книги / Термодинамика
..pdfтематической структуре почти полностью заимствована у Каратеодори. Однако предлагаемый способ изложения имеет лишь формальное сходство с учением Каратеодори, так как вместо ряда очищенных от физических образов аксиом используются соображения, обосновывающие каж дый этап исследования с точки зрения макроскопического механизма явлений». Этими словами, которые совершенно правильно и по существу, и по форме определяют особен ности изложения второго начала (может быть, следовало бы только упомянуть, что по ходу изложения отмечается роль H. Н. Шиллера как предшественника Каратеодори), вместе с тем вскрываются причины, обусловившие после дующую эволюцию его взглядов В. С. Жуковского.
Действительно, физическое существо проблемы, подлин ный физический смысл развиваемой аргументации на всех ее стадиях, начиная от исходного постулата,— вот то основное, что внес В. С. Жуковский в изложение системы Каратеодори и что, несомненно, сделало ее более легкой для усвоения. Но работа над раскрытием физического со держания предельно математизированной совокупности идей, размышления относительно физической природы ис пользуемых количественных связей и соотношений должны были побудить В. С. Жуковского к переосмыслению всего вопроса и с логической неизбежностью приблизить его по нимание проблемы второго начала к той ее концепции, которая пишущему эти строки издавна представляется наиболее рациональной и правомерной.
Совсем коротко эта концепция заключается в следую щем. Признание за теплообменом роли взаимодействия осо бого рода, ответственного за несводимые к другим воздей ствиям изменения состояния системы, и за количество теп лоты— роли количественной меры воздействия этого рода, вызывающего изменение внутренней энергии (первое на чало), уже содержит в себе молчаливое признание факта существования некоторой физической величины (энтропии), специфически связанной с количеством теплоты в качестве обобщенной координаты. Задача сводится к доказатель ству (легко реализуемому), что обобщенной силой взаимо действия является величина, тождественная идеально-га зовой температуре. Что касается возрастания энтропии, то это ее свойство устанавливается посредством специального принципа (второе начало).
Ко времени работы над третьим изданием В. С. Жу ковский» по-видимому, уже признавал рассматриваемую концепцию правильной по существу, но считал преждевре менным ее использование в книге учебного назначения.
На с. 200 книги читаем: «Полный отказ от принимаемой обычно последовательности изложения основ термодинами ки, желательный с точки зрения автора, еще не достаточ но подготовлен кругом специалистов и в рамках учебного пособия пока нецелесообразен».
Однако, приступая к подготовке материала для новой книги, В. С. Жуковский принимал новую систему обосно вания второго начала уже безоговорочно. Эта система, как следует из ранее данной краткой характеристики, позво ляет ввести понятие энтропии в рамках первого начала. Ее применение неизбежно приводит к необходимости суще ственного изменения архитектоники книги, но вместе с тем создает совершенно новые возможности, исключительно благоприятные для рационального построения основ термо динамики. В. С. Жуковский, не останавливаясь перед композиционными трудностями, в полной мере использовал эти возможности и разработал оригинальную чрезвычайно удачную форму изложения всего круга вопросов, состав ляющих содержание второго начала термодинамики.
Основное выражение для элементарного количества теплоты в виде произведения температуры на дифферен циал энтропии вводится на основании простых общих сооб ражений и ссылки на опыт применения термодинамики на очень ранней стадии изложения основ термодинамики — «уже на подступах к первому началу», по выражению автора. Это создает возможность полноценного объяснения основных понятий и представлений термодинамики, разбо ра основных задач и количественных соотношений, анали за особенностей метода исследования, рассмотрения мате матического аппарата. Параллельно, по ходу изложения, расширяется круг идей второго начала и разворачивает ся— в порядке возрастающей сложности, от качественных соображений и простой аппеляции к эксперименту до стро гих и тонких количественных доказательств — тщательно продуманная аргументация, сообщающая всему построению должную устойчивость и убедительность. По справедливо сти оценят читатели ту осторожность, ту мудрую постепен ность, тот удивительный педагогический такт — все эти характерные для В. С. Жуковского качества, которые помогли ему провести их по достаточно длинному, далеко не всегда легкому пути, не вызвав у них чувства чрезмер ного напряжения сил и утомления.
Сопоставляя все сказанное, приходим к заключению, что перед нами две совершенно различные книги. Вместе с тем нельзя не ощутить и их глубокое внутреннее род ство.
Большую помощь в работе над книгой мне оказали сы новья автора А. В. Жуковский и Г В. Жуковский. А. В. Жуковский подготовил первоначальный текст гл. 11 и 15, а также взял на себя всю техническую работу, свя занную с подготовкой книги к изданию. Г В. Жуковский подготовил первоначальный текст гл. 16. В процессе рабо ты мы старались возможно полнее использовать материал, подготовленный В. С. Жуковским, и в совершенной неиз менности сохранить все, написанное им самим. Мы стреми лись с возможной полнотой и строгостью осуществить его
замысел.
Конечно, невозможно достигнуть той органической цельности, которой обладала бы книга, если бы она вся была написана В. С. Жуковским. Но мы надеемся, что нам удалось хоть в некоторой мере приблизиться к этому.
А. А. Гухман
Часть пёрвай
ЗАКРЫТЫЕ СИСТЕМЫ
Глава первая
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ
1.1.Термодинамическая система
итермодинамический процесс
Первый шаг термодинамического анализа заключается в выделении из совокупности взаимодействующих областей конкретного физического объекта изучения. Объект изуче
ния называется термодинамической системой (в |
случае |
простой структуры — термодинамическим телом), |
а все, |
что лежит вне границ системы,— окружающей средой. Спо соб построения замкнутой контрольной поверхности, огра ничивающей термодинамическую систему, вообще говоря, совершенно произволен и поэтому определяется только за дачей исследования и содержанием предстоящих рассуж дений. Принципиально важно лишь, чтобы система допу скала описание с применением макрофизических характе ристик и в силу этого не была слишком малой.
Вторая оговорка относительно выделения термодинами ческой системы сводится к условию, чтобы наблюдаемые макрофизические свойства в каком-то отношении отлича лись друг от друга по обе стороны контрольной поверхно сти. Если, например, в однородном газе, имеющем повсеме стно одинаковую температуру и одинаковое давление, мы выделим некоторый элемент и ему в качестве окружающей среды противопоставим остальную массу газа, то в термо динамическом отношении это будет бесплодно. Коль скоро эта основная масса будет иметь хотя бы другую темпера туру, термодинамика окажется уже способной судить о воз никающем эффекте.
Поверхность термодинамической системы в общем слу чае проницаема для всевозможных воздействий окружаю щей среды. Однако при выполнении особых физических условий, а также в результате пренебрежения малыми эффектами создается возможность рассматривать такие по верхности, которые проницаемы только для некоторых воз действий и, следовательно, изолируют систему от прочих воздействий. В пределе возможно представить, что ни одно из внешних воздействий не способно проникнуть сквозь поверхность системы, в силу чего она представляется абсо лютно изолированной от окружающей среды. Разумеется,
этот случай фактически во всей своей строгости йе может быть реализован, но тем не менее его рассмотрение приво дит к следующему важному абстрактному суждению, бази рующемуся на богатейшем опыте.
Абсолютно изолированная |
термодинамическая система |
||||
непременно |
приходит |
к состоянию |
в н у т р е н н е г о |
р а в |
|
новес ия, |
в котором |
она остается |
неограниченно |
долгое |
|
время. Выход из стабильного |
равновесного состояния и |
возникновение каких-либо изменений (макрофизических) в системе возможны только в результате снятия абсолютной изоляции и осуществления тех или иных воздействий окру жающей среды на систему. Обусловленное последними из менение состояния системы называют термодинамическим процессом.
Однако термодинамический процесс в системе может не возникнуть и при отсутствии изоляции. Здесь имеются в виду случаи, когда однородные встречные воздействия сре ды на систему и системы на среду взаимно уравновеши ваются. Тогда говорят, что система находится в т е р м о д и н а м и ч е с к о м р а в н о в е с и и . Если такую систему мы внезапно соответствующим образом изолируем, то в ней ничего не изменится. Таким образом, равновесие внутрен нее является необходимым атрибутом равновесия термоди намического. (Обратное утверждение практически необяза тельно, что будет разъяснено ниже.)
Для примера представим себе, что в цилиндре под поршнем находится газ, причем теплообмен с окружающей средой исключен, и единственное внешнее воздействие на газ сводится к возможности перемещать поршень, т. е. про изводить работу изменения объема. (Можно сказать, что газ имеет одну, а именно механическую, точнее деформа ционную, степень свободы.) Примем далее, что внешнее давление на поршень совпадает со встречным равномерно распределенным внутренним давлением. При таких обстоя тельствах нет причины для нарушения стабильного (в мак роскопическом отношении) состояния газа — он находится в термодинамическом равновесии с окружающей средой. Если бы мы теперь застопорили поршень, исключив воз можность деформационного воздействия на газ, то уже установившееся внутреннее равновесие не нарушилось бы.
Полезно отметить, что для уравновешивания внутрен него и внешнего давлений на поршень нет необходимости, чтобы их значения были равны. Можно было бы поршень нашего цилиндра соединить штоком со вторым поршнем другого диаметра, заставляя окружающую среду воздей ствовать на последний давлением соответственно иного
значения (по принципу гидравлического пресса). Однако эта оговорка не меняет смысла термодинамического равно весия, которое в данном примере сводится к равновесию механическому.
В отличие от предыдущего примера вообразим, что стенки цилиндра хорошо проводят теплоту, но поршень застопорен, так что механическая степень свободы исклю чена и газу представляется лишь тепловая степень свободы. Если газ в цилиндре имеет повсеместно одинаковую темпе ратуру и такая же температура свойственна окружающей среде, то налицо термодинамическое равновесие, обусловли вающее и внутреннее равновесие газа. Разумеется, послед нее сохранилось бы, если бы стенки цилиндра в некоторый момент утеряли способность проводить теплоту. Разница между деформационной и тепловой степенями свободы за ключается лишь в том, что во втором случае нет возмож ности уравновесить встречные воздействия, если температу ры связанных областей неодинаковы,— тепловой аналог гидравлического пресса не существует.
В связи с произвольностью выбора границ термодина мической системы во многих случаях удается трактовать изменения, происходящие в совокупности взаимодействую щих тел, как термодинамический процесс, происходящий в единой системе. Иначе говоря, часто представляется воз можным внутренние процессы в совокупности тел перевести в категорию процессов, возбуждаемых внешними причина ми — воздействиями, которые производит окружающая среда над искусственно выделенной термодинамической си
стемой. Такой прием нереализуем применительно |
к спон |
|
танным (от латинского |
слова spontaneus — самопроизволь |
|
ный) процессам, само |
наименование которых указывает на |
|
их независимость от внешних воздействий. |
быстрого |
|
Представим себе, например, что посредством |
охлаждения воды, производимого со всякими предосторож ностями, удалось достичь температуры более низкой, чем температура замерзания. В таком состоянии вода может оставаться долгое время. Однако достигнутое равновесие является неустойчивым, метастабильным (от греческого meta — вне, за пределами). В любой момент следует быть готовым к возникновению бурной кристаллизации, которая начнется без всякой видимой внешней причины. Здесь мо гут сказаться такие неприметные обстоятельства, как ничтожное сотрясение сосуда, трудно устранимые градиен ты температуры, проникновение мельчайших пылинок или других катализаторов кристаллизации, короче говоря, ма лые отступления от абсолютной изолированности системы.
2—3038 |
17 |
Как бы то ни было, нйкакбгб колйчебтвеййого боответствйя между едва уловимым побуждением и всеохватывающим ходом вымерзания в данном случае не имеется, вследствие чего действие побудителя оказывается лишь поверхностной, но отнюдь не глубокой причиной эффекта. Нужно, впро чем, заметить, что хотя средствами термодинамики нельзя определить начало спонтанного процесса и темп его разви тия, но возможно получить физическую характеристику того устойчивого равновесного состояния, которым спон танный процесс должен завершиться.
В свете сказанного совершенно особняком по отноше нию к термодинамическому методу анализа стоят флуктуационные явления, поскольку они вызываются самодвиже нием микрочастиц, образующих в своей множественной сово купности термодинамическую систему. Такие явления нуж даются в статистическом подходе к анализу, описываются в терминах теории вероятностей и в корне противоречат макрофизическому представлению о существовании состоя ний внутреннего равновесия. Учение о флуктуационных яв лениях излагается в соответствующих разделах теоретиче ской физики.
Термодинамические системы бывают закрытыми и от крытыми. Систему называют закрытой, если к числу внеш них воздействий относятся работа того или иного вида и теплообмен, но только не массообмен. При наличии массообмена систему называют открытой. В первой части книги рассматриваются исключительно закрытые системы.
Чрезвычайно широко распространено внешнее воздейст вие в виде механической работы. Очевидно, при вычисле нии такой работы в расчет следует вводить внешние силы, действующие на контрольную поверхность системы. Соот ветствующую работу окружающей среды, которую она производит, преодолевая сопротивление системы, обозначим /Л Величину L', противоположную Le по знаку, следует понимать как работу, производимую системой против окру жающей среды. Таким образом, Le и U представляют одну и ту же внешнюю работу, но только применительно к раз ным объектам воздействия: в первом случае таким объек том является термодинамическая система, во втором — окружающая среда. При любом определении работы ее сле дует понимать как величину алгебраическую, т. е. с поло жительным или отрицательным знаком. Так, отрицательная величина U будет означать, что работа «подводится извне» к системе, что последняя как бы «уступает» воздействию окружающей среды. В связи с этим при сжатии упругого тела работа V должна считаться отрицательной, при рас-
ширеиии — положительной. Если уже здесь было бы жела тельно опереться на понятие энергии, то можно было бы сказать, что знак работы определяется направлением, в каком осуществляется перенос энергии сквозь контрольную поверхность системы.
Физическая природа сил, совершающих механическую работу или порождаемых ею, может быть различной, и различия эти служат основанием для классификации рабо ты по разным видам. Наряду с механическими силами тяги, удара, трения, возникающими при непосредственном
контакте частей механизмов, |
машин, живых |
организмов, |
здесь могут быть: гравитационные силы, силы |
взаимного |
|
притяжения и отталкивания |
электрической и |
магнитной |
природы, поверхностное натяжение, пондеромоторные силы в электромагнитном поле, сила давления света и т. п.
Механическая работа может в свою очередь порождать существенно немеханические эффекты, как-то: создание в проводнике тока под действием разности потенциалов; из менение вектора намагниченности магнетика под дейст вием напряженности внешнего поля; изменение полярности диэлектрика, находящегося в электрическом поле между пластинами конденсатора, под действием напряженности этого поля и т. п. Особенности физических изменений, про исходящих в системах, которые находятся под воздействием совершаемой работы, дают основание для ее классифика ции по признаку физической природы эффектов, сопут ствующих механической стороне процесса.
Наряду с внешними воздействиями в форме работы су ществует воздействие совершенно иной категории — тепло обмен с окружающей средой, который вовсе не связан с какими-либо силовыми эффектами. Побудительной причи ной, движущей силой теплообмена является н е о д и н а к о в ос т ь т е м п е р а т у р взаимодействующих областей, и по этому признаку теплообмен может быть отличим от иных воздействий. Мерой теплообмена служит количество подве
денной <2подв |
(соответственно отведенной Q0TB) |
теплоты |
или теплота |
процесса Q. Значение Q принимается поло |
|
жительным, если термодинамическая система |
находится |
под воздействием более нагретой среды. В противном слу
чае система отдает среде некоторое |
количество теплоты, |
т. е. теплота процесса отрицательна: |
Q <0. Величины же |
Qncmn и QOTB выражают лишь абсолютные значения Q и в сочетании с другими величинами требуют внимательного проставления знакоц.
Механизм процесса бывает различным. Если взаимодей ствующие области Находятся в непосредственном контакте,
2* 19
мы имеет дело с передачей теплоты соприкосновением (явления теплопроводности и конвекции); если области отделены вакуумом, передача теплоты происходит только излучением. В общем случае эти процессы накладываются друг на друга. Соответствующие теории и расчетные пекомендации рассматриваются в курсах теплообмена.
1.2. Внутренняя энергия
Фундаментальным понятием, которым оперирует тер модинамика, является понятие энергии. Хотя оно имеет широчайшее распространение и в быту, и в точных науках, и в философии, здесь необходимо придать ему существен ный для термодинамического анализа смысл. Рассматри вая, как было условлено, закрытую систему, примем такое определение, математически выражаемое уравнением энергии.
Сумма всех работ, произведенных окружающей средой над системой, и количество теплоты, подведенной к ней извне, понимается как приращение энергии системы А£, происшедшее в результате соответствующего термодинами ческого процесса,
2L ek + Q=AE. |
(1.1) |
k |
|
Нижний индекс при L означает k-й вид работы: суммиро вание производится по всем ее видам.
Уже одно то, что существует основание для суммирова ния внешних воздействий, указывает на чрезвычайно важ ное обстоятельство — на некоторую их общность, эквива лентность, возможность измерять в одинаковых физических единицах, а при использовании различных единиц — на обя зательность фиксированных числовых эквивалентов, допу скающих пересчет на единообразные единицы измерения. Однако подлинное глубочайшее значение выражения (1.1) устанавливается на основе констатации следующего свой ства АЕ.
Приращение энергии системы АЕ зависит исключитель но от начального и конечного состояний системы и не зави сит от частного характера термодинамического процесса, переводящего ее из первого состояния во второе1.
Это замечательное свойство приращения энергии или, что то же, остатка (положительного или отрицательного)
1 Характеристикой состояния системы является совокупность ее физических (в широком смысле, т. е. механических и физико-химиче ских) свойств — совокупность параметров состояния, которыми одно значно определяются существенные для анализа свойства,