10. Молекулярные кристаллы. Водородные связи и межмолекулярные взаимодействия.

Молекулярный кристалл — кристалл, образованный из молекул. Большинство молекулярных кристаллов—диэлектрики. Фазовые превращения молекулярных кристаллов происходят, как правило, без разрушения отдельных молекул. Водородная связь — связь между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между молекулами или атомами, не приводящее к образованию ковалентных связей. Межмолекулярное взаимодействие имеет электростатическую природу.

11. Атомные кристаллы.

Атомные кристаллы обычно характеризуются негативными значениями свойств: они неплавки, нерастворимы и неэлектропроводны. Атомные кристаллы отличаются большой твердостью. Атомные кристаллы  построены из нейтральных атомов, между которыми возникает ковалентная связь. Кроме того, ковалентная связь отличается направленностью, что сообщает телам, обладающим такой структурой, очень большую твердость, высокую температуру плавления, малые испаряемость и растворимость, низкие тепло - и электропроводности.  В структуре атомного кристалла также невозможно выделить дискретные обособленные молекулы, каждый кристалл следует рассматривать как одну гигантскую молекулу. обычно ими являются соединения некоторых металлов с неметаллами, причем и те и другие принадлежат к средним группам периодической системы.

12. Зонная теория проводимости кристаллов.

Зонная теория твёрдого тела — квантово механическая теория движения электронов в твёрдом теле. В соответствии с квантовой механикой свободные электроны могут иметь любую энергию — их энергетический спектрнепрерывен. Электроны, принадлежащие изолированным атомам, имеют определённые дискретные значения энергии. В твёрдом теле энергетический спектр электронов существенно иной, он состоит из отдельных разрешённых энергетических зон, разделённых зонами запрещённых энергий. Согласно постулатам Бора, в изолированном атоме энергия электрона может принимать строго дискретные значения (также говорят, что электрон находится на одной из орбиталей). В случае нескольких атомов, объединенных химической связью (например, в молекуле), электронные орбитали расщепляются в количестве, пропорциональном числу атомов, образуя так называемые молекулярные орбитали. При дальнейшем увеличении системы до макроскопического кристалла (число атомов более 10²⁰), количество орбиталей становится очень большим, а разница энергий электронов, находящихся на соседних орбиталях, соответственно очень маленькой, энергетические уровни расщепляются до практически непрерывных дискретных наборов — энергетических зон.

13. Полупроводники.

Полупроводни́к — материал, который по своей удельной проводимости занимает промежуточное место между проводниками и диэлектрикамии отличается от проводников сильной зависимостью удельной проводимости от концентрации примесей, температуры и воздействия различных видов излучения. Основным свойством полупроводника является увеличение электрической проводимости с ростом температуры.^[1]Полупроводниками являются вещества, ширина запрещённой зоны которых составляет порядка нескольких электрон-вольт (эВ). В зависимости от того, отдаёт ли примесной атом электрон или захватывает его, примесные атомы называют донорными или акцепторными. Характер примеси может меняться в зависимости от того, какой атом кристаллической решётки она замещает, в какую кристаллографическую плоскость встраивается.