- •Ионно-обменные реакции между ионами в растворах электролитов
- •Примеры реакций, идущих необратимо
- •1. Образование осадка
- •2. Образование газообразного вещества
- •3. Образование слабого электролита
- •Амфотерные гидроксиды
- •Произведение растворимости
- •Примеры решения типовых задач
- •Гидролиз
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Составление окислительно-восстановительных реакций
- •Влияние реакции среды на направление окислительно-восстановительных реакций
- •Определение эквивалентной массы в окислительно-восстановительных реакциях
- •Пример решения типовой задачи
- •Электролиз
- •Типовые примеры электролиза веществ
- •Закон электролиза
- •Примеры решения типовых задач
- •Содержание дисциплины «Общая химия»
- •Библиографический список
- •Теоретические вопросы, упражнения, задачи для подготовки к контрольной работе. Индивидуальные домашние задания
- •I.Теоретические вопросы
- •II.Упражнения
- •III. Задачи
- •Типовой билет проверочной контрольной работы
- •«Ионно-обменные реакции. Гидролиз солей»
- •«Ионно-обменные реакции. Гидролиз солей»
- •Теоретические вопросы, упражнения, задачи для подготовки к контрольной работе. Индивидуальные домашние задания
- •I.Теоретические вопросы
- •II.Упражнения
- •III. Задачи
- •Типовой билет проверочной контрольной работы
- •Библиографический список
- •«Ионно-обменные реакции. Гидролиз солей»
«Ионно-обменные реакции. Гидролиз солей»
Вариант |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
Упраж-нения |
17 24 31 |
18 25 32 |
19 26 33 |
20 27 34 |
21 28 35 |
22 29 36 |
23 30 37 |
17 24 31 |
18 25 32 |
19 26 33 |
20 27 34 |
21 28 35 |
22 29 36 |
23 30 37 |
18 24 33 |
Задачи |
58 |
59 |
60 |
61 |
62 |
63 |
58 |
59 |
60 |
61 |
62 |
63 |
58 |
60 |
61 |
Таблица индивидуальных домашних заданий по темам:
«Ионно-обменные реакции. Гидролиз солей»
Вариант |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
Теория |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
4 |
5 |
6 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
Упраж-нения |
17 24 31 |
18 25 32 |
19 26 33 |
20 27 34 |
21 28 35 |
22 29 36 |
23 30 37 |
17 24 31 |
18 26 32 |
19 26 33 |
20 27 34 |
21 28 35 |
22 29 36 |
23 30 37 |
18 24 33 |
Задачи |
58 |
59 |
60 |
61 |
62 |
63 |
64 |
65 |
66 |
67 |
68 |
69 |
70 |
71 |
72 |
Теоретические вопросы, упражнения, задачи для подготовки к контрольной работе. Индивидуальные домашние задания
I.Теоретические вопросы
Какие реакции называются ионно-обменными? Чем они отличаются от окислительно-восстановительных реакций?
Условия одностороннего протекания ионно-обменных реакций. Приведите примеры таких реакций.
Амфотерные гидроксиды. Приведите примеры амфотерных гидроксидов и их реакций с растворами кислот и щелочей.
Что является мерой растворимости малорастворимых веществ?
Что такое произведение растворимости? Что оно характеризует?
Как, зная произведение растворимости соли, определить концентрацию насыщенного раствора малорастворимой соли?
Что такое гидролиз? Какие соли подвергаются гидролизу?
Что является мерой способности соли подвергаться гидролизу?
Константа гидролиза. От каких факторов она зависит? Каким образом можно уменьшить степень гидролиза?
Что такое степень окисления? Как определить степень окисления атома элемента в сложных веществах?
Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Приведите пример такой реакции.
Какие вещества называют окислителями и восстановителями? Основные окислители и восстановители. Приведите примеры.
Что происходит с окислителями в ходе окислительно-восстановительной реакции? Как изменяется степень окисления атома элемента, входящего в состав окислителя?
Что происходит с восстановителем в ходе окислительно-восстановительной реакции? Как изменяется степень окисления атома элемента, входящего в состав восстановителя?
Порядок восстановления катионов на катоде и окисления анионов на аноде при электролизе с инертными электродами.
Как определить эквивалентную массу вещества в окислительно-восстановительной реакции?