- •Глава.1 Механика. Введение.
- •1.1 Кинематика материальной точки.
- •1.1.1 Угловая скорость и угловое ускорение.
- •1.2 Законы Ньютона и законы сохранения
- •1.2.1 Законы Ньютона
- •1.2.2 Законы сохранения
- •1.2.3 Равновесие механической системы
- •1.3 Движение в гравитационном поле.
- •1.3.1 Движение в поле тяготения Земли.
- •1.3.2 Космические скорости.
- •1.4. Силы инерции
- •1.5. Упругое и неупругое взаимодействия
- •1.6. Сила упругости
- •1.7. Сила трения
- •1.8. Центр инерции
- •1.9. Момент импульса. Момент силы
- •1.10. Вращательное движение твердого тела
- •1.10.1 Момент инерции твердого тела
- •1.10.2. Кинетическая энергия твердого тела при вращении.
- •1.11. Релятивистская механика
- •1.11.1. Преобразование Лоренца.
- •1.11.2 Следствия из преобразований Лоренца
- •1.11.3. Интервал
- •1.11.4. Преобразование и сложение скоростей.
- •1.11.5. Релятивистский импульс.
- •1.11.6. Релятивистское выражение для энергии.
- •Глава 2. Молекулярная физика и термодинамика. Введение.
- •2.1. Основные представления кинетической теории
- •2.1.1. Теплота как форма энергии. Температура.
- •2.1.2.Давление идеального газа
- •2.1.3. Уравнение состояния идеального газа
- •2.1.4. Идеальный газ в поле силы тяжести
- •2.1.5. Распределение Больцмана и вероятность.
- •2.1.6. Распределение молекул по скоростям
- •2.1.7. Распределение Максвелла-Больцмана
- •2.2. Теория теплоты. Термодинамика идеального газа
- •2.2.1. Внутренняя энергия идеального газа
- •2.2.2. Изменение внутренней энергии. Первое начала термодинамики
- •2.2.3. Теплоемкость идеального газа
- •2.2.4. Равновесные процессы в идеальном газе
- •2.2.5. Уравнение состояния неидеального газа
- •2.2.6. Обратимые и необратимые процессы
- •2.2.7. Неравновесные процессы
- •2.2.8. Тепловые машины
- •2.2.9. Энтропия
- •2.2.10. Энтропия идеального газа
- •2.2.11. Энтропия и информация
- •III. Колебания и волны
- •3.1. Механические колебания
- •3.1.1. Гармонические колебания. Осциллятор
- •Комплексные числа
- •4.1.2. Сложение колебаний
- •Затухающие колебания.
- •3.3. Волновое движение
- •3.3.1. Связанные гармонические осцилляторы. Упругие волны
- •4.3.2. Свойства бегущих волн
- •Скорость волны в тонком стержне.
- •4.3.3. Энергия, переносимая волной. Стоячие волны.
- •Колебания струны (стержня).
- •Эффект Доплера для звуковых волн
2.1.7. Распределение Максвелла-Больцмана
Выражение (2.18) описывает распределение частиц в координатном пространстве в потенциальном поле, выражение (2.19) — распределение частиц газа по скоростям. Эти распределения являются независимыми. Применяя теорему об умножении вероятностей независимых событий, можно получить вероятность того, что частица имеет одновременно заданные значения координат и скоростей :
. (2.23)
Здесь mv2/2 +U =E — полная механическая энергия частицы. Распределение (2.23) называется распределением Больцмана-Максвелла.
2.2. Теория теплоты. Термодинамика идеального газа
2.2.1. Внутренняя энергия идеального газа
Внутренней энергией тела называют часть его полной энергии за вычетом кинетической энергии движения тела как целого и потенциальной энергии тела во внешнем поле. Таким образом, во внутреннюю энергию входят кинетическая энергия поступательного и вращательного движений молекул, потенциальная энергия их взаимодействия, энергия колебательного движения атомов в молекулах, а также энергия различных видов движения частиц в атомах.
В идеальном газе потенциальная энергия взаимодействия молекул пренебрежимо мала и внутренняя энергия равна сумме энергий отдельных молекул
, (2.24)
где Ei — энергия отдельной молекулы. До сих пор мы пользовались представлением о молекулах как о материальных точках. Кинетическая энергия молекул считалась совпадающей с энергией их поступательного движения, а средняя кинетическая энергия молекулы полагалась равной. Эта энергия распределяется между тремя поступательными степенями свободы.
Ввиду полной беспорядочности движения молекул в газе все направления перемещения молекулы равновероятны. Поэтому на каждую степень свободы поступательного движения приходится в среднем энергия
.
Представление о молекулах как о материальных точках оправдывается только для одноатомных газов. В случае многоатомных газов нужно рассматривать молекулы как сложные системы, способные вращаться как целое, причем атомы в них могут совершать колебания вблизи своих положений равновесия. Общее число степеней свободы молекулы при этом увеличивается.
Вспомним, что числом степеней свободы механической системы называется количество независимых параметров, с помощью которых может быть задано положение системы. Так, положение материальной точки в пространстве определяется заданием значений трех ее координат. В соответствии с этим материальная точка имеет три степени свободы.
Положение абсолютно твердого тела можно определить, задав три координаты его центра инерции и три угла, характеризующие возможные повороты тела в пространстве. Таким образом, абсолютно твердое тело имеет шесть степеней свободы — три поступательных и три вращательных.
N материальных точек, не связанных между собой, имеют 3N степеней свободы. Поскольку положение в пространстве системы как целого точно так же, как и положение абсолютно твердого тела определяется шестью параметрами, упомянутыми выше, то число степеней свободы такой системы равно 3·N-6. Это число соответствует возможным смещениям точек относительно друг друга около своих положений равновесия. Такой тип движения называется колебательным. Значит, количество колебательных степеней свободы и есть 3·N-6.
Энергия молекул, состоящих из некоторого числа атомов, не жестко связанных друг с другом, будет теперь складываться из энергии поступательного движения, вращательной энергии и энергии колебаний
Ei = Eпоступ + Eвращ +Eколеб. (2.26)
Нет причин полагать, что поступательное движение является в какой-то мере выделенным по сравнению с вращательным или колебательным. Поэтому следует считать, что по-прежнему на каждую степень свободы молекулы приходится энергия, равная kT/2. Однако следует учесть особенность, связанную с колебательным движением. Средняя энергия колебательного движения складывается из средней кинетической энергии и равной ей средней потенциальной энергии. Поэтому на каждую колебательную степень свободы приходится энергия, в два раза большая, чем на поступательные или вращательные степени свободы. Следовательно, средняя энергия молекулы должна равняться:
<Ei> =i·k·T, (2.27)
где i — сумма числа поступательных, вращательных и удвоенного числа колебательных степеней свободы молекулы:
i = iпоступ + iвращат + 2·iколеб. (2.28)
Внутренняя энергия на один моль идеального газа
. (2.29)