- •Количественная теория органических реакций
- •Часть I. Механизмы реакций органических соединений
- •Классификация механизмов органических реакций по характеру разрыва и образования химических связей.
- •2 Классификация гетеролитических реакций по типу превращения субстрата.
- •3 Стереохимические аспекты моно-(sn1) и бимолекулярного нуклеофильного замещения (sn2).
- •4 Корреляция параметров нуклеофильности.
- •5 Особенности различных типов нуклеофильного замещения.
- •6. Электрофильное ароматическое замещение (seAr).
- •7 Синхронные (молекулярные) реакции.
- •Количественная теория органических реакций ч.1. Механизмы реакций органических соединений
6. Электрофильное ароматическое замещение (seAr).
Как отмечалось выше (стр.18), бимолекулярное электрофильное замещение характерно для ароматических соединений и является одной из наиболее подробно изученных реакций, на кинетике и механизме которой базируются многие положения современной теоретической органической химии. Реакция представляет собой двухстадийный последовательный процесс с обратимой первой стадией, в результате ко
торой образуется реакционноспособное промежуточное соединение – аренониевый ион или σ-комплекс:
В структуре промежуточного σ-комплекса ароматическая 6 π-электронная система заменяется на 4 π-электронную систему пентадиенильного катиона (C=C-C=C-C+←→
+C-C=C-C=C), а на второй стадии в результате отщепления протона ароматическая система восстанавливается. В структуре σ -комплекса один из ароматических атомов переходит из состояния гибридизации sp2 (плоской тригональной) в sp3 (тетраэдрическую):
Положительный заряд аренониевого иона, как показано на вышеприведенной схеме реакции, в основном находится в орто- и пара-положениях бензольного ядра по отношению к геминальному центру, поэтому σ -комплекс стабилизируется электронодонорными заместителями, находящимися в этих положениях. Таким образом, донорные (+М) заместители ориентируют электрофил в орто- и пара-положения, т.е. реакция является региоселективной.
В переходном состоянии, предшествующем образованию σ -комплекса, состоящем из молекулы монозамещенного бензола C6H5X и положительно заряженного электрофила E+, заряд поделен между атакующим реагентом и бензольным кольцом. Если переходное состояние “раннее” (т.е. похожее на реагенты), то заряд в бензольном кольце невелик и в основном локализован на электрофиле, а если переходное состояние “позднее” (т.е. похожее на аренониевый ион), то заряд в основном локализован на атомах углерода бензольного кольца. Для реакций монозамещенных бензолов могут существовать четыре σ -комплекса: орто-, мета-, пара- и ипсо- (что означает замещение в положение, несущее заместитель, отличный от водорода):
В соответствии с этим могут быть четыре разных переходных состояния, энергия которых зависит от степени взаимодействия заместителя Х с положительным зарядом кольца. В “позднем” переходном состоянии полярный эффект заместителя Х должен быть выражен сильнее, чем в “раннем” переходном состоянии, но качественно влияние одного и того же заместителя должно быть одинаковым.
Из орто-, мета-, пара- σ-комплексов образуются продукты замещения водорода (путем отщепления протона), но из ипсо-комплекса может образоваться продукт замещения группы Х путем отщепления катиона Х+. Ипсо-замещение характерно для металлоорганических соединений, в которых металл замещается легче протона:
Реже встречается ипсо-замещение при X=Alk, Br или I. Для других замещенных бензолов (X=OH, NR2, NO2, CN, COR, F) ипсо-замещение не происходит , т.к. эти заместители должны отрываться в виде весьма неустойчивых катионов X+. Заместители Х по легкости их отрыва в виде катионов располагаются в ряд NO2< i-Pr < SO3- < t-Bu ≈ Ar-N=NO < H < HgCl.
Последовательность расположения групп Х в этом ряду соответствует устойчивости соответствующего катиона в растворе.