- •1. Физические и химические свойства лития и его основных соединений.
- •2. Как используют в технологии отличия в химических свойствах лития и его соединений от свойств других щелочных элементов.
- •3. Области применения и сырьевые источники лития.
- •4. Основные технологические блоки переработки литиевого минерального сырья
- •5. Основные технологические блоки переработки литиевого гидроминерального сырья.
- •6. Сернокислотный способ переработки сподумена, технологическая схема, достоинства, недостатки.
- •7. Сульфатный способ переработки сподумена, технологическая схема, достоинства, недостатки.
- •8. Известковый способ переработки сподумена, технологическая схема, достоинства, недостатки. Пути интенсификации.
- •9. Переработка карбоната лития в хлорид лития. Технологическая схема.
- •10.Сернокислотный способ переработки лепидолита. Основные отличия от переработки сподумена.
- •11.Извлечение лития из солевых рассолов (технология с использованием хлорида кальция, «сульфатный процесс», сорбция).
- •12.Переработка карбоната лития в гидроксид лития. Технологическая схема.
- •13.Способы получения металлического лития (электрохимический способ, вакуум термический способ). Получение лития электролитическим способом
- •Получение лития вакуумтермическим способом
- •14.Методы рафинирования металлического лития.
9. Переработка карбоната лития в хлорид лития. Технологическая схема.
Безводный хлорид лития, служащий исходным материалом для производства лития, обычно получают из карбоната лития. Содержание примесей, %: натрия 0,12; кальция 0,03; алюминия 0,05; железа 0,005; сульфат-иона 0,1; оксида кремния 0,05; фосфат-иона 0,005.
Для получения хлорида лития обычно требуется предварительная очистка карбоната лития от примесей. Очистку проводят методом перекристаллизации через хорошо растворимый бикарбонат лития (способ Труста). С этой целью через водную суспензию Li2CO3 пропускают СО2, что приводит к переходу лития в раствор в виде бикарбоната LiHCO3.
При кипячении раствора бикарбонат разрушается, из раствора осаждается очищенный Li2CO3.
Для получения хлорида лития влажный карбонат растворяют в 30 %-ной соляной кислоте. Раствор очищают от примесей, выпаривают (трудности выпаривания и последующего обезвоживания хлорида обусловлены высокой коррозирующей способностью LiCl и его растворов, для выпаривания используют аппараты из керамики или специальных сплавов, а для обезвоживания хлорида – керамическую аппаратуру), кристаллизуют хлорид LiCl∙Н2О, хлорид обезвоживают (сушат) при 120 – 150 оС с получением LiCl.
10.Сернокислотный способ переработки лепидолита. Основные отличия от переработки сподумена.
Для переработки лепидолита применимы те же методы, что и для сподумена, но взаимодействие лепидолита с реагентами протекает в более мягких условиях, что определяется его большей химической активностью. В результате обогащения получают концентрат лепидолита, содержащий 3-4 % оксида лития. Лепидолит в качестве изоморфных примесей содержит рубидий и цезий, извлечение которых должно быть предусмотрено схемой. Из различных вариантов переработки лепидолита наибольший интерес представляет сернокислотная схема, реализуемая в различных вариантах. По одному из вариантов тонко измельченный (до 0,09 мм) лепидолит смешивают в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, количество которой составляет 110 % от массы минерала. Смесь выдерживают 30 мин, затем медленно нагревают в течение 8 ч от 110 до 340 ºС. Степень разложения минерала при этом >94 %. Сульфатизированную массу в теплом состоянии выщелачивают водой. Выделившийся осадок диоксида кремния отфильтровывают. В раствор переходят соли вех щелочных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs), алюминия, железа, марганца. Для удаления алюминия в раствор вносят сульфат калия в расчете на образование алюмокалиевых квасцов, с которыми выделяются рубидий и цезий в виде соответствующих квасцов. Маточный раствор после отделения квасцов нейтрализуют карбонатом кальция для отделения остатка алюминия в виде гидроксида. После этого осаждают кальций, магний, железо и марганец щавелевой кислотой и раствором аммиака. В результате получают чистый раствор сульфата лития, из которого карбонатом калия осаждают технический карбонат лития, который промывают и сушат при 60 ºС. Извлечение лития в карбонат – не более 70 %.
При переработке руд, содержащих минералы лития, основные потери происходят на стадии обогащения. Так, при содержании в концентрате 4-5 % Li2O извлечение лития в карбонат по сернокислотной схеме составляет 85-90 %, а выход лития в готовый продукт из руды – 50-55 %, так как при флотации в концентрат извлекается только 60-70 % Li2O. Это обстоятельство явилось стимулом для изучения возможности применения кислотных технологических схем к переработке непосредственно сподуменовой руды. Лучшие результаты были получены для сернокислотной схемы. Была создана технологическая схема переработки сподуменовой руды на основе ее взаимодействия с серной кислотой.
Руду, содержащую 25 % сподумена (~1,5 % Li2O, обжигают при 1095 ºС, продукт охлаждают до 65 ºС, из-мельчают до минус 0,07 мм, сульфатизируют при 230 ºС концентрированной серной кислотой и выщелачивают водой. Раствор нейтрализуют известняком, фильтруют и обрабатывают последовательно гидроксидом кальция и карбонатом натрия для осаждения Mg(OH)2и CaCO3. Отфильтрованный раствор упаривают до содержания 150 г/л Li2SO4и обрабатывают кальцинированной содой. Выход лития в карбонат – до 80 %; схема применима к рудам, содержащим не менее 1 % Li2O.