Кристаллические решетки.
Кристаллы каждого кристаллического вещества имеют характерную форму. Например, кристаллы хлорида натрия NaCl имеют форму куба, кристаллы сульфата калия K2SO4 — форму ромба, нитрат кальция Ca(NO3)2 кристаллизуется в виде правильных октаэдров (рис. 10).
В зависимости от природы частиц, которые образуют кристаллическую решетку, различают ионные, атомные, молекулярные и металлические решетки (рис. 11).
В узлах ионной решетки расположены положительные и отрицательные ионы. Вокруг каждого положительного иона располагаются отрицательные ионы, а вокруг отрицательного иона – положительные. Например, в кристаллической решетке хлорида натрия каждый ион С1- окружают шесть ионов Na+, а каждый ион Na+ – шесть хлорид-ионов.
Число частиц (атомов, молекул, ионов), которые окружают данную частицу в кристаллической решетке или в молекуле, называется координационным числом. В кристалле хлорида натрия координационное число иона Na+ и иона С1- равно шести (рис. 12а).
Ионные кристаллические решетки характерны для оксидов, гидроксидов и солей. Все ионные соединения имеют высокую температуру плавления и нелетучи.
В узлах атомной решетки располагаются атомы, связанные между собой электронными парами. Например, кристаллы алмаза имеют атомную решетку (рис. 12б). Для веществ с атомной решеткой характерны высокая твердость и высокие температуры плавления.
В узлах молекулярной решетки располагаются полярные или неполярные молекулы (рис. 12в). Они связаны между собой более слабыми силами, чем атомы или ионы. Поэтому вещества с молекулярными решетками имеют сравнительно невысокую температуру плавления, они летучи. Молекулярную решетку имеют многие органические вещества — сахар, камфара, а также неорганические вещества — вода, йод, аммиак, оксид углерода (IV) в твердом состоянии.
В узлах металлической решетки располагаются нейтральные атомы и положительные ионы данного металла. Между ними свободно перемещаются электроны. Этим обусловлены общие свойства металлов: металлический блеск, пластичность, электрическая проводимость и теплопроводность.
Химическая кинетика и равновесие. Классификация химических реакций.