Пз и пс элементов в свете теории строения атомов.

Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание заряда ядер атомов обуславливает периодическое повторение строения внешнего энергетического уровня и свойств химических элементов.

В периодах слева направо просматривается тенденция к увеличению электроотрицательности, уменьшению радиуса атома (вследствие увеличения заряда ядра). Поэтому увеличиваются энергии ионизации и окислительная способность (принимать электроны) и ослабевает восстановительная способность (отдавать электроны). Металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические усиливаются.

Энергия ионизации – энергия, которая затрачивается на отрыв электрона с образованием положительно заряженного иона.

В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение электронами энергетических уровней идет сложнее, чем в малых, что и объясняет более сложное изменение свойств элементов. В четных рядах с ростом заряда ядра число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным (1, 2). Поэтому, пока идет заполнение предвнешнего энергетического уровня, свойства элементов изменяются крайне медленно.

Номер периода соответствует числу энергетических уровней атома.

В каждой группе (главной подгруппе) ПС сверху вниз происходит увеличение радиуса атома и уменьшение электроотрицательности элемента, а, следовательно, снижается окислительная способность и увеличивается восстановительная способность. Происходит усиление металлических и ослабление неметаллических свойств, уменьшение энергии ионизации и сродства к электрону.

Сродство к электрону – энергия, которая выделяется при присоединении электрона, т.е. уменьшается способность принимать электроны.

Радиус атома – важная его характреистика. Чем больше атомный радиус, тем слабее удерживаются внешние электроны и наоборот.

Номер группы указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании химических связей.

Все элементы ПС делятся на 4 семейства, в зависимости от того какой подуровень заполняется электронами последним (s. p. d. f-семейства).

Значение пс и теории строения атомов.

Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева - один из основных законов природы. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева была первой естественной классификацией химических элементов. Она показала, что химические элементы взаимосвязаны и образуют единую систему.

1. Явление периодичности в изменении свойств химических элементов было объяснено электронными структурами атомов.

2. Возрастание числа элементов в периодах (2-8-18-32) привело ученых к мысли о заполнении энергетических уровней соответствующим числом электронов.

3. На основании периодического закона удалось предсказать и открыть трансурановые элементы.

4. Периодический закон и система химических элементов имели большое значение для открытия радиоактивных изотопов и областей их применения. Как известно, радиоактивные изотопы широко используются в современной технике, медицине и сельском хозяйстве.

5. В периодическом законе и периодической системе химических элементов ярко проявляются общие законы развития природы.