- •Ионно-обменные реакции между ионами в растворах электролитов
- •Примеры реакций, идущих необратимо
- •1. Образование осадка
- •2. Образование газообразного вещества
- •3. Образование слабого электролита
- •Амфотерные гидроксиды
- •Произведение растворимости
- •Примеры решения типовых задач
- •Гидролиз
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Составление окислительно-восстановительных реакций
- •Влияние реакции среды на направление окислительно-восстановительных реакций
- •Определение эквивалентной массы в окислительно-восстановительных реакциях
- •Пример решения типовой задачи
- •Электролиз
- •Типовые примеры электролиза веществ
- •Закон электролиза
- •Примеры решения типовых задач
- •Содержание дисциплины «Общая химия»
- •Библиографический список
- •Теоретические вопросы, упражнения, задачи для подготовки к контрольной работе. Индивидуальные домашние задания
- •I.Теоретические вопросы
- •II.Упражнения
- •III. Задачи
- •Типовой билет проверочной контрольной работы
- •«Ионно-обменные реакции. Гидролиз солей»
- •«Ионно-обменные реакции. Гидролиз солей»
- •Теоретические вопросы, упражнения, задачи для подготовки к контрольной работе. Индивидуальные домашние задания
- •I.Теоретические вопросы
- •II.Упражнения
- •III. Задачи
- •Типовой билет проверочной контрольной работы
- •Библиографический список
- •«Ионно-обменные реакции. Гидролиз солей»
III. Задачи
58. При 200С в 100 мл насыщенного раствора содержится 0,197 г сульфата бария. Определите величину произведения растворимости BaSO4.
59. Произведение растворимости карбоната бария равно 4,9·10-9. Определите молярную концентрацию насыщенного при комнатной температуре раствора BaCO3.
60. Произведение растворимости карбоната кальция равно 5·10-9. Определите массу СаСО3, содержащуюся в 5 л его насыщенного раствора.
61. В каком объеме насыщенного раствора СаSO4содержится 10 мг соли? Произведение растворимости CaSO4равно 1,3·10-4.
62. Образуется ли осадок сульфата свинца (II) при сливании равных объемов 0,02 М растворов нитрата свинца (II) и сульфата натрия? Произведение растворимости PbSO4равно 1,6ּ10-8.
63. Сколько граммов ионов свинца содержится в 5 л насыщенного раствора хлорида свинца (II)? Произведение растворимости PbCl2равно 2·10-5.
64. Сколько граммов иода образуется при взаимодействии 200 мл 0,5 н раствора иодата калия KJO3с избытком иодида калия KJ в кислой среде? Реакция идет по уравнению KJ + KJO3+ H2SO4→ J2+ K2SO4+ H2O.
65. Какова массовая доля сульфита натрия в растворе, если на окисление 25,2 г этого раствора было израсходовано 100 мл 0,2 н раствора дихромата калия в кислой среде? Реакция идет по уравнению Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
→ Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
66. 1,38 г нитрита натрия окисляется 200 мл раствора перманганата калия в кислой среде. Какова нормальность этого раствора? Реакция идет по уравнению
NaNO2+ KMnO4+ H2SO4→NaNO3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O.
67. При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой образовался нитрат меди (II) и выделилось 5,6 л оксида азота (II), измеренных при нормальных условиях. Сколько граммов меди перешло в раствор?
68. Сколько граммов раствора с массовой долей нитрита натрия 10% можно окислить 250 мл 0,4 н раствора перманганата калия в кислой среде? Реакция идет по уравнению NaNO2+ KMnO4+ H2SO4 →
NaNO3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O.
69. Какое количество электричества нужно пропустить через раствор сульфата меди (II), чтобы на катоде выделилось 7,94 г меди?
70. При электролизе водного раствора сульфата никеля (II) током силой 5 А, масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проходил электролиз?
71. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 5 А, через раствор нитрата серебра в течение 30 минут.
72. Сколько времени нужно пропускать ток силой 2 А, чтобы на катоде выделилось 18 г меди?
73. Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли нужно пропустить через раствор 1717 Кл электричества?
Типовой билет проверочной контрольной работы
Какие ионно-обменные реакции идут до конца? Приведите примеры соответствующих реакций.
Какие из приведенных веществ подвергаются гидролизу: NaNO3, K2SO3, CaCl2, Cu(NO3)2? Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярной и краткой ионной форме.
Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях: K2S + K2Cr2O7+ H2SO4→ → S + Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O; Mg + HNO3→ Mg(NO3)2+ N2O + H2O.
Составьте схему электролиза раствора хлорида калия и раствора сульфата меди на инертных электродах.
Произведение растворимости карбоната бария равно 5·10-9. Какова масса соли в 10 л насыщенного раствора?