- •Коллоидно-химические свойства технологических дисперсных систем
- •191028, Санкт-Петербург, ул. Моховая, 26 Введение
- •Лабораторная работа №1 Определение поверхностного натяжения растворов поверхностно-активных веществ методом наибольшего давления в пузырьках газа.
- •Лабораторная работа №2 Исследование ионообменной адсорбции на полимерных ионитах
- •Лабораторная работа №3 Коагуляция лиофобных золей электролитами (“Неправильные ряды” при коагуляции электролитом с поливалентными ионами)
- •Лабораторная работа №4 Взаимная коагуляция золей
- •Лабораторная работа №5 Определение знака и величины электрокинетического потенциала методом электроосмоса
- •Лабораторная работа №6 Исследование кинетики набухания высокомолекулярных соединений
- •Библиографический список
- •Содержание
Лабораторная работа №6 Исследование кинетики набухания высокомолекулярных соединений
Процесс взаимодействия полимерных веществ с растворителями при термодинамическом рассмотрении является самопроизвольным. Различают два вида взаимодействия высокомолекулярных соединений (ВМС) с тем или иным растворителем: ограниченное набухание и неограниченное набухание (растворение), при этом вид взаимодействия будет зависеть от сродства растворителя к ВМС (полимерные, волокнистые, пленочные).
Процесс набухания полимеров сопровождается необратимым проникновением (диффузией) молекул растворителя в структуру образца и последующим физико-химическим взаимодействием с функциональными группами поверхностного слоя данного полимера. Необходимо отметить, что этот процесс всегда сопровождается увеличением массы и объема исследуемого полимерного образца. Количественная оценка процесса набухания ВМС может быть охарактеризована гравиметрическим и объемным методами, на основании которых рассчитывается степень набухания по следующим формулам:
αm = (mн.п. - mисх)/ mисх (6)
αv = (Vн.п. - Vисх)/ Vисх (7)
где αm – гравиметрическая степень набухания
αv – объемная степень набухания
mн.п., Vн.п. – масса и объем набухшего полимера
mисх, Vисх – масса и объем исходного полимера
Степень набухания можно рассматривать как структурный параметр, зависящий от энергии межмакромолекулярного взаимодействия, сродства растворителя к полимеру, pH, состава растворителя, температуры и др. Процесс набухания с физико-химической точки зрения можно рассматривать как реакцию первого порядка согласно уравнению:
dα/dτ = k(αmax-ατ) (8)
где (dα/dτ) – скорость процесса набухания
k – константа скорости набухания
αmax – равновесная степень набухания
ατ – степень набухания за время τ
При исследовании кинетики набухания полиамфолитов следует учитывать зависимость степени диссоциации основных и кислотных групп, входящих в структуру полимерного слоя от pH среды растворителя. Такая зависимость может быть охарактеризована определенным образом (рис.7). При равной степени диссоциации кислотных и основных групп фиксируемое изоэлектрическое состояние соответствует рН нейтральной среды, т.е. рН изоэлектрической точки (ИЭТ).
Рис. 7. Зависимость степени набухания полиамфолита от
pH исходной среды
Цель работы: Исследовать кинетику процесса ограниченного набухания высокомолекулярного объекта.
Задание:
Изучить кинетику процесса набухания материала (по заданию преподавателя)
Рассчитать степень набухания и заполнить табл. 9
Построить графическую зависимость αm = f(τ)
При определенном значении τ построить графическую зависимость αm = f(pH исходной среды)
Ход проведения работы:
Взять три образца полимера, взвесить каждый на технических весах (m~1г.), подготовить и пронумеровать три набухометра (рис.8):
Рис. 8. Набухометр ЛГУ
Набухометры заполнить: первый - дистиллированной водой, второй - 0.1м HСl, третий - 0.1м NaOH, при этом уровни растворов должны находиться чуть ниже уровня верхнего деления градуированной трубки. Затем отметить начальный уровень жидкости (h0) в каждом набухометре, измерить и записать pH каждой среды по индикатору. Поместить подготовленный образец в открытую часть набухометра №1, закрыть прибор пробкой, а затем установить его таким образом, чтобы жидкость полностью покрывала полимерный материал (проделать то же самое для набухометров №2 и №3). Через заданный промежуток времени (по секундомеру) установить приборы в вертикальном положении, стеклянной палочкой отжать образцы в открытой части набухометров и отметить уровень жидкости (hτ). При этом объем поглощенной жидкости можно определить по разности уровней (h0 - hτ). Гравиметрическую степень набухания рассчитать по следующей формуле:
αm = V∙ρ/mисх (9)
где V – объем поглощенной жидкости
ρ – плотность жидкости (из справочника)
После замера вернуть набухометры в горизонтальное положение и продолжать эксперимент в течение времени τ, по окончании представить данные в табл. 9:
Таблица 9
Водный раствор |
pH исх. раствора |
Время от начала опыта τ, мин |
Объем поглощенной жидкости V, мл |
Масса исходного образца mисх, г |
Степень набухания αm |
Дистил. вода |
|
5 10 20 30 40 50 60 |
|
|
|
0.1м HCl |
|
−ιι− |
|
|
|
0.1м NaOH |
|
−ιι− |
|
|
|
По экспериментальным данным построить следующую кинетическую зависимость для трех водных растворов (рис.9):
Рис. 9. Зависимость гравиметрической степени ограниченного набухания
пористого объекта в различных средах
При определенном значении τ (50 или 60 мин.) привести графическую зависимость αm = f(pH исходного раствора) как показано на рис. 7.
Форма отчета:
Заполнить табл.9
Привести графическую зависимость αm = f(τ) в различных средах
При τ = const построить графическую зависимость αm = f(pH исходной среды)
Сравнить протекание процесса ограниченного набухания ВМС в различных средах и записать основные выводы по работе