Типы гибридизации

Тип гибридизации	Пространственная конфигурация молекулы	Примеры
sp	Линейная	CO2, C2H2
sp2	Треугольная Угловая	SO3, C2H4, O3, SO2
sp3	Тетраэдрическая Пирамидальная Угловая	CH4, CCl4, NH3, H2O

Кристаллические решетки

Кристаллическая решётка – это упорядоченное расположение частиц в кристалле.

Сравнительная характеристика кристаллических решеток

Признаки сравнения	Ионная	Атомная	Молекулярная	Металлическая
Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решетки	«+» и «-» заряженные ионы	Отдельные атомы	Молекулы	Отдельные атомы и «+» заряженные ионы
Характер связи между частицами кристалла	Ионная связь	Ковалентная связь	Силы межмолекулярных взаимодействий	Металлическая связь
Прочность связи	Прочная	Очень прочная	Слабая	Прочная
Физические свойства	Твердые, тугоплавкие, имеют высокие tкип и tплав. Многие растворимы в воде. Растворы и расплавы проводят электрический ток.	Большая твердость, хрупкость, непластичность, высокие tкип и tплав. В воде практически не растворимы.	Невысокая прочность, легкоплавкость, в основном растворимы в воде, водные растворы не проводят электрический ток.	Металлический блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Примеры веществ	Большинство солей, гидроксиды металлов (NaOH, KOH, NaCl, KF…)	Алмаз С, бор В, кремний Si, карбид кремния SiC…	P4, I2, CO2 (тв.), органические вещества	Металлы и сплавы (Na, K, Сu…)

Валентность и степень окисления

Валентность элемента определяется числом ковалентных связей, образованных атомом элемента в соединении.

Понятие «валентность» применимо только к соединениям с ковалентными связями.

Правила определения степени окисления элемента в соединении

1. Свободные атомы и простые вещества имеют степень окисления, равную нулю (Са⁰, Na⁰, S⁰…).

2. Кислород в соединениях имеет степень окисления -2. Исключения: в соединениях с фтором степень окисления +2, в пероксидах степень окисления кислорода равна -1.

3. Водород в соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1, а в гидридах металлов степень окисления водорода -1.

4. Фтор во всех соединениях имеет степень окисления -1.

5. Металлы в соединениях имеют положительную степень окисления, и ее максимальное значение равно номеру группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

6. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в нейтральном соединении равна нулю.

7. Степень окисления одноатомного иона (например, Fe³⁺) совпадает с зарядом иона. В данном случае степень окисления железа равна +3.

8. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в многоатомный ион, определяет заряд иона.

9. Высшая степень окисления элемента равна номеру группы Периодической системы, в которой находится элемент. Низшая степень окисления элемента определяется по формуле: 8-N группы.

10) Значения степеней окисления элемента между высшей и низшей степенями называются промежуточными.