотометров.

Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера, физический смысл входящих в него величин. Взаимосвязь интенсивности излучения, оптической плотности и пропускания. Способы выражения коэффициента светопоглощения и связь между ними.

Выбор оптимальных условий для проведения фотометрических измерений - длина волны, растворитель, область определяемых концентраций. Чувствительность и погрешность метода фотометрии. Спектрофотометрическое определение левомицетина в водном растворе.

Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера. Аддитивность оптической плотности. Анализ растворов двух компонентов с частично налагающимися электронными спектрами поглощения.

Основы фотометрического количественного анализа. Графические и расчетные методы определения концентрации веществ. Дифференциальная фотометрия.

Основы фотометрического количественного анализа. Метод калибровочного графика, метод стандарта, метод стандартной добавки. Их сравнительная характеристика

Фотометрия. Основной закон светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера. Фотометрическое титрование, виды кривых титрования.

Рассчитать индикаторную погрешность титрования 0,1 Μ раствора СH₃СООН 0,1 Μ раствором КОН с метиловым оранжевым (рТ = 4). Ответ: δ(ΗΑ) = -84,75%

Можно ли оттитровать 0,1 Μ раствор ΝΗ₄ΟΗ 0,1 Μ раствором НCl с погрешностью ±0,1% используя индикатор крезоловый красный (рТ = 8)?Ответ: нет, d(MОH) = -5,26%

Какую навеску бифталата калия (KHC₈H₄O₄, Μ = 204 г/моль) нужно взять при определении точной концентрация 0,01 Μ раствора КОН методом аликвотных частей, если объем бюретки 25 мл, мерной колбы 100 мл, пипетки 20 мл? Какова относительная погрешность взвешивания навески на аналитических весах? Ответ: m = 0,20 г, δ = ±0,05%

Навеску технического бромида калия, содержащего индифферентные примеси, массой 0,4115 г растворили в воде и добавили 28,30 мл 0,1090 Μ раствора азотнокислого серебра. На титрование избытка AgNO₃ затратили 3,84 мл 0,1120 Μ раствора KSCN. Рассчитать массовую долю КВr в образце. Ответ: w(KBr) = 76,77%

Рассчитать значения окислительно-восстановительного потенциала при рН=0 в процессе титрования 40 мл 0,05 н. раствора мышьяковистой кислоты 0,1 н. раствором перманганата калия, если последнего добавлено: а) 10 мл; б) 20 мл; в) 20,05 мл. Ответ: а) +0,56 В; б) +1,24 В; в)+1,48 В

Сколько миллилитров воды надо добавить к 3,000 л раствора серной кислоты с титром 0,007714 г/мл, чтобы получить 0,1500 н. раствор H₂SO₄? Ответ: V = 148,0 мл

В растворе железистого купороса (FeSO₄×7H₂O) двухвалентное железо окислили азотной кислотой до Fe³⁺, а затем осадили в виде гидроксида и прокалили. Масса прокаленного осадка Fe₂O₃ оказалась равной 0,2662 г. Написать уравнения реакций и вычислить содержание (в г) в первоначальном растворе a) Fe²⁺ и б) FeSO₄×7H₂O, рассчитав предварительно необходимые гравиметрические факторы пересчета.Ответ: a) F = 0,6994; m = 0,1862 г, б) F = 3,482; m = 0,9269 г

В 500,0 мл раствора содержится 2,6578 г Na₂CO₃. Рассчитать титр раствора карбоната натрия, его титр по НС1 и молярную концентрацию эквивалента при нейтрализации до: а) СО₂; б) NaHCO₃. Ответ: а) 0,005316 г/мл; 0,003657 г/мл; 0,1003 моль/л б) 0,005316 г/мл; 0,001829 г/мл; 0,0500 моль/л

Какой массы навеску мышьяковистого ангидрида (As₂O₃) следует растворить в мерной колбе вместимостью 250,0 мл, чтобы на титрование 25,00 мл полученного раствора затратить 20,00 мл раствора иода с титром 0,006518 г/мл? Ответ: m = 0,5081 г

Сколько процентов СаО содержится в известняке, если кальций из навески его массой 0,5000 г осажден в виде оксалата, на титрование которого после растворения в серной кислоте затрачено 32,05 мл раствора КМnО₄, с титром по железу равным 0,006019 г/мл? Ответ: w(СаО) = 19,34%

Навеска образца массой 0,2436 г, состоящая из смеси химически чистых КClО_з и КCl, растворена и к раствору добавлено 30,00 мл раствора сульфата железа(П), избыток которого оттитрован 18,25 мл 0,1 н. (К=0,9980) раствора ΚMnΟ₄ Предварительно было установлено, что 20,00 мл соли железа эквивалентны 21,45 мл раствора перманганата калия. Рассчитать массовую долю солей в смеси. Ответ: w(KClO₃) = 11,65%; w(KCl) = 88,35%

Для определения фенола к. 20,00 мл его подкисленного раствора добавили избыток бромида калия и 25,00 мл раствора КВrO_З с титром 0,002836 г/мл. По окончании бромирования (продукт - трибромфенол) ввели избыток KI и выделившийся иод оттитровали 5,15 мл 0,08915 Μ раствора тиосульфата натрия. Рассчитать содержание (мг/мл) фенола в растворе. Ответ: 1,638 мг/мл

Навеску образца массой 0,5014 г, состоящую из безводных нитрата кальция, хлорида кальция и индифферентных примесей, растворили и оттитровали 0,1124 Μ раствором трилона Б, которого потребовалось 23,80 мл. Затем этот же раствор продолжили титровать раствором Нg₂(NO₃)₂ с титром по СаС1₂ равным 0,005450 г/мл. При этом на титрование ушло 4,25 мл этого раствора. Рассчитать массовые доли солей в смеси. Ответ: w(Ca(NO₃)₂) = 80,72%; w(CaCl₂) = 4,62%

Какова относительная погрешность взвешивания на аналитических весах навески оксалата натрия для определения точной концентрации 0,005 н. раствора КМпО₄ (из расчета 20 мл на титрование), если: а) после растворения титруют всю навеску; б) навеску растворяют в мерной колбе объемом 250 мл и берут на титрование 25 мл полученного раствора. Соответствует ли метод отдельных навесок точности титриметрического анализа? Ответ: а) 1,5%; б) 0,15%; нет

Навеску технического хлорида аммония массой 0,3394 г поместили в мерную колбу объёмом 100,0 мл, добавили избыток раствора формальдегида и довели до метки водой. На титрование 20,00 мл полученного раствора было затрачено 20,63 мл раствора гидроксида калия с Т(КОН/СН₃СООН) = 0,001537 г/мл. Рассчитать массовую долю NH₄Cl в анализируемом образце. Ответ: ω(NH₄Cl) = 41,61%

Рассчитать массу гидроксида и карбоната калия в растворе технического едкого кали, если этот раствор оттитрован 0,0950 М раствором хлороводородной кислоты с применением двух индикаторов. Показания бюретки при титровании с фенолфталеином - 22,40 мл, с метилоранжем - 25,80 мл. Ответ: m(K₂CO₃) = 0,04464 г; m(KOH) = 0,1013 г

Навеску сульфата магния гептагидрата массой 1,1256 г растворили в мерной колбе объёмом 200,0 мл. К 20,00 мл полученного раствора добавили 25,00 мл 0,01238 М раствора трилона Б и на титрование избытка комплексона затратили 9,05 мл 0,01015 М раствора сульфата цинка. Рассчитать массовую долю магния в анализируемом образце. Ответ: ω(Mg) = 4,70%

Навеску образца, содержащего алюминий, массой 0,6500 г растворили в мерной колбе объёмом 250,0 мл и к 20,00 мл полученного раствора добавили избыток комплексоната магния. На титрование образовавшейся смеси израсходовали 15,18 мл 0,05023 М раствора трилона Б. Рассчитать массовую долю алюминия в анализируемом образце. Ответ: ω(Al) = 39,56%

Чему равен потенциал индикаторного водородного электрода относительно насыщенного хлорсеребряного электрода сравнения (Е_хсэ =+0,201 В) в 1×10^-3 М растворе HCl? Ответ: Е = -0,378 В.

Чему равна молярная концентрация H₂SO₄ в анализируемом растворе, если потенциал индикаторного водородного электрода относительно стандартного водородного электрода сравнения равен -0,089 В? Ответ: С(H₂SO₄) = 1,5×10^-2 моль/л.

Чему равен потенциал фторидного электрода (Е⁰ = +0,026 В, θ = 0,050 В) относительно насыщенного каломельного электрода сравнения (Е_кэ = +0,247 В) в 0,001 М растворе фторида натрия? Ответ: Е = -0,071 В.

Относительная оптическая плотность исследуемого раствора (А_отн) по отношению к раствору сравнения с А₀ = 0,1 равна 0,40. Чему будет равна оптическая плотность этого раствора А_х против чистого растворителя? Ответ: А_х = 0,50.

Чему равна концентрация вещества (С_x) в анализируемом растворе с оптической плотностью А_х = 0,15, если оптическая плотность стандартного 1∙10^-4 М раствора этого вещества равна 0,60? Ответ: С = 2,5∙10^-5 моль/л.

Чему равна концентрация вещества в анализируемом растворе с Т_x =10%, если для стандартного 4∙10^-3 М раствора Т_ст = 31,6%? Ответ: С = 8∙10^-3 моль/л.

Чему равен молярный коэффициент погашения вещества (e), если относительная оптическая плотность его 3∙10^-3 М раствора по отношению к 1∙10^-3 М раствору сравнения при толщине кюветы 20 мм составляет 0,40? Ответ: e = 100 моль^-1∙л∙см^-1.

При анализе смеси углеводородов методом ГХ/ФИД, получили пики толуола, бензола, октана, гексана, циклогексана с соответствующими площадями равными 1071, 578, 812, 431, 3562 мв×с. Рассчитать массовые доли веществ в смеси, если относительные коэффициенты чувствительности по бензолу составляют: 0,92; 1,00; 0,0087; 0,0017; 0,011 соответственно. Ответ: 61,19%; 35,89%; 0,44%; 0,05%; 2,43%.

При определении скипидара методом ГХ/ПИД, в испаритель хроматографа ввели стандартную пробу, содержащую 7,3 нг скипидара в гексане и получили пик a-пинена площадью 183 мв×с. Для исследуемой пробы, в полностью аналогичных условиях, площадь пика a-пинена составила 164 мв×с. Какую массу скипидара ввели в хроматограф, если содержание a-пинена в нем постоянно? Ответ: 6,5 нг

Для определения метанола методом ГХ измерили высоту пиков в зависимости от массы спирта и получили следующие данные: