- •191028, Санкт-Петербург, ул. Моховая, 16
- •Тема 1. Основные признаки объектов коллоидной химии
- •Тема 2. Поверхностное натяжение
- •Тема 3. Адсорбция. Основные понятия
- •Тема 4. Адсорбция на границе твердого тела с газовой фазой
- •Тема 5. Адсорбция на границе жидкий раствор – газ
- •Тема 6. Ионообменная адсорбция
- •1) Уголь-бензол. 2)Уголь-вода. 3) Вода-воздух.
- •1) Уголь – вода. 2) Уголь – вода. 3) Бензол – воздух.
- •Библиографический список
Тема 1. Основные признаки объектов коллоидной химии
Контрольный вопрос. Дисперсная система содержит шарообразные частицы диаметром 5·10-5 см. В результате дробления диаметр частиц уменьшился до 2,4·10-6 см. Как изменилась удельная поверхность системы?
1) Уменьшилась.
2) Не изменилась.
3) Увеличилась
__________________________________________________________________
1) Уменьшилась. – Ответ неправильный.
2) Не изменилась. – Ответ неправильный.
Удельная поверхность равная – это количественная характеристика дисперсности гетерогенной системы. Уменьшение размеров частиц дисперсной фазы приводит к увеличению площади общей межфазной поверхности; объем фазы при этом не изменяется. Следовательно, удельная поверхность не может уменьшаться при уменьшении размеров частиц. Связь между удельной поверхностью и размерами частиц можно показать на примере несложных расчетов. Межфазная поверхность частицы сферической формы радиусом r равна , объем . Тогда
.
3) Увеличилась. – Ответ правильный.
Дисперсность системы обратно пропорциональна размерам частиц дисперсной фазы, следовательно, чем выше дисперсность, тем больше удельная поверхность.
Контрольный вопрос. Имеется ли различие между истинными растворами и коллоидными системами? Если имеется, то в чем оно выражается?
1) Не имеется.
2) В степени раздробленности дисперсной фазы.
3) Гетерогенность и разная степень дисперсности.
____________________________________________________________
1) Не имеется. – Ответ неправильный.
Основное отличие истинных растворов от дисперсных, в том числе коллоидных систем заключается в том, что истинные растворы – это гомогенные системы, а дисперсные – многофазные, гетерогенные системы.
2) В степени раздробленности дисперсной фазы. – Ответ неполный.
Истинные растворы представляют дисперсию молекулярно растворенного вещества в растворителе, но они не являются многофазными системами, не обладают гетерогенностью (имеется в виду наличие межфазной поверхности (границы раздела) между растворителем и растворенным веществом). Поверхность является макроскопическим свойством, и поэтому ею не могут обладать отдельные молекулы или ионы небольшой молекулярной массы. В отличие от частиц коллоидной системы отдельные молекулы, ионы не имеют агрегатного состояния. Таким образом, истинные растворы не являются гетерогенно-дисперсными системами, это системы термодинамически равновесные. В дисперсных системах вещество фазы находится в агрегатном состоянии – в виде агрегатов, состоящих из множества молекул и имеющих физическую поверхность раздела с дисперсионной средой. Дисперсные системы (в том числе коллоидные растворы) в силу своей внутренней гетерогенности обладают запасом свободной поверхностной энергии. Стремление системы снизить запас свободной поверхностной энергии может быть реализовано в том числе и в результате уменьшения поверхности раздела, т. е. в результате агрегирования (сцепления) частиц. Следовательно, дисперсные системы, как правило, агрегативно неустойчивые, в отличие от равновесных истинных растворов.
3) Гетерогенность и разная степень дисперсности. – Ответ правильный.