u_metodichka-1

-біологічна роль алюмінію (лікарські засоби).

5.2.р-Елементи V-А групи (на прикладі Нітрогену):

-загальна характеристика групи;

-електронна конфігурація нітрогену, ступені окиснення;

-водневі та кисневі сполуки нітрогену, їх кислотно-осн@внівластивості;

-окисно-відновнівластивості;

-біологічнарольнітрогену(знаходженняворганізмілюдини, лікарські засоби).

5.3.р-ЕлементиVІ-Агрупи(наприкладіОксигенутаСульфуру):

-електроннаконфігурація, ступеніокиснення;

-водневітакисневісполукисульфуру;

-окисно-відновнівластивості;

-біологічнаролькисню, сульфуру(знаходженняворганізмілюдини, лікарськізасоби).

6.Питання для самостійної позааудиторної роботи:

6.1. Біологічна роль бору, карбону, фосфору, арсену, селену, галогенів

(знаходженняворганізмі, лікарськізасоби).

6.2.Токсичністьсполуккарбону, фосфору, арсену(антидоти).

7.Еталони розв`язання завдань:

7.1. НапишітьелектроннуконфігураціюатомаAs0 таіонуAs3– .

7.2. НапишітьелектроннуконфігураціюатомаСl0 та іонуCl– .

Відповідь: Cl0 1s22s22p63s23р5; Cl– 1s22s22p63s23р6. 7.3. Напишітьрівняннятакоголанцюгаперетворень:

S → SO2 → NaHSO3→ Na2SO3;

Відповідь:

S + О2 → SО2;

SО2 + NaОH → NaHSO3;

NaHSO3 + NaОH → Na2SO3.

7.4. Закінчитьрівнянняокисно-відновноїреакціїтапідберітькоефіцієнти

10NaCl + 2KMnO4 +8 H2SO4 → 5Cl2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O

7.5.Назвітьнайпоширенішілікарськіпрепарати магнію. Відповідь:

MgSO4 -- 25%-нийрозчин, сильнапослаблюючадія; MgO -- паленамагнезія, антациднадія;

MgСO3 · Mg(OН)2 ·3Н2О -- біламагнезія, антациднадія; 3MgO · 4 SiO2 · Н2О -- тальк, адсорбуючадія, для присипок.

8. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в протокольному зошиті):

8.1.Закінчитирівнянняокисно-відновнихреакційзадопомогою електронногобалансу:

а) NO2 + NaOH→

б) HNO3 + PbS + H2SO4→

в) HClO4 + 2P2O3 →

8.1.Токсичнісполукикарбону. Якізахворюваннявонивикликають?

9.Приклад тестового контролю (проводиться на занятті):

9.1.НапишітьелектроннуконфігураціюатомаВ0 та іонуВ3+.

9.2.Напишіть рівнянняреакційтакихперетворень:

NH3 → NO → NO2 → HNO3;

9.3.Напишітьпродуктиокисно– відновноїреакціїтапідберіть коефіцієнтиметодомелектронногобалансу:

KBr + KMnO4 + H2O →

Відповіді:

kat

9.2.4NH3 + 5O2 → NO + 6Н2О; 4NO + O2 → 4NO2;

4NO2 + O2 + 2H2O → 4НNО3;

9.3.6KBr + 2KMnO4 + 4H2O → 3Br2 + 2MnO2 +8KOH

10.Алгоритм лабораторної роботи:

10.1.Якіснареакціянакарбонат– аніон. .

10.2.Якіснареакціянасульфат– аніон.

12

10.3.Якіснареакціянанітрит– аніон

10.4.Якіснареакціянатіосульфат– аніон

11.Методика проведення експерименту:

11.1. Якіснареакціянакарбонат– аніон.

В пробірку внести 2 краплі розчину Na2CO3 і додати 2 краплі розчину BaCl2. До осаду додати розчин ацетатної кислоти. Описати зовнішній ефект реакцій. Написатирівнянняреакцій. Зробитивисновки.

11.2. Якіснареакціянасульфат– аніон.

В пробірку внести 2 краплі розчину Н2SO4 і додати 2 краплі розчину BaCl2. До осаду додати розчин хлоридної кислоти. Описати зовнішній ефект реакції. Написати рівняння реакції. Зробити висновки (застосування BaSO4 в медицині).

11.3. Якіснареакціянанітрит– аніон.

В пробірку внести 2 краплі розчину NaNO2 додати 2 краплі розчину оцтової (ацетатної) кислоти і 2 краплі розчину KI. Описати зовнішній ефект реакції. Написатирівнянняреакції. Зробитивисновки.

11.4. Якіснареакціянатіосульфат– аніон.

В пробірку внести 3 краплі розчину Na2S2O3 і додати 2 краплі розчину хлоридної кислоти. Описати зовнішній ефект реакції. Написати рівняння реакції. Зробитивисновки.

Тема: БІОГЕННІ d-ЕЛЕМЕНТИ, ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ БІОЛОГІЧНА РОЛЬ, ЗАСТОСУВАННЯ В МЕДИЦИНІ.

1.Актуальність теми: d-елементи містяться в організмі значно в меншій кількостівпорівняннізs- тар- елементами. Однакрольцихмікроелементів вперебігуфізіологічнихтапатологічнихпроцесівворганізмівелика. Вонив значній мірі визначають структуру і властивості ферментів. Порушення обмінумікроелементівєпричиноюбагатьохзахворювань.

2.Ціль загальна : вивчитивластивостісполукd- елементівтаїхбіологічне значення.

3.Конкретні цілі, уміти:

−матиуявленняпроелектроннубудовуd - елементів;

13

−вмітипояснюватикислотно-осн@внівластивості;

-пояснюватиокисно– відновнівластивості;

−знатидеякілікарськізасобицихелементів.

4.Література:

Основна:

4.1.МорозА.С. таін. Медичнахімія, 2008; 225 - 256

4.2.Лекційнийматеріал.

4.3.Хухрянский В.Г., Циганенко А.Я., Павленко Н.В. Химия биогенных элементов, 1990, С. 36-68.

4.4.ГлинкаН.Л. Общаяхимия.

4.5.Графлогічноїструктури.

4.6.СелезневМ.П. Аналитическаяхимия, 1978г.

4.7.АлексеевА.Н. Качественныйанализ, 1975.

Додаткова:

4.8. МихайличенкоН.И. Общетеоретическиеосновы химии,1979. 4.9. АхметовН.С. Неорганическаяхимия, 1975.

4.10.АвцынА.П., ЖаворонковА.А., идр. Микроэлементозычеловека, 1991.

4.11.ШвайковаМ.Д. Токсикологическаяхимия,1975.

4.12.АртамоноваВ.Г., ШаталоваН.Н. Профессиональныеболезни, 1988.

4.13.МашковскийМ.Д. Лекарственныесредства. 1993. ТІитІІ.

4.14.ГосударственнаяфармакопеяСССР. Одиннадцатоеиздание.

4.15.ДержавнафармакопеяУкраїни.

5.Основні питання теми:

5.1.Характеристика d-елементів( наприкладіферумутахрому):

-загальнахарактеристика;

-електроннаконфігурація, ступеніокиснення;

-кислотно-осн@внівластивості;

-окисно-відновнівластивості;

-біологічнезначенняферумутахрому(знаходженняворганізмілюдини, лікарські засоби).

6.Питання для самостійної позааудиторної роботи:

Біологічнарольцинку, мангану, купруму, молібдену, меркурію (знаходженняворганізмілюдини, лікарські засоби).

7.Еталони рішення звдань:

7.1. НапишітьелектроннуконфігураціюатомаCu таіонуCu+2.

Відповідь:

7.2. Задопомогоювідповіднихрівняньреакційздійснітьтакі

14

7.3. 10FeSO4 +2KMnO4 +8 H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

8.Завдання для закріплення матеріалу (виконати в протокольному зошиті):

8.1.Чомуферуммаєзміннийступіньокиснення?

8.2.Напишітьрівняннятакихперетворень:

Zn→ ZnO → Zn SO4 → K2ZnO2 → ZnCl2.

8.3.Закінчитирівнянняреакції: K2Cr2O7 + NaCl + H2SO4 →.

8.4.Охарактеризуйтекислотно-осн@внівластивостіхромоксидів зарізних ступеняхокиснення.

9. Приклад тестового контролю (проводиться на занятті):

9.1.НапишітьелектроннуконфігураціюатомаСо0 таСо3+;

9.2.Напишітьвідповіднірівнянняреакційтакихперетворень:

СrCl3 →Cr(OH)3 → KCrO2 → CrCl3;

9.3.Напишітьпродуктиокисно– відновноїреакціїтапідберітькоефіцієнти методомелектронногобалансу:

KMnO 4 + H3AsO3 + KOH →

Відповіді:

10. Алгоритм лабораторної роботи:

10.1.Реакціяякісноговизначення манганат- іону

10.2.Реакціяякісноговизначенняіонівферуму(ІІ).

10.3.Реакціїякісноговизначенняіонів феруму(ІІІ).

10.4.Реакціяякісноговизначенняіонівкупруму(ІІ).

11.Методика проведення експерименту :

11.1.Реакціяякісноговизначенняманганат– іону

Впробірку внести 2 краплі розчину КМnО4, 2 краплі розчину H2SO4 і по краплях розчин Н2О2. Описати спостереження. Написати рівняння реакції.

11.2.Реакціїякісноговизначенняіонівферуму(ІІ).

В пробірку внести 2 краплі розчину FeSO4 і додати 2 краплі розчину

К3[Fe(CN)6] (червона кров`яна сіль). Описати спостереження. Написати рівнянняреакції.

11.3. Реакціїякісноговизначенняіонівферуму(ІІІ).

а). В пробірку внести 2 краплі розчину FeCl3 і додати 2 краплі розчину К4[Fe(CN)6] (жовта кров`яна сіль). Описати спостереження. Написати рівнянняреакції.

б). В пробірку внести 2 краплі розчину FeCl3 і додати1 краплю розчину КSCN. Описатизовнішнійефект. Написатирівнянняреакції.

11.4.Реакціїякісноговизначенняіонівкупруму(ІІ).

Впробірку внести 2 краплі розчину CuSO4 і додати краплями розчин аміаку. Спостерігайте зміни впробірціта напишіть відповіднірівняння реакцій.

Тема: КОМПЛЕКСОУТВОРЕННЯ В БІОЛОГІЧНИХ СИСТЕМАХ

1. Актуальність теми:

комплексні сполуки мають значення в хімічному аналізі для встановлення та кількісного визначення деяких елементів, в хімічній промисловості. Вживихорганізмахрізнікласикомплекснихсполуквиконують специфічні функції в обміні речовин. Природні комплексні сполуки (гемоглобін, хлорофіл, вітамін В12) беруть участь в процесах дихання, фотосинтезу, біологічногоокисненнятауферментативномукаталізі.

2.Ціль загальна:

–пояснитиметалоліганднийгомеостаз;

16

–пояснитизастосуваннядеякихкомплекснихсполуквмедичнійпрактиці яклікарськихпрепаратів.

3.Конкретні цілі, уміти:

–визначатизарядкомплексногоіонутацентральногоатомавсполуках;

–писатиформуликомплекснихсполукіззаданимкоординаційнимчислом;

–писатирівняння Кнест. таКст. комплексногоіону.

4.Література:

Основна:

4.1. МорозА.С. таін. Медичнахімія, 2008; ст. 46 – 84. 4.2 Лекційнийматеріал.

4.3. ХухрянскийВ.Г.Химиябиогенныхэлементов

Додаткова:

4.4.МихайличенкоН.И. Общетеоретическиеосновыхимии,1979.

4.5.ГлинкаН.Л. Общаяхимия.

4.6 . Григор’єваВ.В. таін. Загальнахімія. – К. Вищашкола, 1991 р. – с. 154158.

4.7.АхметовН.С. Неорганическаяхимия, 1975

4.8.Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна химия. Підручник Вінниця: Новакнига, 2003 р.

5.Теоретичні питання:

5.1.Визначеннякомплекснихсполук.

5.2.ОсновніположеннятеоріїВернера(центральнийатом, координаційне число, ліганди, дентатністьлігандів, комплекснийіон, внутрішнята зовнішнякоординаційнасфери).

5.3.Класифікаціякомплекснихсполук:

–зазарядомкомплексногоіону;

–заприродоюліганда;

–внутрішньокомплекснісполуки– хелати, поліядернікомплекси, клатрати, фулерени.

5.4.Рівновагаврозчинахкомплекснихсполук: дисоціація(первинна, вторинна), Кнест.. таКст.

5.5.Біологічнаролькомплекснихсполуктаїхвикористаннявмедицині:

–ферум-, кобальто- тацинковміснібіокомплекснісполуки;

–поняттяпрометалоліганднийгомеостаз, йогопорушення;

–комплексониякантидоти(хелатотерапія);

–комплексні сполуки як антиоксиданти для зберігання лікарських препаратів.

17

6.Питання для самостійного позааудиторного вивчення:

6.1.Просторовабудова комплексних сполук.

6.2.Ізомеріякомплекснихсполук.

6.3.Природахімічногозв’язкувкомплекснихсполуках:

–методвалентнихзв’язків(МВЗ);

–теоріякристалічногополя(ТКП);

–методмолекулорбіталей(МВО).

7.Еталони рішення завдань.

7.1.НаписатиформулукомплексумідіізаміакомCuSO4 × 4NH3 тапояснити складовічастини:

Рішення:

[Cu(NH3)4] SO4

ІонCu2+ – центральнийатом. Ліганд – молекулиаміакуNH3. Координаційнечислоn =4.

Зовнішнясфера– сульфат-іонSO42– .

7.2.Назватикомплекснусполуку[Cr(H2O)6]Cl3: Рішення: гексааквахром(III) хлорид.

7.3.НазватикомплекснусполукуNa3 [FeF6]: Рішення: натрійгексафтороферат(III).

7.5. Визначитизарядкомплексногоіонувсполуці [Cо(NH3)5СІ]+2 СІ2: Рішення:

(+3)+(0×5)+(-1)=+2 7.6. Написатирівнянняпервинноїдисоціаціїкомплексноїсполуки

K4 [Fe(CN)6] :

Рішення: K4 [Fe(CN)6] ↔4K+ + [Fe(CN)6]4– .

7.7.Написатирівнянняконстантинестійкостітаконстантистійкості

комплексонного іону [Ag(NH3)2]+ : Рішення:

Комплекснийіондисоціюєзарівнянням(вториннадисоціація): [Ag(NH3)2]+ ↔Ag+ + 2NH3;

протокольному зошиті):

18

8.1. Назвітькомплекснісполуки:

[АІ(H2О)6]СІ3; Na3[Cо(NO2)6]; K2[HgI4].

8.2. Визначтезарядикомплексногоіонутацентральногоатомавсполуках: Na3[Cr(OH)4SO4]; [Pt(NH3)4СІ2]СІ2.

8.3.НапишітьрівняннязагальноїКнест. таКст. комплексногоіону[Fe(CN)6]4–

8.4.НапишітьрівнянняреакціїтрилонуізСа2+:

9.Приклад тестового контролю (проводиться на занятті).

1). Назватикомплекснусполуку: [Cu(NH3)4]SO4;

1)Доякоїгрупиналежитьцякомплекснасполуказаприродоюліганда?

2)Дляцієїкомплексноїсполукивизначити:

а) зарядкомплексногоіону; б) зарядкомплексоутворювача;

в) координаційнечислокомплексоутворювача.

4). Написатипродуктипервинноїтавторинноїдисоціації Na2 [Zn(OH)4]. 5). Якіметаливходятьдоскладумолекулигемоглобінута

карбоангідрази?

Відповіді:

1). Тетраамінкупрум(II) сульфат.

5). ДоскладугемоглобінувходитьФерум; докарбоангідрази входить Цинк.

10. Алгоритм лабораторної роботи:

10.1.Одержаннякомплекснихсполукзкомплексниманіоном.

10.2.Одержаннякомплекснихсполукзкомплекснимкатіоном.

10.3.Обмінніреакціїврозчинахкомплекснихсполук.

10.4.Утвореннятрийодидукалію.

11.Методика проведення експерименту:

11.1. Одержаннясполукзкомплексниманіоном.

19

У пробірку внесіть3 краплі розчину Bi(NO3)3, додайте краплями розчин KI до утворення темно– бурого осаду. До одержаного осаду краплями додайте розчин KI до повного розчинення. Вкажіть забарвлення одержаного розчину. Напишіть відповідні рівняння реакцій. Напишіть вираз загальної константи нестійкості комплексного іону. Назвати комплекснусполуку.

11.2. Утвореннякомплексногоалюмінату.

Впробіркувнесіть1 краплюрозчинуAlCl3 ідодайте1 краплюрозчину NaOH доутворенняосаду. Потімдодайтенадлишок розчинуNaOH. Вкажітьзовнішнійефектреакцій. Напишітьрівнянняреакцій. Зробіть висновки. Назвітькомплекснусполуку.

11.3. Нестійкістькомплекснихіонів.

Впробіркувнесіть2 краплірозчинуСоСІ2 тадодайте3 краплі концентрованогорозчинуNH4SCN доутвореннясиньогорозчину. Потім додативодудозміникольору. Вкажітьзовнішнійефектреакцій. Напишітьрівнянняреакцій. Зробітьвисновки. Назвітькомплексну сполуку.

11.4. Утвореннякалійтрийодиду(розчинуЛюголю).

Внесітьвпробірку1-2 кристалийодута 2 млводи. Потімдодайте по крапляхконцентрованийрозчинKI дорозчинення. Напишітьрівняння реакції. Назвітькомплекснусполуку.

Тема: СПОСОБИ ВИРАЖЕННЯ КОНЦЕНТРАЦІЇ РОЗЧИНІВ. ПРИГОТУВАННЯ РОЗЧИНІВ ХІМІЧНИЙ ПОСУД.

1.Актуальність теми: знання способів вираження концентрації розчинів, уміння приготування розчинів певної концентрації необхідні студентам для вивченнябіохімії, гігієни, фармакології, а лікарям – для правильної інтерпретації данихлабораторногоаналізу, розрахункудозлікарськихпрепаратів.

2.Ціль загальна: знати різні способи вираження концентрації розчинів, взаємозв’язокміжними.

3.Конкретні цілі,вміти:

− користуватисьформуламидлярозрахункунаважки;

–вмітикористуватисяхімічнимпосудомдляприготуваннярозчинів

4.Література:

Основна:

20