РН растворов

1. Рассчитать рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,1 г гидроксида натрия

( = 0,95).

2. Рассчитать рН желудочного сока, зная, что массовая доля HCl в желудочном соке составляет 0,36 %, ρ = 1,02 г/мл ( = 1).

3. Рассчитать [ H⁺] и рН раствора NH₄OH, С = 0,1 моль/л, если  = 0,012.

4. Какое значение рН имеет раствор, в котором концентрация ионов OH^- составляет 9,2 · 10^-11 моль/л. Указать характер среды.

5. В состав биологической жидкости входит соляная кислота, С _(HCl) = 0,02 моль/л,

 = 0,96. Рассчитать [ H⁺] и рН. Указать название биологической жидкости.

6. Молярная концентрация уксусной кислоты 0,01 моль/л. Вычислить [ H⁺] и рН раствора, учитывая что степень диссоциации кислоты 0,013.

7. Степень диссоциации одноосновной кислоты в 0,001 М растворе равна 0,012. Вычислить рН и рОН данного раствора, указать характер среды.

8. В некоторой биологической жидкости [H⁺] = 4,46  10^-8. Определить значения рН, рОН и указать какая это жидкость.

9. В 1 литре раствора содержится 4 г NaOH. Вычислить рН раствора, учитывая, что

 = 0,96.

Буферные растворы

10. При смешивании 50 мл 0,2 М раствора NaH₂PO₄ и 150 мл 0,1 М раствора Na ₂HPO₄ образуется буферный раствор. Рассчитать значение рН фосфатного буферного раствора. рК _{( H2PO4}^-) = 7,2

11. В плазме крови здоровых людей [HCO₃^-] = 27 моль/л, а [H₂CO₃] = 1,5 моль/л. Рас считать рН крови, если рК (H₂CO₃) = 6,1.

12. Рассчитать рН буферного раствора, приготовленного из 200 мл раствора NH₄Cl,

С = 0,1 моль/л и 150 мл раствора NH₃  H₂O, С = 0,25 моль/л.

рК (_{NH3  H2O}) = 4,75.

13. Вычислить рН буферного раствора, приготовленного смешиванием 400 мл раствора NH₄Cl, С _(NH4Cl) = 0,1 моль/л и 250 мл раствора NH₄OH, С _(NH4OH) = 0,2 М.

рК (NH₄OH) = 4,75.

14. Для лабораторных исследований применяется ацетатный буферный раствор. Вычислить рН буферного раствора, приготовленного при смешивании 100 мл раствора CH₃COOH с концентрацией С = 0,1 моль/л и 200 мл раствора CH₃COONa с концентрацией С = 0,2 моль/л.

рК (CH₃COOH) = 4,75

15. При смешивании 50 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 150 мл 0,1 М раствора ацетата натрия образуется буферный раствор. Рассчитать значение рН ацетатного бу ферного раствора.

рК (CH₃COOH) = 4,75

16. Вычислить рН буферного раствора, приготовленного из 100 мл раствора Na₂HPO₄, С _(Na2HPO4) = 0,05 моль/л и 50 мл раствора NaH₂PO₄, С _(NaH2PO4) = 0,1 М.

рК (H₂PO₄^-) = 7,2.

Буферная ёмкость

17. К 100 мл крови добавили 14 мл раствора NaOH, С _(NaOH)= 0,1 моль/л, при этом рН изменился от 7,36 до 9,36. Вычислить буферную емкость крови по щелочи.

18. К 100 мл крови добавили 36 мл раствора HCl, С _(HCl) = 0,1 моль/л, при этом рН из менился от 7,36 до 6,64. Вычислить буферную емкость крови по кислоте.

19. К 100 мл буферного раствора для изменения рН от 7,3 до 7,0 надо добавить 36 мл HCl , С _(HCl) = 0,05 моль/л. Вычислить буферную емкость по кислоте.

20. К 100 мл буферного раствора для изменения рН от 7,4 до 9,34 надо добавить 12 мл раствора NaOH, С _(NaOH)= 0,1 моль/л. Вычислить буферную емкость по щелочи.