- •1.Основные причины многообразия органических соединений:
- •2.Понятие Электроотрицательности.
- •3.Понятие Ковалентной связи.Типы ковалентной связи в молекулах:полярная,неполярная,донорно-акцепторная(по способу образования).Ионная связь.Привести примеры.
- •4.Типы разрыва кс.
- •9.Алканы.Определение класса,общая формула,гомологический ряд.
- •10.Изомерия и номенклатура алканов.Примеры.Первичные,вторичные и третичные атомы углерода.
- •11.Способы получения алканов (промышленные и лабораторные)
- •12.Электронное строение атома углерода в алканах на примере молекулы метана.
- •13.Реакции замещения для алканов (галогенрование,сульфирование,
- •14.Механизм реакции замещения для алканов на примере хлорирования пропана.
- •19.Способы получения алкенов(промышленные и лабораторные)Правило Зайцева.
- •20.Электронное строение атома углерода в алкенах на примере молекулы этилена.
- •21.Реакции присоединения к алкенам:гидрирование,галогенирование,гидролиз.Правило Марковникова(присоединение нх к несимметричным алкенам)
- •22.Реакция присоединения для алкенов.Радикальный механизм реакции на примере полимеризации этилена.
- •23.Реакции мягкого и жесткого окисления алкенов.Примеры.
- •24.Алкины.Определение класса,общая формула,гомологический ряд.
- •30.Способы получения бензола(циклотримеризация ацетилена,циклодегидрогенизация алканов,сплавление солей бензойной кислоты со щелочью) и его гомологов (алкилирование бензола,реакция Вюрца)
- •31.Реакции замещения для ароматических соединений:галогенирование,сульфирование,нитрирование,алкилирование.Примеры.
- •32.Правила ориентации в ароматическом ядре:ориентанты I и II рода.Примеры реакций.
- •33.Реакции окисления гомологов бензола с образованием ароматических карбоновых кислот.
22.Реакция присоединения для алкенов.Радикальный механизм реакции на примере полимеризации этилена.
23.Реакции мягкого и жесткого окисления алкенов.Примеры.
Мягкое окисление(р-я Вагнера)приводит к образованию двухатомных спиртов
Жесткое окисление приводит к полному разрыву С=С связи алкенов с образованием кетонов и карбоновых кислот.
Окисление воздуха кислородом:окисляется атом углерода в положении по отношению к двойной связи с образованием гидроперекиси.Гидроперекись под действразлагается с образованием свободных радикалов,которые является инициаторами полимеризации алкена по радикальному механизму
24.Алкины.Определение класса,общая формула,гомологический ряд.
Ряд углеводородов с общей формулой -2 имеющие в своей структуре тройную С=С ковалентную связь называют ацетиленовыми углеводородами или алкинами
25.Изомерия и номенклатура алкинов.Примеры.
Изомерия обусловлена
1.Изомерией углеродного скелета
2.Местоположением тройнойС=С связи
Номенклатура
Название алкенов образуется от названия соотв.алканов изменение окончания "ан" на "ил" с указанием местоположением 3-ей связи в основной цепи
26.Способы получения эцетилена (пиролиз метана,гидролиз карбида кальция) и его гомологов(дегидрогалогенирование вицинальных и геминальных дигалогенпроизводных и др.)
1.Получение ацетилена
а)пиролиз этана и метана
б)гидролиз карбида кальция
Дегидрогалогенирование вицинальных и геминальных дигалогенпроизводных в присутствии щелочи в безводном спирте
Взаимодействие ацетилинидов металлов с галогенпроизводными УВ
В алкинах подвижный атом водорода при атоме углерода,образующим 3-ую связь,может замещаться на атом металла с образованием ацетилинида,который при взаимодействии образуется молекула алкина.
27.Электронное строение атома углерода в алкинах на примере молекулы ацетилена.
28.Реакции присоединения для алкинов:гидрирование,галогенирование,гидролиз,взаимодействие с уксусной и цианистоводородной кислотами,гидрогалогенирование,димеризация и характер образующихся при этом соединений
1.Гидрирование(взаимодествие с водородом)
2.Галогенирование
3.Гидрогалогенирование
ПВХ-используют в полиградации для изготовления полимерных негативных форм,а так же для изготовления переплетных материалов
4.Гидролиз(р-я Кучерова)
5.Присоединение кислоты (синильной)НС=N
6.Присоединение уксусной к-ты
7.Димеризация,тримеризация ацетилена
29.АРОМАТИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.Строение бензола.Критерии ароматичности.
Строение бензола.
Все атомы углерода находятся в sp -гибридном состояни.Все -связи лежат в 1-ой плоскости,образующие углы в 120 и представляющие молекулу в виде правильного 6-угольника. -электроны всех атомов С перекрывались образуют единую -электронную систему.Т.е наблюдается цикличность делокализации? -электронов.Это обусловлено специфическими хим.св-ми бензола,объединенных понятием ароматичность.
Критерии ароматичности.
1.Химические
Легкость образования ароматических систем в некоторых реакциях
Трудность протекания р-ий окисления и присоединения
Легкость протекания р-ии замещения
2.Квантово-химические
Ароматичностью оладают циклические сопряженные системы,в поле ядер которых есть
3.Физические
Наличие энергии резоната,предсавляющую собой разницу между энергией образования системного бензола и гипотетического циклогексана