9.Алканы.Определение класса,общая формула,гомологический ряд.

Ряд углеводородов с общей формулой CnH +2-назыв.предельными углеводородами или алканами.

Ряд УГВ,в котором каждый последующий член этого ряда отличаются от предыдущего на

CH -группу ,назыв.гомологическим рядом,а само соединение гомологом.

CH -питан С H -гексан

C H -этан C H -гептан

C H -пропан C H -октан

C H -бутан C H -нонан

C H -пентан C H -декан

10.Изомерия и номенклатура алканов.Примеры.Первичные,вторичные и третичные атомы углерода.

Название одновалентных радикалов образуются от названия алканов,путем замещения "ан" на "ил" .Для ОС характерна изомерия.

Изомеры-соединения с одинаковым составом в котором отражаются брутто-формулой ,но с разным строением.

C H - пентан

CH -CH -CH -CH -CH н-пентан(линейный)

CH -CH - C -CH -изопентан

CH -C-CH неопентан 2,2 диметилпропан

Атом углерода соединенный с другим атомом углрода называется первичным

с 2мя-вторичным

с 3мя-третичными

с 4мя-четвертичными

Номенклатура по IUPAC (ИЮПАК)

1.Выбрать самую длинную и непрерывную цепь

2.Нумеруют с того конца молекулы,к которому ближе радикал.максимальное кол-во заместителей-углеводородных радикалов.

3.Кол-во одинаковых заместителей обозначающих приставками (ди,три,тетра,и т.д)с указанием их места положения в основной цепи.

CH -CH-CH -CH 2 метилбутан

CH -CH -CH-CH -CH-CH-CH 2,3,5-триметилгептан

CH -C-CH -CH -CH 2,2 диметил-3этилпентан

C H C H

CH-CH -CH 3,5 диметилгептан

CH CH

11.Способы получения алканов (промышленные и лабораторные)

Промышленный

1. Источник алканов-природный газ,нефть.

2. Гидрирование каменного или бурого угля

3. Гидрирование оксида углерода и диоксида углерода

Лабораторный

1. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот,при этом образуется алкан.

R-(COONa) R-H + NA CO

2.Гидрирование ненасыщенных УГВ

3.Реакция Вюрца-взаимодействие гомогенпроизводных с металлическим натрием.

R-CH + Br

CH -I+2Na+I-CH CH -CH +2NaI

12.Электронное строение атома углерода в алканах на примере молекулы метана.

Атом углерода в ОС находиться в возбужденном состоянии и имеет валентность =Н,

т.е образуют 4 ковалентные связи с другими атомами

С----> С (возбужденное состояние)

В алканах атом углерода находиться в sp -гибридизации (гибридном состоянии)

расположен под углом= 109,28`

и учавствует в образовании 4 -связи с атомом водорода

- связь-КС распадается на линии,соединяющих центры атомов.

-связь обладает цилиндрической симметрией,т.е вокруг нее возможно свободное вращение атомов или групп атомов.

13.Реакции замещения для алканов (галогенрование,сульфирование,

нитрирование).

Примеры .Порядок замещения атомов водорода.

Р-я замещения.Протекает для алканов по радикальному механизму.

1.Галогенирование-протекает под действием УФ-облучения которое способствует гомолетическому разрыву КС.И образованию активных атомов хлора .Далее облучение не требуется-идет цепная реакция.

Cl : Cl Cl + Cl

a) CH + Cl CH + HCl

б) CH +Cl : Cl СlCH + Cl и т.д

2.Нитрирование (радикальный)

а) по Коновалову

CH -CH -CH - CH CH -CH -C + H O

б) парафазное

CH CH NO + H O

В реакции замещения для алканов в 1-ую очередь замещаются атомы водорода при третичном атоме углевода,затем при вторичном и первичном.

-CH > - CH - > - CH - C -