[Физическая химия]
1. Процесс перехода вещества из твердого состояния в газообразное
а) парообразование
+б) сублемация
в) сжижение
г) десублемация
д) испарение
2. Выберите математическое выражение газового закона Бойля - Мариотта
+а) Р1 / Р2 = V2 / V1
б) P1 / T1 = P2 / T2
в) P1 / P2 = V1 / V2
г) V1 / T1 = V2 / T2
д) pV = νRT
3. Графическое выражение газового закона Гей – Люссака называется
а) изотермой идеального газа
б) изобарой реального газа
в) изохорой идеального газа
+г) изобарой идеального газа
д) изотермой реального газа
4. Выберите формулировку газового закона Шарля
а) при постоянной температуре, объем газа обратно пропорционален его давлению
б) при постоянной температуре, объем газа прямо пропорционален его давлению
+в) при постоянном объеме, давление газа прямо пропорционально абсолютным температурам
г) при постоянном объеме, давление газа обратно пропорционально абсолютным температурам
д) при постоянном давлении, объем газа прямо пропорционален абсолютным температурам
5. Чему равно значение универсальной газовой постоянной
+а) 8,314 Дж/моль∙К
б) 9,8 Дж/моль
в) 273 Дж/моль∙К
г) 8,314 Дж∙моль/К
д) 8,314 Дж/моль
6. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов
+а) pV = 1/3 N0mu-2
б) pV = νRT
в) A = pΔV
г) Vt = V0 + 1/273 V0 t
д) pV = 1/3 N0 RT
7. Какие характеристики не применимы к реальным газам
а) pV ≠ const
б) α ≠ 1 / 273
+в) Vm = 22,4 л
+г) pV = νRT
д) (V – b) (p + a / V2) = RT
8. Уравнение состояния реального газа имеет вид
а) pV = νRT
+б) (V – b) (p + a / V2) = RT
в) Vt = V0 + 1/273 V0 t
г) V1T2 = V2T1 = const
д) RT = νPV
9. Какие характеристики сближают жидкость с реальным газом
а) противодействие всестороннему сжатию и растяжению
+б) отсутствие определенной формы
в) наличие в жидкости зачатков кристаллического строения
+г) однородность по свойствам в любом направлении
д) небольшое расстояние между молекулами
10. Какие характеристики применимы к характеру движения частиц в жидкостях
а) непрерывность
+б) скачкообразность
+в) направленность
г) линейность
д) хаотичность
11. Метод определения поверхностного натяжения жидкости, основанный на прямой зависимости между массой капли и поверхностным натяжением жидкости
а) метод капиллярного поднятия
б) метод отрыва кольца
+в) сталагмометрический метод
г) метод наибольшего давления в пузырьках
д) метод Ребиндера
12. Каким методом определяется поверхностное натяжение между двумя взаимнонесмешивающимися жидкостями
а) методом капиллярного поднятия
б) методом сталагмометра
в) методом отрыва кольца
г) методом Ребиндера
+д) методом Антонова
13. Единица измерения вязкости жидкости
а) Н / м2
+б) Па ∙ с
в) Н / м ∙ с
+г) Пуаз
д) Дж / м2 ∙ с
14. Вязкость жидкости увеличивается при
а) увеличении температуры, уменьшении концентрации и давления
б) уменьшении температуры, концентрации, давления
в) уменьшении температуры и давления, увеличении концентрации
г) увеличении температуры и концентрации и уменьшении давления
+д) увеличении температуры, концентрации, давления
15. Метод определения вязкости жидкости, основанный на измерении времени истечения исследуемой жидкости через капилляр
а) метод Стокса
б) метод капиллярного поднятия
+в) вискозиметрический
г) метод Ребиндера
д) сталагмометрический
16. Основным объектом термодинамики является
+а) термодинамическая система
б) энтальпия
в) внутренняя энергия
г) тепловой эффект химической реакции
д) превращение теплоты в работу
17. Примером однокомпонентной термодинамической системы является
а) воздух
б) сплав
+в) чистый кислород
г) раствор соли
+д) дистиллированная вода
18. К экстенсивным термодинамическим параметрам не относится
а) энтальпия
+б) температура
в) теплоемкость
+г) давление
д) масса
19. Термодинамический процесс, при котором система не обменивается теплотой с окружающей средой
а) изобарный
+б) адиабатический
в) необратимый
г) изотермический
д) атермический
20. Система, лишенная возможности теплообмена с окружающей средой
а) изотермически изолированная
б) изотермически закрытая
+в) адиабатноизолированная
г) изобарноизолированная
д) адиабатнозакрытая
21. Термодинамический процесс, протекающий при постоянном давлении и объеме, называется
а) изобарно - изотермический
б) изохорно - изотермический
+в) изобарно - изохорный
г) адиабатно - изобарный
д) адиабатно - изохорный
22. Термодинамический параметр состояния, используемый при изучении изохорного процесса
а) энтальпия
б) энтропия
в) работа
г) энергия Гиббса
+д) внутренняя энергия
23. Термодинамический параметр состояния, используемый при изучении изобарного процесса
+а) энтальпия
б) энтропия
в) работа
г) энергия Гиббса
д) внутренняя энергия
24. Чему равна работа расширения идеального газа при изохорном процессе
+а) нулю
б) произведению давления на увеличение объема
в) уменьшению внутренней энергии
г) увеличению температуры системы
д) уменьшению давления в системе
25. Работа газа против внешнего давления при изобарном процессе…
а) нулю
+б) произведению давления на увеличение объема
в) уменьшению внутренней энергии
г) увеличению температуры системы
д) уменьшению давления в системе
26. Согласно первому закону термодинамики: «сумма всех видов энергии в изолированной системе…
а) …равна нулю»
+б) …величина постоянная»
в) …равна изменению энтальпии»
г) …равна произведению давления на увеличение объема»
д) …равна разности теплоты и работы, совершаемой системой»
27. Выберите математической выражение первого закона термодинамики
а) Q = U + A
б) Q = U – A
+в) Q = ΔU + A
г) Q = ΔU – A
д) Q = ΔU ∙ A
28. Согласно закону Гесса: тепловой эффект любой химической реакции равен
а) разности тепловых эффектов отдельных промежуточных стадий процесса
б) произведению тепловых эффектов отдельных промежуточных стадий процесса
+в) сумме тепловых эффектов отдельных промежуточных стадий процесса
г) тепловому эффекту конечной стадии процесса
д) тепловому эффекту лимитирующей стадии процесса
29. При каких условиях говорят о стандартной энтальпии образования веществ
а) t = 200C; р = 101325 кПа
б) t = 250C; р = 101,325 Па
в) t = 200C; р = 101325 Па
+г) t = 250C; р = 101325 Па
д) t = 250C; р = 101325 кПа
30. Мерой неупорядоченности системы является
а) энтальпия
+б) энтропия
в) энергия Гиббса
г) внутренняя энергия
д) работа
31. Какие условия характеризуют самопроизвольность протекания процессов
а) ΔS = 0, ΔG > 0
б) ΔS > 0, ΔG > 0
в) ΔS = 0, ΔG = 0
+г) ΔS > 0, ΔG < 0
д) ΔS > 0, ΔG = 0
32. Какому закону не подчиняются растворы
+а) закон постоянства состава
б) закон Рауля
в) закон Вант-Гоффа
г) закон Оствальда
+д) закон Авогадро
33. Какой закон отражает зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от концентрации раствора
а) закон Вант-Гоффа
б) закон Аррениуса
+в) закон Рауля
г) закон Бойля-Мариотта
д) закон Гей-Люссака
34. Согласно первому закону Рауля: понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором…
+а) прямо пропорционально концентрации раствора
б) обратно пропорционально молярной массе растворителя
в) прямо пропорционально абсолютной температуре
г) зависит от начального и конечного состояния системы, и не зависит от пути перехода
д) обратно пропорционально массе растворенного вещества
35. К каким системам применим закон Рауля без отклонений
а) концентрированные растворы электролитов
б) разбавленные растворы электролитов
в) концентрированные растворы неэлектролитов
+г) разбавленные растворы неэлектролитов
д) газы
36. В каком случае будет наблюдаться отклонение от закона Рауля
а) разбавленный раствор сахарозы
+б) концентрированный раствор сахарозы
в) разбавленный раствор эфира
+г) разбавленный раствор хлорида натрия
д) разбавленный раствор бензола
37. Чему равна криоскопическая постоянная для воды
а) 18,6 град ∙ г / моль
б) 0,52 град ∙ г / моль
в) 1,86 г / моль
г) 0,52 г / моль
+д) 1,86 град ∙ г / моль
38. Чему равна эбуллиоскопическая постоянная для воды
+а) 0,52 град ∙ г / моль
б) 0,52 г / моль
в) 0,52 г / град ∙ моль
г) 1,86 град ∙ г / моль
д) 1,86 град / моль
39. Метод исследования, основанный на измерении понижения температуры замерзания раствора
а) эбуллиоскопия
+б) криоскопия
в) нефелометрия
г) турбидиметрия
д) термоскопия
40. Метод исследования, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора
+а) эбуллиоскопия
б) криоскопия
в) нефелометрия
г) турбидиметрия
д) термоскопия
41. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются
а) изобарические
+б) изотонические
в) изотермические
г) адиабатические
д) изохорные
42. Каким законам подчиняется осмотическое давление разбавленных растворов
+а) закон Вант-Гоффа
б) закон Аррениуса
+в) закон Бойля-Мариотта
г) закон Рауля
д) закон Гесса
43. Математическое выражение единого закона Вант-Гоффа
+а) π = νRT / V
б) π = C / RT
в) pV = νRT
г) π1V1 = π2V2
д) Δp = p0 - p
44. Какое явление произойдет при погружении клетки в гипертонический раствор
а) тургор
б) гемолиз
+в) плазмолиз
г) диализ
д) автолиз
45. По какой формуле можно рассчитать температуру замерзания водного раствора хлорида натрия
а) ΔTЗ = ЕЗ ∙ 1000 ∙ m(Н2О) / М(NaCl) ∙ m(Н2О)
+б) ΔTЗ = ЕЗ ∙ 1000 ∙ m(NaCl) ∙ i / М(NaCl) ∙ m(Н2О)
в) ΔTЗ = ЕЗ ∙ 1000 ∙ m(NaCl) / М(NaCl) ∙ m(Н2О)
+г) ΔTЗ = ЕЗ ∙ b ∙ i
д) ΔTЗ = ЕЗ ∙ b
46. Какой закон связывает величину константы диссоциации со степенью диссоциации
+а) закон Оствальда
б) закон Вант-Гоффа
в) закон Рауля
г) закон Бойля-Мариотта
д) закон Гей-Люссака
47. Какое понятие было введено Льюисом для характеристики поведения ионов в растворах сильных электролитов
а) ионная атмосфера
+б) активность
в) константа диссоциации
г) степень диссоциации
д) изотонический коэффициент
48. Какая величина отражает суммарный эффект всех взаимодействий, которые наблюдаются между частицами в растворах электролитов
а) ионная атмосфера
+б) коэффициент активности
в) константа диссоциации
г) степень диссоциации
д) изотонический коэффициент
49. Чему равна концентрация катионов в растворе сульфата алюминия с концентрацией раствора 0,1 моль/л
а) 0,0001 моль/л
б) 1 моль/л
в) 0,3 моль/л
г) 0,02 моль/л
+д) 0,2 моль/л
50. Какой закон (теория) говорит о том, что активность ионов сильного электролита зависит от ионной силы раствора
а) закон разбавления Оствальда
+б) предельный закон Дебая-Гюккеля
в) теория электролитической диссоциации Аррениуса
г) закон Вант-Гоффа
д) закон Рауля
51. Что является переносчиком электрического тока в растворах электролитов
а) молекула
б) электрон
в) атом
г) мицелла
+д) ион
52. При каком условии происходит переход окраски индикаторов
а) рН = 7
б) рН = рК
+в) рН = рК ± 1
г) рН = - lgК
д) рН = - lg[Н+]
53. Ацетатный буферный раствор – это смесь…
а) СН3СООН + Na2HPO4
+б) СН3СООН + СН3СООNa
в) СН3СООNa + СН3СООK
г) СН3СООNa + NaHCO3
д) СН3СООH + NH4OH
54. Фосфатный буфер – это смесь…
а) Na3PO4 + Na2HPO4
б) NaH2PO4 + Na3PO4
+в) Na2HPO4 + NaH2PO4
г) Na(HPO4)2 + Na2HPO4
д) Na2HPO4 + NaOH
55. Как рассчитать рН кислотного буферного раствора
а) рН = Кд ∙ [соль] ∙ [к-та]
б) рН = lgКд ∙ [соль] / [к-та]
в) рН = Кд ∙ [соль] / [к-та]
+г) рН = lgКд + lg ( [соль] / [к-та] )
д) рН = lgКд + lg ( [к-та] ∙ [соль] )
56. Чем определяется скорость сложной многостадийной реакции
а) скоростью начальной стадии
б) скоростью конечной стадии
+в) скоростью медленной стадии
г) скоростью быстрой стадии
д) скоростью суммарной реакции
57. Как называется математическое выражение закона действующих масс
+а) кинетическое уравнение
б) уравнение Вант-Гоффа
в) уравнение Аррениуса
г) молекулярное уравнение
д) уравнение Рауля
58. Выберите кинетическое уравнение мономолекулярной реакции
а) dc/dt = kc
+б) - dc/dt = kc
в) - dc/dt = kc2
г) dc/dt = kc1с2
д) - dc/dt = k + c
59. Чему равен общий порядок реакции: SO2 + 2O2 → 2SO3
а) 1
б) 2
+в) 3
г) 0
д) 5
60. Выберите реакцию первого порядка, протекающую по бимолекулярному механизму
+а) SO2 + H2O → H2SO3
б) H2 + Cl2 → 2HCl
в) 2CO + O2 → 2CO2
+г) C + O2 → CO2
д) N2 + O2 → 2NO
61. Как называется порядок реакции по данному веществу
а) общий
б) дробный
+в) частный
г) нулевой
д) мономолекулярный
62. Порядок химической реакции равен…
а) числу молей исходных веществ, участвующих в реакции
+б) сумме показателей степеней при концентрациях исходных веществ в кинетическом уравнении
в) разности между числом молей продуктов реакции и числом молей исходных веществ
г) сумме показателей степеней при концентрациях продуктов реакции в кинетическом уравнении
д) отношение числа молей продуктов реакции и числа молей исходных веществ
63. Какой закон устанавливает влияние температуры на скорость химической реакции
а) закон действующих масс
б) закон Оствальда
в) закон Рауля
+г) закон Вант-Гоффа
д) закон Гесса
64. Какое утверждение отражает смысл теории активации Аррениуса
+а) к химическому взаимодействию приводит столкновение активных молекул
б) между собой взаимодействуют молекулы, обладающие минимальным значением энергии активации
в) химические реакции протекают быстро за счет уменьшения кинетической энергии молекул
+г) в ходе реакции молекулы преодолевают энергетический барьер за счет избытка энергии активации
д) увеличение скорости реакции происходит за счет введения в систему катализаторов
65. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела «металл – раствор»
+а) электродный потенциал
б) контактный потенциал
в) диффузионный потенциал
г) мембранный потенциал
д) электрокинетический (дзетта) потенциал
66. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела «металл – металл»
а) электродный потенциал
+б) контактный потенциал
в) диффузионный потенциал
г) мембранный потенциал
д) электрокинетический (дзетта) потенциал
67. Скачок потенциала, возникающий на границе раздела «раствор – раствор»
а) электродный потенциал
б) контактный потенциал
+в) диффузионный потенциал
г) мембранный потенциал
д) электрокинетический (дзетта) потенциал
68. Выберите процесс, протекающий на аноде гальванического элемента Даниэля-Якоби
а) Cu – 2e- → Cu2+
б) Cu2+ + 2e- → Cu
+в) Zn – 2e- → Zn2+
г) Zn2+ + 2e- → Zn
д) Zn2+ – 2e- → Zn
69. Переносчиками электрического тока во внутренней цепи гальванического элемента Даниэля-Якоби являются
а) электроны
+б) SO42-
в) Zn2+
г) Cu2+
д) Cl-
70. Какой электрод является акцептором электронов в гальваническом элементе Даниэля-Якоби
а) цинковый
б) водородный
в) каломельный
г) железный
+д) медный
71. Выберите токообразующую реакцию гальванического элемента Даниэля-Якоби
а) Cu2+ + Zn2+ → Cu0 + Zn0
+б) Cu2+ + Zn0 → Cu0 + Zn2+
в) Cu0 + Zn2+ → Cu2+ + Zn0
г) Cu0 + Zn0 → Cu2+ + Zn2+
д) Cu+ + Zn0 → Cu0 + Zn2+
72. Неправильно разомкнутой цепью является
+а) Zn – Cu – Al
б) Zn – Al – Zn
в) Cu – Al – Sn – Cu
г) Sn – Mg – Zn – Sn
+д) элемент Даниэля-Якоби
73. Чему равен контактный потенциал (εконт) следующей цепи: А – С – В – А (А, В, С – металлы)
а) εконт = 1
б) εконт = 10
+в) εконт = 0
г) εконт = - 1
д) εконт = -10
74. Потенциал электрода, измеренный относительно нормального водородного электрода при условии, что активность ионов металлов в растворе его соли равна единице называется
а) электродный потенциал
б) контактный потенциал
в) диффузионный потенциал
+г) стандартный электродный потенциал
д) электрокинетический (дзетта) потенциал
75. К электродам II рода относятся
а) цинковый электрод
+б) каломельный электрод
в) водородный электрод
г) хингидронный электрод
+д) хлорсеребряный электрод
76. Выберите кинетическое уравнение трехмолекулярных реакций
а) dc/dt = k c1 с2 с3
+б) - dc/dt = k c1 с2 с3
+в) - dc/dt = k с1 c22
г) dc/dt = k c1 с2
д) - dc/dt = k + c1 c22
77. Для катализаторов не характерны следующие свойства
+а) изменяют положение равновесия
б) сохраняют свой химический состав
в) специфичность действия
+г) увеличивают энергию активации реагирующих веществ
д) не изменяют свое агрегатное состояние
78. Раздел физической химии, изучающий закономерности взаимных превращений электрической и химической энергии
а) термодинамика
б) термохимия
в) химическая кинетика
+г) электрохимия
д) квантовая химия
79. Назовите фамилию ученого-физика, создавшего первый химический источник электрического тока
а) М. Фарадей
б) С. Аррениус
в) К. Гротгус
г) Л. Гальвани
+д) А. Вольт
80. Проводником II рода является
а) цинк
+б) раствор хлорида натрия
в) сплав углерода с железом
+г) раствор нитрата калия
д) углерод
81. Прибор для измерения электропроводности растворов
+а) кондуктометр
б) калориметр
в) сталагмометр
г) электролизер
д) диализатор
82. Какую физико-химическую характеристику раствора нельзя определить методом кондуктометрии
+а) Осмотическое давление
б) Константа диссоциации
в) Степень диссоциации
г) Произведение растворимости
д) Концентрация раствора
83. Какой электрод не используют в качестве электрода сравнения
а) каломельный
б) водородный
в) хлорсеребряный
+г) хингидронный
+д) стеклянный
84. Оптимум рН для дифтерийного микроба равен 7. Определите реакцию среды и концентрацию гидроксид-ионов при данном значении рН
+а) [OH-] = 10-7, нейтральная
б) [OH-] = 7, кислая
в) [OH-] = 7, нейтральная
г) [OH-] = 10-7, щелочная
д) [OH-] = 107, нейтральная
85. Оптимум рН для кишечной палочки равен 6. Определите реакцию среды и концентрацию гидроксид-ионов при данном значении рН
а) [OH-] = 108, кислая
б) [OH-] = 10-6, кислая
+в) [OH-] = 10-8, кислая
г) [OH-] = 8, щелочная
д) [OH-] = 10-8, щелочная
86. Оптимум рН для пневмококков равен 8. Определите реакцию среды и концентрацию гидроксид-ионов при данном значении рН
а) [OH-] = 106, щелочная
б) [OH-] = 10-6, кислая
+в) [OH-] = 10-6, щелочная
г) [OH-] = 6, щелочная
д) [OH-] = 10-8, щелочная
87. Какой закон связывает общее давление газовой смеси с парциальным давлением газов, входящих в данную смесь
+а) закон Дальтона
б) закон Бойля-Мариотта
в) закон Гей-Люссака
г) закон Шарля
д) закон Авогадро
88. Какой ученый обнаружил отклонение реальных газов от законов идеальных газов
а) Рауль
б) Ван-дер-Ваальс
+в) Вант-Гофф
г) Гесс
д) Авогадро
89. Какой из перечисленных водных растворов спиртов с одинаковой концентрацией поднимется на большую высоту по капиллярной трубке
+а) метиловый спирт
б) этиловый спирт
в) пропиловый спирт
г) бутиловый спирт
д) изоамиловый спирт
90. Какая кислота будет давать меньшее число капель при вытекании из сталагмометра, если учесть, что концентрация кислот одинакова
+а) муравьиная кислота
б) уксусная кислота
в) пропионовая кислота
г) масляная кислота
д) валериановая кислота
91. Применяя математической выражение первого закона термодинамики, покажите, что тепловой эффект при постоянном давлении есть изменение энтальпии
а) Qv = ΔU + pΔV
б) Qp = ΔU - pΔV
в) Qv = U + pΔV
+г) Qp = ΔU + pΔV
д) - Qp = ΔU + pΔV
92. Применяя математической выражение первого закона термодинамики, покажите, что тепловой эффект при постоянном объеме есть изменение внутренней энергии химической реакции
а) Qv = ΔU + pΔV
б) Qp = ΔU - pΔV
+в) Qv = Q - pΔV
г) Qp = ΔU + pΔV
д) – Qv = Q + pΔV
93. Каким путем можно увеличить выход продуктов реакции, протекающей по схеме: 2СО + О2 ↔ 2СО2, ΔН = - 566,4 кДж
+а) увеличение давления
б) уменьшение давления
+в) уменьшение температуры
г) увеличение температуры
д) уменьшение концентрации исходных веществ
94. Каким путем можно увеличить выход продуктов реакции, протекающей по схеме: СО2 + С ↔ 2СО, ΔН = 172,6 кДж
а) увеличение давления
+б) уменьшение давления
в) уменьшение температуры
+г) увеличение температуры
д) не изменять давление в системе
95. Каким путем можно увеличить выход исходных веществ реакции, протекающей по схеме: 2HBr ↔ H2 + Br2, ΔН = 70,3 кДж
а) увеличение давления
б) уменьшение давления
+в) уменьшение температуры
г) увеличение температуры
+д) увеличение концентрации продуктов реакции
96. Каким путем можно увеличить выход продуктов реакции, протекающей по схеме: N2 + О2 ↔ 2NO, ΔН = 180,9 кДж
а) увеличение давления
б) уменьшение давления
в) уменьшение температуры
+г) увеличение температуры
+д) увеличение концентрации исходных веществ
97. Каким путем можно увеличить выход исходных веществ реакции, протекающей по схеме: 2NО + О2 ↔ 2NО2, ΔН = - 113 кДж
а) увеличение давления
+б) уменьшение давления
в) уменьшение температуры
+г) увеличение температуры
д) уменьшение концентрации продуктов реакции
98. Каким путем можно увеличить выход продуктов реакции, протекающей по схеме: PCl5 ↔ PCl3 + Cl2, ΔН = 92,5 кДж
а) увеличение давления
+б) уменьшение давления
в) уменьшение температуры
+г) увеличение температуры
д) уменьшение концентрации исходных веществ
99. Укажите уравнения реакций, протекающих на электродах в следующем гальваническом элементе: Pt / Sn2+, Sn4+ // Cr3+, Cr2O72-, H+ / Pt
а) Sn2+ + 2е- → Sn4+
+б) Sn2+ - 2е- → Sn4+
в) 2Cr3+ + 7Н2О - 6е- → Cr2O72- + 14H+
+г) Cr2O72- + 14H+ + 6е- → 2Cr3+ + 7Н2О
д) Cr2O72- + 14H+ - 3е- → Cr3+ + 7Н2О
100. Укажите уравнения реакций, протекающих на электродах в следующем гальваническом элементе: Pt / Fe2+, Fe3+ // Mn2+, MnO4-, H+ / Pt
а) Fe2+ + 1е- → Fe3+
+б) Fe2+ - 1е- → Fe3+
в) Mn2+ + 4Н2О - 5е- → MnO4- + 8H+
+г) Mn2+ + 4Н2О + 5е- → MnO4- + 8H+
д) Mn2+ + 2Н2О + 5е- → MnO4- + 8H+
101. К колигативным свойствам растворов не принадлежит
+а) Степень диссоциации
б) Осмотическое давление
в) Понижение давления насыщенного пара над раствором
г) Понижение температуры замерзания раствора
д) Повышение температуры кипения раствора
102. В каких системах энтропия является критерием направления хода самопроизвольных процессов
+а) В изолированных системах, для которых V и U постоянны
б) В изолированных системах, для которых Р и U постоянны
в) В изолированных системах, для которых Т и U постоянны
г) В замкнутых системах, для которых Т и Р постоянны
д) В замкнутых системах, для которых Т и V постоянны
103. В каком случае константа химического равновесия уменьшается
+а) При повышении давления – для реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ
б) При уменьшении давления – для реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ
в) При повышении температуры – для реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ
г) При уменьшении давления – для реакции, в которой число молей газообразных веществ не изменяется
д) При повышении давления – для реакции, в которой число молей газообразных веществ не изменяется
104. В соответствии с законом Рауля, относительное снижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно
+а) Молярной доле растворенного вещества
б) Молярной массе растворителя
в) Массовой доле растворенного вещества
г) Объемной доле растворенного вещества
д) Массовой доле растворителя
105. Эбуллиоскопическая постоянная пропорциональна
+а) Квадрату температуры кипения чистого растворителя
б) Температуре кипения чистого растворителя
в) Удельной теплоте испарения растворителя
г) Квадрату удельной теплоты испарения растворителя
д) Обратна температуре кипения чистого растворителя
106. В выражении для величины осмотического давления p=CRT: р - осмотическое давление (Па), R – газовая постоянная (8,314 Дж/моль·К), Т – температура по Кельвину. Что такое С
+а) Молярная концентрация раствора (моль/м3)
б) Молярная концентрация раствора (моль/мл)
в) Молярная концентрация раствора (моль/1000 г растворителя)
г) Молярная концентрация раствора (моль/см3)
д) Молярная доля чистого растворителя
107. Как изменится скорость прямой реакции 2А = В + С после того, как прореагирует 50% начального количества вещества А
+а) Уменьшится в 4 раза
б) Уменьшится в 2 раза
в) Останется неизменной
г) Увеличится в 4 раза
д) Увеличится в 2 раза
108. Какая из перечисленных особенностей не является характерной для катализаторов
+а) Катализатор характеризуется способностью к повышению концентрации реагирующих веществ на поверхности раздела фаз
б) Катализатор не влияет на общую стехиометрию реакции, он расходуется на одной стадии и регенерируется на другой
в) Катализатор уменьшает энергию активации, благодаря чему увеличивается скорость реакции
г) Катализатор не влияет на константу равновесия, одинаково увеличивая скорость прямой и обратной реакции
д) Катализатор характеризуется селективностью, то есть ускоряет одну из нескольких термодинамически возможных реакций
109. Каким должно быть давление пара жидкости при кипении
+а) Равно атмосферному
б) Максимальным
в) Равно давлению пара при 273 К
г) Минимальным
д) Равно давлению пара при комнатной температуре
110. Характерными особенностями кинетики химической реакции первого порядка являются
+а) Скорость реакции пропорциональна текущей концентрации, период полураспада не зависит от начальной концентрации
б) Текущая концентрация обратно пропорциональная времени, период полураспада зависит от начальной концентрации
в) Логарифм скорости реакции пропорционален концентрации, период полураспада не зависит от начальной концентрации
г) Логарифм текущей концентрации пропорционален времени, период полураспада зависит от начальной концентрации
д) Скорость реакции обратно пропорциональна времени, период полураспада зависит от начальной концентрации
111. ЭДС какого гальванического элемента не зависит от величин стандартных потенциалов электродов
+а) Концентрационного
б) Химического
в) С переносом
г) Без переноса
д) Обратного
112. При разведении раствора уксусной кислоты степень диссоциации выросла от 0,05 до 0,20. Как при этом изменится молярная электрическая проводимость уксусной кислоты при бесконечном разведении
+а) Останется неизменной
б) Вырастет в 2 раза
в) Уменьшится в 2 раза
г) Вырастет в 4 раза
д) Уменьшится в 4 раза
113. Если реакция протекает в две стадии, а продукт первой стадии является исходным веществом второй стадии, то такая реакция имеет название
+а) Последовательная реакция
б) Обратная реакция
в) Сопряженная реакция
г) Реакция второго порядка
д) Параллельная реакция
114. Как изменится скорость реакции 2Н2+О2=2Н2О(г.), если увеличить давление в 5 раз
+а) Увеличится в 125 раз
б) Уменьшится в 125 раз
в) Увеличится в 25 раз
г) Уменьшится в 25 раз
д) Не изменится
115. Термический анализ - это разновидность физико-химического анализа, который изучает зависимость
+а) Температуры кристаллизации бинарных систем от их состава
б) Температуры кипения компонентов системы
в) Температуры кристаллизации компонентов системы
г) Температуры кипения смесей систем от их состава
д) Температуры кипения азеотропных смесей
116. Найти правильное продолжение предложения: “Добавление ацетата натрия к раствору уксусной кислоты…”
+а) Вызывает уменьшение степени диссоциации кислоты
б) Вызывает увеличение степени диссоциации кислоты
+в) Приводит к образованию буферного раствора
г) Приводит к росту степени диссоциации соли
д) Приводит к уменьшению степени диссоциации соли
117. Эбуллиоскопическая постоянная это
+а) Фактор, характеризующий природу растворителя
б) Фактор, характеризующий природу растворенного вещества
в) Повышение температуры кипения одномолярного раствора
г) Понижение температуры кипения одномоляльного раствора
д) Депрессия температуры замерзания одномолярного раствора
118. Рассчитать рН раствора, в котором [H+] = 1,0·10–8моль/л
+а) 8
б) 6
в) 14
г) 1
д) 4
119. Для определения степени диссоциации слабого электролита методом кондуктометрии, экспериментально нужно измерять
+а) Сопротивление раствора
б) Электродвижущую силу
в) Предельную молярную электропроводность электролита
г) Произведение растворимости электролита
д) Константу диссоциации электролита
120. Вычислить константу диссоциации электролита, если его степень диссоциации в 0,1М растворе равна 10%
+а) 10–3
б) 10–4
в) 10–5
г) 10–6
д) 10–7
121. Период полураспада реакций I порядка
+а) Не зависит от начальной концентрации реагента
б) Зависит от начальной концентрации реагента
в) Зависит от начальной концентрации реагента лишь для гетерогенных реакций
г) Зависит от начальной концентрации реагента лишь для биосистем
д) Зависит от начальной концентрации реагента лишь для конденсируемых систем
122. Удельная электрическая проводимость – это
+а) Электрическая проводимость 1 м3 раствора
б) Электрическая проводимость 1 дм3 раствора
в) Электрическая проводимость 1 см3 раствора
г) Электрическая проводимость 1 моля раствора
д) Электрическая проводимость 1 кг раствора
123. Период полураспада какой реакции выражает уравнение T1/2 = ln2/K
+а) Первого порядка
б) Второго порядка
в) Третьего порядка
г) Нулевого порядка
д) Дробного порядка
124. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько раз изменится скорость этой реакции при изменении температуры на 30°
+а) В 27 раз
б) В 9 раз
в) В 18 раз
г) В 36 раз
д) В 45 раз
125. Для количественного определения гидроксида калия выбран метод потенциометрического титрования. Точку эквивалентности в этом методе определяют по резкому изменению…
+а) Электродвижущей силы
б) Напряжения
в) Силы тока
г) Интенсивности флуоресценции
д) Диффузного тока
126. Выберете правильное выражения для Qp
+а) Qp=dU+pdV
б) Qp=dU
в) Qp=dS+pdV
г) Qp=Qv-pdV
д) Qp=U+pdV
127. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) является мерой
+а) Энергии, для выполнения работы
б) Внутренней энергии системы
в) Рассеянной энергии
г) Полной энергии системы
д) Энтальпии
128. Зависит ли величина энтальпии химической реакции от наличия в системе катализатора
+а) Не зависит
б) Зависит
в) Зависит, но только в гомогенных системах
г) Зависит, но только в гетерогенных системах
д) Зависит, но только в биохимических системах
129. Энтропия является мерой неупорядоченности системы. Во время хода химических и биохимических реакций и изменения агрегатного состояния веществ величина энтропии может изменяться. Укажите, не проводя расчетов, в каком из приведенных процессов энтропия растет
+а) Сграфит + СО2(т) = 2СО(г)
б) 4НCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2Н2О(г)
в) Н2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
г) СН4(г) + Cl2(г) = CH3Cl(г) + HCl
д) 4Al(т) + 3С(т) = Al4С3(т)
130. Под числом степеней свободы понимают
+а) Число интенсивных термодинамических параметров состояния
б) Число компонентов системы
в) Число фаз системы
г) Число внешних факторов, которые не влияют на состояние равновесия
д) Число экстенсивных термодинамических параметров состояния
131. Изотоническими растворами называют такие у которых
+а) Одинаковое осмотическое давление
б) Одинаковое онкотическое давление
в) Одинаковая нормальная концентрация
г) Одинаковая молярная концентрация
д) Одинаковая массовая часть
132. Явление гемолиза эритроцитов крови происходит в
+а) Гипотоническом растворе
б) Изотоническом растворе
в) Гипертоническом растворе
г) Растворах электролитов
д) Растворах неэлектролитов
133. В каких границах находится температурный коэффициент скорости большинства реакций
+а) 2 – 4
б) 2 – 3
в) 1 – 3
г) 3 – 4
д) 1 – 5
134. Какую роль играют ферменты в биохимических реакциях
+а) Снижают энергию активации реакции
б) Повышают энергию активации
в) Ингибируют процесс реакции
г) Изменяют константу скорости реакции
д) Изменяют порядок реакции
135. Какое утверждение характеризует энтальпию как термодинамический характер состояния системы
+а) Зависит только от начальных и конечных параметров
б) Зависит от пути протекания процесса
в) Не является функцией состояния системы
г) Является мерой хаотичности системы
+д) Используется при изучении изобарного процесса
136. Чему приблизительно равна молярная электрическая проводимость раствора некоторой соли с концентрацией 0,05 моль/л, если удельная электрическая проводимость этого раствора равна 4,0 См·м-1
+а) 0,08 См·м2·моль-1
б) 200,0 См·м2·моль-1
в) 4,0 См·м2·моль-1
г) 80,0 См·м2·моль-1
д) 0,20 См·м2·моль-1
137. Как изменяется молярная электрическая проводимость раствора электролита при его разведении
+а) Монотонно растет
б) Монотонно снижается
в) Не изменяется
г) Растет, а затем снижается
д) Снижается, а затем увеличивается
138. Для изобарного процесса тепловой эффект…
+а) Равен изменению энтальпии
б) Всегда максимален
в) Равен нулю
г) Равен изменению внутренней энергии
д) Имеет отрицательное значение
139. Химическая термодинамика базируется
+а) На трех основных началах термодинамики
б) На различных законах и уравнениях физики
в) На двух основных законах
г) На пяти основных законах
д) На законе Авогадро
140. Чем обусловливается броуновское движение частиц дисперсных систем
+а) Столкновениями молекул среды, которые находятся в тепловом движении, с частицами дисперсной фазы
б) Тепловым движением частиц дисперсной фазы
в) Неравновесным тепловым движением молекул, из которых состоят частицы дисперсных систем
г) Процессами жизнедеятельности в природных дисперсных системах
д) Перемещением частиц дисперсной фазы под воздействием гравитационного поля
141. Первое начало термодинамики принадлежит к фундаментальным законам природы. В изотермических условиях его математическое уравнение приобретает вид
+а) Q=A
б) Q=ΔU
в) Q=ΔU+рΔV
г) Q=ΔH
д) ΔU+A=0
142. Расчет тепловых эффектов химических реакций на фармацевтическом производстве основывается на законе Гесса, который утверждает, что тепловой эффект реакции определяется
+а) Начальным и конечным состояниями системы
б) Способом хода реакции
в) Путем протекания реакции
г) Количеством промежуточных этапов
д) Длительностью процесса
143. Для точного вычисления электродвижущей силы концентрационного гальванического элемента (-)Ag|AgNO3(с1)||AgNO3(с2)|Ag(+) необходимо учесть величину диффузионного потенциала на границе
+а) AgNO3(с1)||AgNO3(с2)
б) (-)Ag|AgNO3(с1)
в) AgNO3(с2)|Ag(+)
г) (-)Ag|Ag(+)
д) (-)Ag|AgNO3(с2)
144. Система находится в изобарно-изотермическом равновесии. Какую функцию нужно использовать для описания процесса
+а) Энергию Гиббса
б) Энергию Гельмгольца
в) Внутреннюю энергию
г) Энтальпию
д) Энтропию
145. Указать, какими изменениями концентрации реагирующих веществ можно сместить равновесие реакции СО2(г) + С(графит) = 2СО(г)
+а) Увеличить концентрацию СО2(г)
б) Увеличить концентрацию С(графит)
в) Увеличить концентрацию СО(г)
г) Уменьшить концентрацию СО2(г)
д) Уменьшить концентрацию С(графит)
146. Каким уравнением можно оценить влияние температуры на величину константы равновесия
+а) Уравнением Вант-Гоффа
б) Уравнением Больцмана
в) Уравнением изотермы химической реакции
г) Уравнением изохоры химической реакции
д) Уравнением изобары химической реакции
147. Укажите, как изменяется молярная электропроводность слабого электролита при данной температуре с разведением
+а) Быстро растет и достигает максимума
б) Медленно растет
в) Не изменяется
г) Уменьшается
д) Медленно растет, а затем уменьшается
148. По какой из приведенных формул можно рассчитать ионную силу раствора
а) I = ½ (Ci + Zi2)
+б) I = ½ Σ Ci · Zi2
в) I = Ci · Zi2
г) I = Σ Ci · Zi2
д) I = ½ Σ Ci2 · Zi
149. Укажите уравнение, которое характеризует период полураспада реакции I порядка
+а) Т1/2 = ln2/K
б) Т1/2 = 3/2KC0
в) Т1/2 = 1/(KC0)
г) Т1/2 = C0/(2KT)
д) Т1/2= С/v
150. Какие величины можно рассчитать по данным кондуктометрии
+а) степень и константу ионизации электролитов, произведение растворимости
б) осмотическое давление раствора, депрессию температур замерзания и кипения
в) степень и константа гидролиза слабого электролита
г) электродвижущая сила гальванического элемента
д) константа нестойкости комплексного соединения
151. Кривая кондуктометрического титрования – это графически изображенная зависимость
+а) удельной электропроводности от объема титранта
б) сопротивления раствора от объема титранта
в) удельного сопротивления раствора от объема титранта
г) молярной электропроводности от объема титранта
д) рН раствора от объема титранта
152. Синтез вещества происходит в изолированной системе. Что является критерием направления хода самопроизвольного процесса
+а) Энтропия
б) Энергия Гиббса
в) Энергия Гельмгольца
г) Внутренняя энергия
д) Энтальпия
153. Какой из факторов содействует увеличению выхода продукта в реакции гидрирования этена С2Н4(г) + Н2 = С2Н6(г)
+а) Повышение давления
б) Снижение давления
в) Увеличение объема системы
г) Уменьшение концентрации С2Н4
д) Уменьшение концентрации Н2
154. В каком процессе энтропия не изменяется
+а) Адиабатическом
б) Изотермическом
в) Изохорном
г) Изобарном
д) Политропном
155. Какое значение имеет изотонический коэффициент для раствора сульфата магния
+а) 2
б) 4
в) 3
г) 5
д) 7
156. Укажите значение, невозможное для изотонического коэффициента
+а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
д) 5
157. Какое из приведенных значений отвечает равновесному состоянию системы
+а) ΔG = 0
б) ΔG< 0
в) ΔS< 0
г) ΔG > 0
д) ΔS> 0
158. Основной закон термохимии (закон Гесса) устанавливает, что тепловой эффект химической реакции…
+а) Не зависит от пути хода реакции
б) Зависит от природы исходных веществ
в) Зависит от природы продуктов реакции
г) Не зависит от природы продуктов реакции
д) Не зависит от природы реагирующих веществ
159. Энтропия, как одна из основных термодинамических функций, является мерой….
+а) рассеянной энергии
б) внутренней энергии системы
в) полной энергии системы
г) для выполнения работы
д) энтальпии
160. Внутренняя энергия системы – это
+а) Сумма кинетической энергии всех частиц системы и потенциальной энергии их взаимодействия
б) Изменение энергии системы в результате протекания химической реакции
в) Суммарная величина рассеянной энергии системы
г) Полная энергии системы, за исключением кинетической энергии частиц системы
д) Энергия, которую может получить система при определенных условиях
161. Укажите чему будет равен коэффициент Вант-Гоффа для сульфата цинка, полагая, что это вещество полностью диссоциировано в водном растворе
+а) і = 2
б) і = 0
в) і = 1
г) і = 3
д) і = 4
162. При хранении происходит разложение лекарственного препарата. Каким кинетическим уравнением следует воспользоваться для расчета константы скорости реакции разложения
+а) K=1/t·ln (C0/ C)
б) K= 1/(C01-C02)·ln((C02·C1)/(C01·C2))
в) K=1/t·(C0-C)/(C0·C)
г) K=1/t·(C0-C)
д) K=1/t·(C02-C2)/(2C02·C2)
163. В фармацевтической практике для установления срока годности лекарственных средств широко используют метод «ускоренного старения». Укажите, какое уравнение лежит в основе этого метода
+а) kt+n·10 / kt= γn
б) k= A·e-Ea/RT
в) ln k2- ln k1= Ea/R(1/T1- 1/T2)
г) ψ = kcn
д) ln k = ln A - Ea/RT
164. Какие реакции протекают на катоде и аноде магниево-никелевого гальванического элемента
+а) катод: Ni2+ + 2e → Ni
+б) анод: Mg – 2e → Mg2+
в) катод: Mg – 2e → Mg2+
г) анод: Ni2+ + 2e → Ni
д) катод: Ni + + 2e → Ni2+
165. Выберите реакцию нулевого порядка
+а) C + H2O ↔ CO + H2
+б) Fe + H2O ↔ FeO + H2
+в) 2HgO ↔ 2Hg + O2
г) N2O4 ↔ 2NO2
д) C + CO2 ↔ 2CO
166. Какие реакции протекают на катоде и аноде медно-цинкового гальванического элемента
+а) катод: Cu2+ + 2e → Cu
+б) анод: Zn – 2e → Zn2+
в) катод: Zn – 2e → Zn2+
г) анод: Cu2+ + 2e → Cu
д) катод: Cu + 2e → Cu2+
167. Какие реакции протекают на катоде и аноде магниево-железного гальванического элемента
+а) катод: Fe2+ + 2e → Fe
+б) анод: Mg – 2e → Mg2+
в) катод: Mg – 2e → Mg2+
г) анод: Fe2+ + 2e → Fe
д) катод: Fe + 2e → Fe2+
168. Функциями состояния термодинамической системы являются
а) работа
+б) энтальпия
в) теплота
+г) энтропия
+д) внутренняя энергия
169. Закон, отражающий зависимость между работой, теплотой и внутренней энергией системы – это
а) закон Гесса
б) 2 закон термодинамики
+в) 1 закон термодинамики
г) закон Гиббса
д) закон Лапласа
170. Какие выражения справедливы при характеристике изолированной системы
а) U=0
+б) ∆U=0
+в) U=const
г) ∆U<0
д) ∆U≠0
171. Энтальпия образования хлора (∆Н0обр) при стандартных условиях принята равной … кДж/моль
а) 8,314
б) 273
в) 1
г) 9,8
+д) 0
172. Исходя из уравнения реакции 2С(графит) + 2Н2(г) = С2Н4, ∆Н0 = 52,3 кДж, стандартная энтальпия образования этилена равна…
а) -104,6 кДж/моль
б) -52,3 кДж/моль
+в) 52,3 кДж/моль
г) 104,6 кДж/моль
д) нет правильного ответа
173. Для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г) + О2 = 2NO2(г), ∆Н0 = 566 кДж необходимо при нормальных условиях затратить кислорода, объемом…
а) 22,4 л
б) 11,2 л
в) 5,6 л
+г) 44,8 л
д) 2,24 л
174. Для реакций, протекающих с участием веществ только в конденсированном состоянии (твердое или жидкое) справедливо следующее выражение
а) ∆Нреак >∆Uреак
б) ∆Нреак <∆Uреак
+в) ∆Нреак =∆Uреак
+г) Qp = Qv
д) Qp ≠ Qv
175. Из перечисленных реакций укажите реакции, идущие с поглощением теплоты
а) 2CH3OH(ж) + 3O2 (г) = 2CO2(г) + 4H2O(ж)
+б) CaO(к) + 3С(к) = CaC2(к) + CO(г)
+в) Na2CO3(к) + 3C(к) = 2Na(к) + 3CO(г)
г) 2PbS(к) + 3O2(г) =2PbO(к) + 2SO2(г)
д) 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г)
176. Тенденцию системы к достижению состояния, которому соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц, отражает функция состояния…
а) внутренняя энергия
б) энтальпия
в) энергия Гиббса
г) работа
+д) энтропия
177. При 00С вода может находиться в трех агрегатных состояниях. Минимальная энтропия для 1 кг вещества будет у…
а) пара
б) жидкости
+в) льда
д) одинакова
178. Для определения направления самопроизвольных процессов, протекающих при постоянном давлении и температуре, используют величину изменения….
+а) ∆G0
б) ∆S0
в) ∆Н0
г) ∆F0
д) ∆U0
179. Какие переменные отсутствуют в химической термодинамике
а) давление
+б) время
в) температура
г) объем
+д) осмос
180. Функция состояния системы – это функция, изменение которой зависит от…
а) начального состояния системы
б) конечного состояния системы
в) начального и конечного состояния системы
г) способа перехода из начального в конечное состояние
181. Для химических реакций в газовой фазе справедливо уравнение…
+а) ∆H0p = ∆U0p + ∆nRT
б) |∆H0p| = |Qv|
в) |∆U0p| = |Qp|
г) |∆H0p| = -Qv
д) ∆H0p = ∆U0p - ∆nRT
182. Чему равно значение энергии Гиббса и константы равновесия для системы, находящейся в равновесии
+а) ∆G0=0
б) ∆G0<0
в) ∆G0>0
+г) Кравн=1
д) Кравн<1
183. К изменению значения константы равновесия химической реакции приведет…
а) введение катализатора
+б) изменение температуры
в) увеличение концентрации реагирующих веществ
г) отвод продуктов реакции
д) уменьшение концентрации реагирующих веществ
184. Численное значение константы скорости и скорости реакции совпадают для реакций….
а) только первого порядка
б) второго порядка при равной концентрации реагирующих веществ
+в) любого порядка при концентрации реагентов, равной 1 моль/л
г) протекающих в одну стадию
д) только третьего порядка
Для химической реакции А(г) + 2В(г) = С(г) кинетическое уравнение будет иметь следующий вид
а) υ = k [А] [2В]
б) υ = 2k [А] [В]
+в) υ = k [А] [В]2
г) υ = k [А] [2В]2
д) υ = k [А]2 [В]2
185. Если один из реагентов, участвующих в бимолекулярной реакции, взят в большем избытке, то порядок реакции будет…
а) равен молекулярности
+б) меньше молекулярности
в) больше молекулярности
г) определяться по веществу в избытке
+д) определяться по веществу в недостатке
186. Простая реакция протекает согласно уравнению: А + 2В = С + D. Если концентрация вещества А много больше концентрации вещества В, то…
а) порядок реакции равен трем
+б) порядок реакции равен двум
в) порядок реакции равен единице
г) реакция бимолекулярная
+д) реакция тримолекулярная
187. Идеальный раствор – это раствор…
а) термодинамические свойства которого не зависят от давления и температуры
б) идеальных (инертных) газов в жидкости
+в) образование которого не сопровождается изменением объема и тепловым эффектом
г) коллигативные свойства которого не зависят от состава раствора
+д) ∆S0 и ∆G0 при образовании которого не зависят от природы компонентов и являются функцией состава раствора
188. римерами растворов, близкими по свойствам к идеальным являются растворы следующих веществ
+а) гексана в гептане
б) ацетона в хлороформе
+в) метилового и этилового спирта
г) этилового спирта в воде
д) стеариновой кислоты в спирте
189. Если водные растворы спиртов кристаллизуются при одинаковой температуре, то массовая доля растворенного вещества максимальна в растворе….
а) этанола
б) метанола
в) пропанола
г) бутанола
+д) пентанола
190. В соответствии с законом Рауля для температур кипения растворов электролитов (Т1) и неэлектроилтов (Т2) одинаковой моляльной концентрации выполняется следующее соотношение
а) Т1 = Т2
б) Т1 < Т2
+в) Т1 > Т2
г) Т1 ≤ Т2
д) Т1 ≥ Т2
191. Для 0,01 М растворов NaCl, K2SO4, FeCl3 при степени диссоциации равной единице выполняется следующее соотношение температур кипения этих растворов
а) Тк (NaCl) > Тк (K2SO4) > Тк (FeCl3)
б) Тк (K2SO4) > Тк (FeCl3) > Тк (NaCl)
+в) Тк (FeCl3) > Тк (K2SO4) > Тк (NaCl)
г) Тк (NaCl) > Тк (FeCl3) > Тк (K2SO4)
д) Тк (K2SO4) < Тк (FeCl3) < Тк (NaCl)
192. Раствор начинает кипеть, когда давление пара растворителя над раствором станет…
а) равным давлению пара растворенного вещества
+б) равным внешнему давлению
в) больше давления пара растворенного вещества
г) больше внешнего давления
д) меньше внешнего давления
193. Если водные растворы различных неэлектролитов имеют одинаковую температуру кипения, то это растворы с одинаковой…
а) мольной долей растворенного вещества
б) молярной концентрацией
в) массовой долей растворенного вещества
+г) моляльной концентрацией
д) объемной долей
194. Если в закрытый сосуд поместить два стакана с водным раствором поваренной соли (стакан 1) и чистой водой (стакан 2), то через некоторое время уровень жидкости..
а) в обоих стаканах повысится
б) в обоих стаканах не изменится
в) в стакане 1 понизится, а в стакане 2 повысится
+г) в стакане 2 понизится, а в стакане 1 повысится
д) в обоих стаканах понизится