Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання

Тест 1

Для кількісного визначення іонів Fe³⁺ провели фотометричну реакцію з сульфосаліциловою кислотою. При фотометричному визначенні Fe³⁺ вимірюють:

A. Питоме обертання;

B. показник заломлення;

C. оптичну густину;

D. довжину хвилі;

E. потенціал напівхвилі.

Тест 2

При проведенні кількісного визначення фотометричним методом готується серія з 6-8 стандартних розчинів. Це необхідно для:

A. побудови градуювального графіку;

B. оцінки методики визначення;

C. спрощення методики роботи;

D. вибору кювет;

E. вибору світлофільтру.

Тест 3

Поглинання світла підкоряється об’єднаному закону світо поглинання. Він називається законом:

A. Нернста;

B. Гейровського-Ільковича;

C. Ленгмюра;

D. Бугера -Ламберта-Бера;

E. Менделєєва-Клапейрона.

Тест 4

Методи спектрофотометрії засновані на поглинанні:

A. поліхроматичного випромінювання;

B. монохроматичного випромінювання;

C. відбитого світла;

D. переломленого променю світла;

E. розсіяного випромінювання.

Тест 5

Колориметричним методом можна дослідити розчини:

A. марганцю сульфату;

B. плюмбуму нітрату;

C. натрію форміату;

D. калію перманганату;

E. алюмінію хлориду.

Тест 6

Молекулярно-абсорбційний метод ґрунтується на:

A. поглинанні світла вільними атомами;

B. випромінюванні світла збудженими атомами та іонами;

C. поглинанні світла молекулами;

D. випромінюванні світла молекулами;

E. поглинанні світла збудженими атомами та іонами.

Тест 7

Фізико-хімічні методи використовують для кількісного визначення лікарських речовин. Який з наведених нижче методів ґрунтується на визначенні оптичної густини розчину?

A. спектрофотометрія;

B. полярографія;

C. потенціометрія;

D. кулонометрія;

E. електрогравіметрія.

Тест 8

Яке рівняння, згідно закону Бугера-Ламберта-Бера, дає змогу розрахувати оптичну густину (D) розчину залежно від молярної концентрації (С)?

A. D = I/K*C;

B. D = lgС/К;

C. D = К/С;

D. D = lgK*C;

E. D = К * C.

Тест 9

Що означає термін "калібровочний графік" в методі фотометрії?

A. графік залежності оптичної густини розчину (D) від інтенсивності І світла, що пройшло крізь розчин;

B. графік залежності оптичної густини розчину (D) від інтенсивності падаючого світла І₀;

C. графік залежності оптичної густини розчину (D) від концентрації C;

D. графік залежності молярної концентрації C від інтенсивності падаючого світла І₀;

E. графік залежності молярної концентрації C від інтенсивності світла І , що пройшло крізь розчин.

Тест 10

Розрахуйте концентрацію Fe³⁺ в досліджуваному розчині за наступними даними фотометричного визначення його з сульфосаліциловою кислотою. Стандартний розчин з концентрацією 2,00 мг/дм³ мав оптичну густину 0,285; розчин з концентрацією 4,00 мг/л — 0,56. Оптична густина досліджуваного розчину дорівнювала 0,45. Товщина кювети складала 2 см. Розрахуйте молярний коефіцієнт поглинання забарвлених розчинів, отриманих при даних умовах.

Тест 11

Провізор проводить фотометричне визначення сполук купрума за допомогою реакції комплексоутворення. Визначте величину молярного коефіцієнта поглинання аміачного комплексу купрума (II), якщо оптична густина його розчину з концентрацією 0,005 моль/дм³ дорівнює 0,545, товщина шару – 3 см.

Тест 12

Коефіцієнт молярного поглинання комплексної сполуки алюмінію з алізарином дорівнює 1,6 · 10⁴ дм³∙моль^-1∙см^-1 при λ= 485 нм. Яку кювету слід обрати для фотометричних вимірювань, щоб оптична густина розчину була не менше 0,3 при вмісті алюмінію 10^-5 моль/дм³ в розчині, що фотометрують?

Тест 13

Розрахуйте коефіцієнт молярного поглинання комплексу купруму з 2,2 – оксихіноліном при λ = 546 нм, якщо оптична густина 2 ·10^-5 М розчину цієї сполуки в кюветі з l= 5 см дорівнює 0,252?

Тест 14

Коефіцієнт молярного поглинання комплексу плюмбума з дитизоном при λ = 485 нм дорівнює 6,8 ·10⁴ дм³∙моль^-1∙см^-1. Чому дорівнює оптична густина розчину, що містить 3 мкг РbО₂ в 5 см³ при вимірюванні в 1- сантиметровій кюветі?

Еталони відповідей до рішення цільових навчальних задач.

1. – C, 3. – D, 7. – А.

Еталон рішення завдання №10.

Визначення концентрації Fe³⁺ проводили методом порівняння оптичної густини стандартного і досліджува­ного розчинів. Скористаємося формулою:

С_х = (А_х∙ С₀)/А₀

де А_х та А₀ - оптична густина досліджуваного та стандартного розчинів відповідно; С₀ - концентрація стандартного розчину;

С_х1= 2∙0,45/0,285 =3,16 мг/ дм³;

С_х2= 4∙0,45/ 0,56 =3,21 мг/ дм³;

С_{х серед.} = (С_х1 + С_х2)/2; С_{х серед.} =(3,16 +3,21)/2= З,18 мг/ дм³;

Розрахуємо концентрацію Fe³⁺ в моль/ дм³;. М(Fe)=55,84 г/моль, тоді С(Fe)=3,18∙10^-3/55,84=0,000057 моль/ дм³.

Згідно з основним законом світлополглинання оптична густина розчину дорівнює:

А= ε∙L∙С, тоді ε = А /(L∙С).

ε = 0,45/(0,000057∙2)= 3947 дм³∙моль^-1∙см^-1

ВІДПОВІДЬ: ε = 3947 дм³∙моль^-1∙см^-1

Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті

На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування або тестування, проводиться інструктаж з техніки безпеки з хімічними реактивами. Далі студенти знайомляться з методиками експериментальної роботи . Черговим пропонується організувати робоче місце для групи. Студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. По закінченні роботи студенти записують свої спостереження, рівняння відповідних хімічних реакцій, проводять необхідні розрахунки. Далі проводиться підсумковий контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття.

Додаток

Граф логічної структури теми. Інструментальні методи аналізу. Молекулярно-абсобційний аналіз. Фотометрія