Вопросы для допуска

1. Запишите уравнения соответствующих реакций, расставьте коэффициенты.

2. Вычислите относительную плотность водорода по воздуху. Каким образом следует держать пробирку, предназначенную для сбора водорода – вверх или вниз отверстием?

3. По какому признаку можно судить о том, в какой пробирке содержится больше водорода?

4. Составьте уравнение реакции восстановления перманганата калия атомарным водородом: КМnО₄ + Н + Н₂SО₄  и расставьте коэффициенты методом полуреакций (методом ионно-электронного баланса).

5. По каким признакам можно судить о начале протекания реакции? Об ее окончании?

6. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнение реакции.

Вопросы и задания для обсуждения

1. Почему температура пламени гремучего газа выше, чем температура пламени водорода, горящего на воздухе?

2. Привести примеры, показывающие отличие химической активности молекулярного и атомного водорода.

3. Сколько граммов воды получится при взрыве 6 дм³ гремучего газа (при н. у.)?

4. Какой газ и какая его масса не полностью войдет в реакцию при взрыве смеси, состоящей из 0,36 г водорода и 3,26 г кислорода?

5. Сколько граммов цинка надо взять, чтобы при взаимодействии с серной кислотой получить 5,5 дм³ водорода (при н. у.)?

6. Сколько дм³ водорода (при н. у.) потребуется для восстановления 20 г оксида меди (II)?

7. Сколько дм³ водорода выделится при разложении водой 5,5 г гидрида кальция при температуре 17 °С и давлении 101,3 кПа?

8. Какая масса гидрида кальция должна прореагировать с водой, чтобы выделившимся водородом восстановить 20 г оксида меди (II)?

3.2. Соединения р-элементов VII группы

Иод I₂

Меры предосторожности. Какую опасность представляют йод, концентрированная серная кислота и какие меры предосторожности необходимы при работе с этими веществами?

Методика синтеза. В сухой тигель (1) вносят рассчитанное количество мелко растертого иодида калия (2), равное ему по массе количество оксида марганца (IV) и около 45 капель концентрированной серной кислоты (3). Тигель ставят на плитку, накрывают небольшой круглодонной колбой, заполненной смесью льда и воды (4). Нагревают тигель в течение 45 мин, пока не прекратится выделение паров иода, затем добавляют еще несколько капель кислоты. Эта операция повторяется до тех пор, пока после очередного добавления кислоты пары иода не появятся. В таком случае нагревание прекращают, дают тиглю охладиться, а кристаллы йода шпателем собирают в предварительно взвешенный бюкс (5) и сушат до постоянной массы в эксикаторе.

Исследование свойств полученного вещества.

1. Проделайте качественную реакцию на йод (6).

2. Определите растворимость йода в различных растворителях: воде, растворе иодида калия, этаноле, и в хлороформе (или в четыреххлористом углероде) (7, 8).

3. Окисление йода хлором. В 3 каплях воды растворите маленький кристалл йода. Прибавьте 45 капель органического растворителя. Затем постепенно при взбалтывании прибавляйте по каплям свежую хлорную воду до обесцвечивания раствора (9).

3. Свойства йодной воды.

К 23 см³ йодной воды прилейте раствор щёлочи до исчезновения окраски. Полученный раствор подкислите серной кислотой. Отметьте наблюдаемый эффект. Напишите уравнения происходящих реакций.