- •Аналитическая химия
- •Авторский коллектив:
- •Рецензенты:
- •Введение
- •Глава 1 основы качественного анализа
- •1.1. Качественный анализ неорганических веществ
- •1.1.1. Аналитическая классификация катионов
- •1.1.2. Аналитическая классификация анионов
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 2 количественный химический анализ
- •2.1. Сущность и характеристика
- •Гравиметрического метода анализа
- •2.1.1. Операции гравиметрического анализа
- •2.1.2. Отбор средней пробы и подготовка её к анализу
- •2.1.3. Расчет навески для анализа и взвешивание
- •2.1.4. Вскрытие навески
- •2.1.5. Устранение влияния мешающих компонентов
- •2.1.6. Осаждение определяемой составной части вещества в виде малорастворимого соединения
- •2.1.6.1. Механизм образования осадков
- •2.1.6.2. Влияние условий осаждения на структуру осадка
- •2.1.6.3. Причины загрязнения осадков
- •2.1.6.4. Старение осадков
- •2.1.7. Фильтрование и промывание осадков
- •2.1.7.1. Правила фильтрования
- •2.1.7.2. Промывные жидкости
- •2.1.7.3. Высушивание, прокаливание осадков
- •2.1.7.4. Техника получения гравиметрической формы и ее взвешивание
- •2.1.8. Расчет количества определяемого вещества
- •2.1.9. Метрологическая оценка результатов анализа
- •Математическая обработка результатов количественного анализа
- •Влияние отдельных ошибок на конечный результат
- •Значащие цифры
- •Определение гигроскопичной воды Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение SiO2 в силикате
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение оксида серы so3
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Определение полуторных оксидов Al2o3, Fe2o3, TiO2
- •Материалы, оборудование и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •2.2. Сущность и характеристика титриметрического метода анализа
- •2.2.1. Стандартизация растворов титрантов
- •2.2.2. Основные приемы титрования
- •2.2.3. Расчеты в титриметрическом анализе Химический эквивалент
- •Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора
- •Расчет результата в методах обратного титрования
- •2.2.4. Кривые титрования
- •2.2.5. Основные методы титриметрического анализа
- •2.2.6. Кислотно-основное титрование
- •2.2.6.1. Рабочие растворы
- •2.2.6.2. Кривые титрования и выбор индикатора
- •100,0 Мл 0,1 н hCl 0,1 н раствором NaOh
- •100,0 Мл 0,1 м уксусной кислоты 0,1 м раствором NaOh
- •2.2.7. Комплексонометрическое титрование
- •Синий цвет
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •2.2.8. Титрование по методу осаждения
- •2.2.8.1. Аргентометрия
- •2.2.8.2. Кривые титрования и способы обнаружения конечной точки титрования
- •Порядок выполнения работы
- •2.2.9. Окислительно-восстановительное титрование
- •2.2.9.1. Перманганатометрия
- •2.2.9.2. Способы обнаружения конечной точки титрования
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 3 спектральные методы анализа
- •3.1. Принципы аналитической оптической спектроскопии
- •3.2. Основные узлы и приборы для аналитической оптической спектроскопии
- •3.3. Молекулярная абсорбционная спектроскопия
- •3.3.1. Основной закон светопоглощения - закон Бугера-Ламберта-Бера
- •Таким образом
- •3.3.1.1. Ограничения и условия применения закона Бугера-Ламберта-Бера
- •3.3.1.2. Аппаратура в молекулярной абсорбционной спектроскопии
- •3.4. Молекулярная спектроскопия в инфракрасном диапазоне (икс)
- •3.4.1. Задачи, решаемые инфракрасной спектроскопией
- •Лабораторная работа № 7
- •Цель работы
- •Теоретическая часть
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Концентрация Оптическая
- •Глава 4 электрохимические методы анализа
- •4.1. Потенциометрические методы
- •4.1.1. Методы проведения потенциометрического анализа
- •4.1.2. Потенциометрическое титрование
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •4.2. Кулонометрический анализ
- •4.2.1. Установка для кулонометрического титрования
- •4.3. Кондуктометрические методы анализа
- •4.3.1. Прямая кондуктометрия
- •4.3.2. Кондуктометрическое титрование
- •Выполнение кондуктометрических измерений с помощью учебно-лабораторного комплекса «Химия»
- •Посуда, приборы, реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 5 хроматографические методы анализа
- •5.1. Хроматографические параметры
- •5.2. Обработка хроматограмм
- •5.3. Жидкостная хроматография
- •5.4. Газовая хроматография
- •5.5. Тонкослойная хроматография (тсх)
- •5.5.1. Параметры тонкослойной хроматографии
- •5.5.2. Количественные характеристики эффективности разделения в тсх
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Глава 6 микроскопические методы исследования
- •6.1. Принцип работы и конструкция сзм NanoEducator
- •6.2. Техническая спецификация оборудования NanoEducator
- •Посуда, приборы и реактивы
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Заключение
- •Библиографический список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •3 94006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
2.1.1. Операции гравиметрического анализа
Отбор средней пробы вещества и подготовка его к анализу.
Расчет навески вещества для анализа и взвешивание.
Вскрытие навески.
Устранение влияния мешающих компонентов.
Осаждение определяемой составной части вещества в виде малорастворимого соединения.
Фильтрование и промывание осадка.
Высушивание и прокаливание осадка или только высушивание.
Взвешивание гравиметрической формы.
Расчет количества определяемого вещества. Метрологическая оценка результата анализа.
Перечисленные операции являются общими для данного метода. Ошибки, допущенные на каждой стадии, влияют на результат определения. Для успешного решения задачи необходимы знание теории аналитической химии, соблюдение правил и техники выполнения всех операций, хорошая организация рабочего места в лаборатории, своевременная и четкая запись экспериментальных данных в рабочий журнал.
2.1.2. Отбор средней пробы и подготовка её к анализу
Под средней пробой понимается небольшое количество образца материала, химический состав которого полностью соответствует среднему химическому составу всей массы или объема вещества, находящегося в любом агрегатном состоянии. Неправильный выбор пробы делает бесполезными результаты анализа.
Трудность взятия небольшой пробы, отображающей средний состав анализируемого материала, вытекает из его неоднородности. Применительно к твердому веществу существуют 4 основных правила:
пробы отбирают равномерно из всех частей партии;
число взятых проб – функция неоднородности вещества;
масса всех проб должна быть тем больше, чем больше размеры кусков и выше требуемая точность анализа;
нельзя делать анализ образца, содержащего куски разных размеров.
Подготовка вещества к анализу заключается в том, что пробу измельчают и постепенно уменьшают ее массу от нескольких килограмм до нескольких десятков грамм методом квартования и квадратования. Способы подготовки описаны в работе. Хранят пробу в склянке с притертой крышкой. Перед анализом проводят тонкое измельчение пробы в агатовой ступке.
Степень измельчения зависит от химической устойчивости пробы. Если проба химически не изменяется при растирании, то ее измельчают до степени дисперсности пудры. В этом случае вещество считают однородным. Процентный состав его меняется при изменении влажности. Поэтому анализируют либо абсолютно-сухое вещество, либо воздушно-сухое, тогда параллельно определяют содержание в нем адсорбированной воды и рассчитывают массовую долю в процентах определяемого компонента с учетом влажности.
2.1.3. Расчет навески для анализа и взвешивание
Для представления результатов в относительных единицах (процентах) необходимо знать массу анализируемого вещества. Величина навески анализируемого вещества лимитируется содержанием определяемого компонента в анализируемой пробе, состоянием получаемого осадка (кристаллический или аморфный), допустимой массой прокаленного осадка (гравиметрической формы). Если осадок кристаллический (типа BaSO4), то масса навески должна соответствовать 0,25 – 0,50 г прокаленного осадка. При получении кристаллических осадков более легких, чем BaSO4 (например, MgNH4PO4), достаточно взять такую навеску анализируемого объекта, чтобы масса гравиметрической формы (Mg2P2O7) составила 0,10 – 0,15 г. В случае получения кристаллических, трудно прокаливаемых осадков, масса исходной навески должна быть такой, чтобы в конечном итоге получилось не более 0,07 – 0,10 г прокаленного вещества. При осаждении аморфных осадков (Al(OH)3, Fe(OH)3) масса навески образца должна соответствовать 0,07 – 0,15 г гравиметрической формы, получаемой после прокаливания. Эти ограничения связаны с обработкой осадков, приводящей к недопустимым потерям при не соблюдении указанных рекомендаций.
Зная состав и ориентировочную массу гравиметрической формы, по уравнению реакции находят массу прореагировавшего определяемого компонента. По массе последнего с учетом его примерного содержания рассчитывают величину навески вещества для анализа. Расчеты проводят ориентировочно, определяя лишь порядок величины. Затем на аналитических весах берут навеску, соответствующую порядку величины, но с точностью, лимитируемой точностью весов.
В зависимости от свойств и агрегатного состояния анализируемого вещества точную навеску берут в небольших стаканчиках, бюксах, запаянных ампулах, часовых стеклах, но не на бумаге.
Величину навески рассчитывают по разности между предметом с веществом и пустым предметом, если навеску количественно (без остатка) переносят в емкость для растворения. В случае, если вещество переносят не количественно, то необходимо после его пересыпания взвесить предмет с остатком вещества и по разности рассчитать величину навески для анализа.