Опыт 2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянной температуре

Налейте в стаканчик 10 мл 0,5% раствора серной кислоты. В другой стаканчик налейте 10 мл раствора серноватистокислого натрия и 20 мл дистиллированной воды. Затем к раствору кислоты прилейте содержимое второго стакана и отметьте по часам продолжительность опыта. Повторите опыт еще два раза, изменив концентрацию Na₂S₂O_{3 (} табл. 2).

Задания:

1. Постройте график зависимости скорости реакции от концентрации серноватистокислого натрия Na₂S₂O₃ (r - C(Na₂S₂O₃));

2. Определите порядок реакции по серноватистокислому натрию (метод Вант-Гоффа)

Концентрации растворов Na₂S₂O₃ приведены в табл. 2.

Таблица 2

№	V(H2SO4), мл	V(Na2S2O3), мл	V(H2O), мл	С(Na2SO3), моль/л	Время реакции, c (n)	Скорость r =100/n
1	10	10	20	0,016
2	10	20	10	0,032
3	10	30	-	0,048

Контрольные вопросы для защиты лабораторной работы

1. Какова единица измерения скорости химической реакции, какова её размерность?

2. Что такое молекулярность реакции и чем она отличается от её порядка?

3. Что такое активационный барьер реакции, чем измеряется его «высота»?

4. Как влияет на скорость реакции охлаждение реакционного сосуда, т.е. химического реактора?

5. Могут ли реакции не иметь энергии активации и что это может означать?

6. Какие факторы определяют величину константы скорости ?

7. аков физико-химический смысл константы скорости реакции?

9