36.Гидролиз солей.

Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»).

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей.

• Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

• Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

• Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

• Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.

37.Кислотно-основное титрование. Определение концентрации раствора на основе метода титрования.

Кислотно-основное титрование — титриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации: Н₃O⁺ + ОН⁻ = 2Н₂О

Принцип титрования заключается в следующем: к раствору анализируемого вещества неизвестной концентрации (пробе) добавляют небольшими порциями раствор титранта до тех пор, пока не будет получен сигнал индикатора, свидетельствующий о прекращении реакции (достижении конечной точки титрования). Момент окончания титрования можно установить при помощи химической реакции или по изменению некоторого физического свойства.

Часто используются органические красители, окраска которых изменяется по достижении конечной точки титрования.

Расчет концентрации исследуемого раствора, в соответствии с законом эквивалентов, проводят по формуле:

С_{экв 1}V₁ = С_{экв 2}V₂, (7)

где С_{экв 1} и С_{экв 2} – молярные концентрации эквивалента пробы и титранта, соответственно, моль экв/л; ^ V₁ – отмеренный объем пробы, л; V₂ – объем титранта, израсходованный на титрование, л.

При определении концентраций кислот и оснований используют метод кислотно-основного титрования, в основе которого лежит реакция нейтрализации: Н⁺+ОН⁻ = Н₂О.

В кислотной среде концентрация ионов водорода Н⁺ больше концентрации гидроксид-ионов ОН^-, а в щелочной среде, наоборот, меньше. Для удобства характеристики среды используют понятие водородного показателя рН, численно равного отрицательному десятичному логарифму молярной концентрации ионов водорода в растворе: pH=-lg[ H⁺ ]

Поскольку в водных растворах произведение молярных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов: C_H+C_OH=C_H20

называемое ионным произведением воды, – величина постоянная и при Т=298К

K_H20=10^-14,

Истинная точка эквивалентности кислотно-основного титрования соответствует равенству молярных концентраций ионов водорода Н⁺ и гидроксид-ионов ОH^-

С_H⁺=C_OH

Реакция нейтрализации не сопровождается видимыми изменениями, например, переменой окраски раствора. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности используют органические красители, структура и окраска которых зависит от величины водородного показателя рН.