- •8. Оксосполуки (Альдегіди й кетони)
- •8.1 Класифікація карбонільних сполук
- •Бензохінон-1,4 нафтохінон-1,4
- •8. 2 Номенклатура та ізомерія
- •8.3 Будова та властивості оксосполук
- •8.3.1 Фізичні властивості
- •8.3.2 Хімічні властивості оксосполук
- •8.3.2.1 Нуклеофільне приєднання
- •Ціангідринний синтез
- •Приєднання гідросульфіту натрію
- •Реакція гідратації
- •Приєднання спиртів
- •Приєднання магнійорганічних сполук (реактивів Ґриняра)
- •Приєднання аміаку та його похідних
- •Відновлення карбонільних сполук
- •8.3.2.2 Реакції окиснення
- •8.3.2.3 Реакція Канніццаро
- •8.3.2.4 Реакціі карбонільних сполук по радикалу
- •8.3.2.5 Реакції заміщення карбонильного кисню
- •8.3.2.6 Галоформна реакція на метилкетони
- •8.3.2.7 Реакції полімеризації
- •8.4 Методи добування карбонільних сполук
- •8.5. Окремі представники карбонільних сполук
Ціангідринний синтез
Розглянемо механізм цієї реакції на прикладі приєднання синильної кислоти до ацетону. Першою стадією є утворення нуклеофільної частинки (СN). Реакція каталізується основами (наприклад, NaOH), за допомогою яких зі слабкої кислоти утворюється активний нуклеофіл СN:
Далі відбувається атака нуклеофілом карбонільного вуглецю та утворення аніону з негативним зарядом на кисневому атомі:
Далі до атома кисню приєднується протон з утворенням кінцевого продукту АN-реакції – оксинітрилу (ціангідрину). Ціангідрини, що утворюються легко гідролізуються до відповідних -гідроксикислот.
Ціангідрини використовують як проміжні сполуки в синтезах окси- й амінокислот. Деякі ціангідрини зустрічаются в рослинах. Уживання таких рослин може призвести до тяжкого отруєння внаслідок вивільнення си-нильної кислоти всередині організму. Небезпечними можуть бути кісточки вишні, сливи та персику.
Приєднання гідросульфіту натрію
Альдегіди, метилкетони й деякі циклічні кетони при струшуванні з концентрованим розчином гідросульфіту натрію здатні приєднувати його з утворенням кристалічних сполук:
Р еакція з гідросульфітом є якісною на карбонільну групу й використовується для очищення та виділення альдегідів і кетонів із сумішей з іншими сполуками, оскільки гідросульфітні похідні легко розкладаються водними розчинами кислот або основ:
Реакція гідратації
Деякі карбонільні сполуки взаємодіють з водою, утворюючи гем-діоли:
На прикладі реакції гідратації помітна відмінність у реакційній здатності активованого подвійного зв’язку С=О порівняно з неактивованим етиленовим зв’язком С=С. Як зазначалося вище, приєднання води до етиленових сполук відбувається лише за наявності кислотних каталізаторів. Проте формальдегід приєднує воду при кімнатній температурі за відсутностю каталізатора:
Г ідратна форма мурашиного альдегіду існує тільки в розчині. Ця реакція оборотна, тому що утворений двохатомний спирт (гемінальний діол, містить дві гідроксильні групи біля одного вуглецевого атома) нестійкий і легко розкладається з вилученням води від гідроксильних груп. Якщо карбонільна група сполучена з сильним електроноакцепторним замісником, гідрат, що утворюється, можна виділити у вільному вигляді. Наприклад, трихлороцтовий альдегід (хлораль) екзотермічно реагує з водою з утворенням стійкої кристалічної сполуки:
хлораль хлоральгідрат
Тобто воду здатні приєднувати найактивніші карбонільні сполуки, які мають достатньо великий позитивний заряд на карбонільному вуглецевому атомі. У той же час ацетон та інші кетони практично не гідратуються.
Приєднання спиртів
У присутності мінеральних кислот альдегіди легко приєднують 1 моль спирту з утворенням етероспиртів, що звуться напівацеталями. Напівацеталі нестійки, в присутності каталітичних кількостей сильних кислот (HCl, H2SO4) реагують ще з 1 молем спирту з утворенням етерів 1,1-діолів, що звуться ацеталями.
напівацеталь ацеталь
При нагріванні з розведеними кислотами ацеталі гідролізуються й перетворюються на вихідні альдегіди та спирти. Цю їх властивість використовують в органічному синтезі для захисту альдегідної групи. Ацеталі кетонів (кеталі) отримати прямою взаємодією із спиртами неможливо.