6. Периодичность свойств химических элементов.

Ряды элементов, в пределах которых свойства изменяются последовательно, как, например, ряд из восьми элементов от лития до неона или от натрия до аргона, Менделеев назвал периодами.

Разделив все элементы на периоды и располагая один период под другим так, чтобы Сходные по свойствам и типу образуемых соединений элементы приходились друг под другом, Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой э л е м е н т о в п о г р у п п а м и р я д а м .

В больших периодах не все свойства элементов изменяются так последовательно, как во втором и третьем. Здесь наблюдается еще некоторая периодичность в изменении свойств внутри самих периодов. Так, высшая валентность по кислороду вначале равномерно растет при переходе от одного элемента к другому, но затем, достигнув максимума в середине периода, падает до двух, после чего опять возрастает до семи к концу периода. В связи с этим большие периоды разделены каждый на две части (два ряда).

В вертикальных столбцах таблицы, или в группах, располагаются элементы, обладающие сходными свойствами

7. Природа химической связи. Основные типы химической связи.

По современным данным химическая связь определяется взаимодействием положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов. Значит, природа химической связи электростатическая. В свободном атоме электроны притягиваются только к ядру собственного атома. Когда два атома приближаются друг к другу, между их ядрами и электронами начинают действовать силы отталкивания. Но появляются также силы притяжения между ядром одного атома и электронами другого. Силы отталкивания уравновешиваются силами притяжения, и атомы удерживаются вместе. Так возникает химическая связь.

ковалентная неполярная- Если значения электроотрицательностей взаимодействующих атомов равны или примерно равны.

ковалентная полярная - Если электроотрицательности взаимодействующих атомов отличаются, но не сильно.

Ионная - Если электроотрицательности взаимодействующих атомов отличаются существенно.

Металлическая связь - это химическая связь, вызванная наличием относительно свободных электронов. Это характерно как для чистых металлов, так и для их сплавов интерметаллидов.

Навсякий

Водородная связь - это межмолекулярные (или внутримолекулярные) химические связи, возникающие между молекулами, в которых есть сильно полярные ковалентные связи — H-F, H-O или H-N.

8. Ковалентная химическая связь. Способы образования ковалентной связи. Валентность.

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар: H2, HCl, H2O, O2.

Существуют два способа обобществления электронной пары: обменный и донорно-акцепторный.

По обменному механизму в образовании связи участвуют по одному электрону от каждого атома:

Н· + Cl· → H : Сl

По донорно-акцепторному механизму ковалентная связь образуется за счет объединения электронной пары одного атома и свободной орбитали другого. Примером может служить взаимодействие молекулы амина с протоном с образованием метиламмоний катиона:

Валентность — численная характеристика способности атомов элемента соединяться с определённым числом атомов других элементов.