Тема 1.8. «Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая,

нейтральная, щелочная».

1. Какая окраска будет у лакмуса в растворе соли Cu(N0₃)₂?

1) не окрашивается

2) синяя

3) желтая

4) красная

2. Кислая среда образуется в растворе каждого вещества из следующих пар солей:

1) NaN0₃ и СаС1₂

2) Fe₂S0₄ и ZnCl₂

3) CH₃COONa и BaI₂

4) CsCl и KCN

3. Какая соль гидролизуется и по катиону, и по аниону?

1) бромид алюминия

2) хлорид железа (II)

3) сульфат железа

4) сульфит аммония

4. Индикатор фенолфталеин в растворе соли Na₂C0₃ приобретает цвет:

1) синий

2) красный

3) не окрашивается

4) оранжевый

5. Какое органическое вещество подвергается гидролизу?

1) сахароза

2) этиловый спирт

3) муравьиная кислота

4) глицерин

6. Укажите пару солей, которые не подвергаются гидролизу:

1) А1С1₃ и SrS0₄

2) KMn0₄ и NH₄N0₃

3) ВаС1₂ и KN0₃

4) NaC10₄ и KF

7. Гидролиз какой соли идет по катиону?

1) Na₂S

2) NiN0₂

3) BaBr₂

4) ZnCl₂

8. Какая окраска будет у лакмуса в растворе соли К₃Р0₄?

1) красная

2) не окрашивается

3) синяя

4) желтая

9. Гидролиз какой соли идет по аниону?

1) КС1

2) CH₃COONa

3) A1₂(S0₄)₃

4) (NH₄)₂S

10. Щелочная среда образуется в растворе каждого вещества из следующих пар солей:

1) NaCl и FeS0₄

2) Ca(N0₂)₂ и Na₂S0₃

3) KCN и СаС1₂

4) KN0₃ и NH₄C1

ll. Фенолфталеин в растворе соли ZnS0₄ приобретает цвет:

1) становится бесцветным

2) красный

3) синий

4) оранжевый

12. Укажите реакцию необратимого гидролиза:

1) NH₄C1 + Н₂0 -> NH₄OH + HC1

2) СаС₂ + 2Н₂0 -> Са(ОН)₂ + С₂Н₂

3) С₁₂Н₂₂О₁₁ + Н₂0-> C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆;

глюкоза фруктоза

4) Na₂S + Н₂0 -> NaHS + NaOH

13. Укажите реакцию необратимого гидролиза:

1) С₂Н₅С1 + Н₂0 -> С₂Н₅ОН + НС1;

2) Ca(NO_a)₂ + 2Н₂0 -> Са(ОН)₂ + 2HN0₂

3) Na₃P0₄ + H₂0 -> Na₂HP0₄ + NaOH

4) А1₄С₃ + 12Н₂0 -> 4А1(ОН)₃ + ЗСН₄

14. Лакмус изменяет окраску на синюю в растворах соли:

1) хлорида калия

2) ацетата аммония

3) нитрита кальция

4) хлорида аммония

15. Гидролиз соли можно усилить, если:

1) охладить раствор

2) добавить воды

3) подкислить или подщелочить раствор

4) увеличить концентрацию соли

16. Гидролиз соли можно подавить, если:

1) связать продукты гидролиза в труднорастворимое вещество

2) охладить раствор

3) увеличить концентрацию соли

4) перевести один из продуктов в газовую фазу

Тема 1.9. «окислительно-восстановительные реакции».

1.Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H₄P₂O₇:

1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) – 3.

2.Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ, имеющих формулы:

1) SO₂ – Na₂SO₃ – Na₂S;

2) SO₂ – Na₂S₂O₃ – KHS;

3) S – SO₃ – BaSO₄;

4) H₂SO₄ – SOCl₂ – H₂SO₃.

3.Уравнение реакции диспропорционирования:

1) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O;

2) NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O;

3) 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂;

4) 6KOH + 3S → 2K₂S + K₂SO₄ + 3H₂O.

4.В окислительно-восстановительной реакции схема, которой

K₂S + K₂SO₃ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + H₂O

окислителем является вещество с формулой:

1) K₂S; 2) K₂SO₃; 3) H₂SO4; 4) S.

5.В превращении, схема которого

HClO₃ + H₂SO₃ → HCl + H₂SO₄,

число электронов, отданных одной молекулой восстановителя, равно:

1) 3; 2) 2; 3) 5; 4)6.

6.В окислительно-восстановительной реакции, схема которой

NH₃ + O₂ → NO + H₂O,

сумма всех коэффициентов равна:

1) 9; 2) 11; 3) 16; 4) 19.

7.В окислительно-восстановительной реакции, схема которой

KI + NaNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + NO + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

1) 7; 2) 9; 3) 11; 4) 14.

8.Коэффициент перед формулой одного из веществ в уравнении реакции, схема которого

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O,

равен 9. Число атомов в формульной единице этого соединения равно:

1) 13; 2) 9; 3) 5; 4) 3.

9.Коэффициент перед формулой продукта окисления в реакции, схема которой

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O,

равен:

1) 1; 2) 3; 3) 8; 4) 9.

10.В уравнении реакции, схема которой

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + SO₂ + NO₂ + H₂O

сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:

1) 9; 2) 11; 3) 16; 4) 21.