Тест По Химии (Зеленская М. В

3.Правильно HCl--HBr---HI.Сила бескислородных кислот возрастает с уменьшением степени окисления атома элемента и увеличением радиуса его ионна.

5. В ряду НСЮ—НС102—НСЮ3—НС104 сила кислот увеличивается.

Если неметалл может образовывать соединения с разными степенями окисления, то свойства соединений будут зависеть от степени окисления элемента. С увеличением степени окисления кислотные свойства соединений увеличиваются: НС1 +1 О – НС1 +3 О 2 – НС1 +5 О 3 – НС1 +7 О 4

2.Слабая кислота имеет степень диссоциации меньше 100% (или меньше 1,0 - например, 0,3 или 0,1): распадаются на ионы далеко не все молекулы растворенной слабой кислоты, а только часть из них. Если кислота сильная, то степень ее диссоциации в водном растворе равна 100%, или 1,0: все молекулы, сколько бы их ни было вначале, распадаются на ионы водорода и кислотного остатка.Сравнительно высокая температура кипения фтороводорода обусловлена ассоциацией молекул HF за счет образования водородной связи. Этим же объясняется и то, что фтороводородная кислота относится к слабым кисло- там.

4. Применение водорода. Сравнительная дешевизна водорода делает пер- спективным его использование в качестве топлива. Теплотворная способ- ность водорода выше, чем нефти и природного газа (142 кДж/г). Дейтерий и тритий применяют как термоядерное горючее. В качестве восстановителя водород широко используется при получении металлов из их оксидов. Большие количества водорода идут на производство аммиака, хлороводо- рода, а также на различные органические синтезы (получение метанола, гидрогенизация жиров и т.д.). Гидриды металлов используются в качестве компонентов ракетного топлива. Как сильные восстановители используются в неорганическом и органическом синтезах.

1. В ряду галогенов F 2 - Cl 2 - Br 2 - I окислитель- ная способность галогенов уменьшается, в связи с увеличением радиуса и уменьшением первого потенциала ионизации.

7. H 2S – H 2Se – H 2Te восстановительные свойства соединений и кислотные свойства увеличиваются, а термическая устойчивость уменьшается. Сила кислот-Увеличивается, т.к. увеличивается радиус атома неметалла, соответственно энергия диссоциации уменьшается! Вода - амфотерное соединение, а телуристоводородная кислота весьма сильная.

6.Cl. +-1 nacl,naclo

+3naclo2

+5naclo3

+7naclo4