- •Изменение параметров рабочего тела при дросселировании. Дроссель эффект. Явление инверсии.
- •Элементы неравновесной термодинамики. Движущие силы процессов при отклонении от равновесия.
- •Связь потоков и сил. Соотношения Онзагера.
- •Скорость возрастания энтропии.
- •Пример. Перенос тепла между двумя телами за счет теплопроводности.
Связь потоков и сил. Соотношения Онзагера.
При малых и можно ограничиться в формулах для потоков J(,,t) линейными по и слагаемыми, или, в силу (1), линейными по X и X , т. е.
J = LX + LX = l + l , (2)
где
l = L + L , l = L + L , l = L + L .
Для функций J достаточно в выписанных формулах заменить .
Онзагер обосновал симметричность матрицы коэффициентов L = L , которая имеет место при любом числе параметров k . Физический смысл условия L = L состоит в том, что поток J , вызываемый силой X такой же как поток J вызываемый силой X . Теория Онзагера описывает линейную релаксацию значений экстенсивных переменных к их равновесным значениям.
Выражение (2) ограничивает теорию рассмотрением только линейных эффектов в неравновесной термодинамике. Отметим, что именно линейные эффекты являются основными в задачах диффузии, теплопроводности, вязкого трения и т. п., в которых в качестве исходных положений используются известные из экспериментов соотношения, выражающие прямую пропорциональность величин стационарных потоков градиентам соответствующих параметров. В частности закон Фурье (1822 г.) для теплопроводности, Фика (1855 г.) для диффузии, Ома (1826 г.) для электрической проводимости.
Одна из задач теории и практики рассматриваемых слабонеравновесных необратимых процессов состоит в установлении универсальных связей между кинетическими коэффициентами, характеризующими разные процессы переноса в данной системе. Число независимых соотношений в матрице L в силу соотношений взаимности Онзагера
Lij = Lji , i , j = 1 , 2 , …, n ;
Рис. 1
равно 1 + 2 + 3 + … + n = n(n + 1)/2 согласно формуле арифметической прогрессии.
Скорость возрастания энтропии.
Имеем (зависимость от времени для энтропии только через функции и )
(1)
согласно определению потоков и сил. Важно отметить, что отдельные слагаемые в сумме (1) (и ее обобщении на число параметров большее двух) могут быть отрицательными. Положительной, в силу второго начала термодинамики, должна быть вся сумма. Таким образом становятся возможными процессы при убывании энтропии, если они сопровождаются дополнительными процессами с приростом энтропии, большим по абсолютной величине. {Пример частичного разделения веществ невозможный без перекрестного эффекта термодиффузия}.
Имеют место формулы
dS/dt = LX + 2LXX + LX = + 2 + , (2)
где
и использованы ранее установленные связи потоков и сил. Последняя формула выписана для общего случая. При n = 2 можно считать индекс 1 равным , а 2 – . Согласно II части второго начала термодинамики = dS/dt (производство энтропии) должно быть неотрицательной величиной
dS/dt 0 .
Данное условие – требование положительной определенности квадратичных форм (2), в частности
= dS/dt = LX + 2LXX + LX, (3)
налагает определенные требования на коэффициенты переноса, а именно
L > 0 , L > 0 , L < LL . (4)
Первые два неравенства (4) получаются как частные случаи (3) при X = 0 и X = 0 соответственно. Если выделить при X 0 в (3) положительный множитель X , то для переменной z = X/X получим квадратный трехчлен Lz + 2Lz + L (второй множитель). Как известно, при L > 0 это выражение будет положительно при любых z если дискриминант L – LL будет отрицательным, что и выражает третье неравенство (4). В простейших случаях неравенства (4) приводят к положительности коэффициентов теплопроводности и диффузии
> 0 и D > 0 .
Наше рассмотрение относилось к случаю изолированной, слабонеравновесной системы. Изложенная выше теория применима также для открытых систем при незначительном отклонении от равновесия. Если система не изолирована (открыта), то
dS = dSe + dSi ; e – external , i – internal ,
где dSe = Q/T – изменение энтропии за счет квазистатического процесса, связанного с обменом энергией с окружающими системами, dSi – изменение энтропии за счет происходящих в самой системе неравновесных (диссипативных) процессов, таких как теплопроводность, диффузия, вязкое трение и т. п.
, dSi = , (dt > 0 , > 0) , dSi > 0 .
При dSi << |dSe| мы возвращаемся к квазистатической термодинамике.
Отметим два существенных основных положений линейной термодинамики. 1. Возможность существования открытой системы в стационарном неравновесном состоянии, в котором внутреннее производство энтропии компенсируется ее оттоком из открытой системы. 2. Сопряжение динамических процессов, благодаря которому в открытой системе процесс, невозможный в отсутствии сопряжения (перекрестных эффектов), так как сом по себе он связан с понижением энтропии, реализуется за счет свободной энергии других, энтропийно выгодных процессов.