- •1. Квантовые числа, волновая функция, понятие об атомной орбитали.
- •2. Энергетическая диаграмма возможных состоянийэлектрона в атоме водорода.
- •3. Распределение электронов по ао в многоэлектронных атомах. Принцип Паули, правило Гунда, правило Клечковского.
- •4. Периодический закон. Периодическая система. Электронные конфигурации атомов.
- •5. Периодические свойства атомов.
- •6. Характерные степени окисления эл-тов.
- •7. Ковалентная химическя связь.
- •8.Насыщаемость ков связи и валентные возм-ти атомов.
- •9. Направлен-ть ков связи
- •10. Полярность и поляризуемость ковалентной связи. Полярность молекулы.
- •11. Металлическая связь. Деление элементов на металлы и неметаллы.
- •12 .Ионная связь и ее свойства.
- •13. Типы межмолекулярных взаимодействий.
- •14. Водородная связь и ее влияние на физические свойства вещества.
- •15. Классификация кристаллов по типу химической связи и их физические свойства.
- •17. Термохимические уравнения. Закон Гесса, следствия из него. Энтальпия.
- •18. Напрвление осущ-ния хим р-ций.Энтропия. Энергия Гиббса.
- •19. Понятие о скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Влияние концентраций на скорость реакций.
- •20. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.
- •21. Понятие об энергии активации. Влияние катализатора.
- •22. Химическое равновесие и его признаки. Константа химического равновесия.
- •23. Факторы, влияющие на химическое равновесие.
- •24. Классификация дисперсных систем. Понятие о растворах. Растворимость. Концентрация.
- •25.Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов.
- •26. Понятие об электролитах, степень диссоциации. Растворы сильных электролитов. Ионная сила раствора. Активность ионов.
- •27. Растворы слабых электролитов. Константа диссоциации слабого электролита. Факторы влияющие на степень диссоциации слабого электролита.
- •28.Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели.
- •29. Понятие о кислотах. Константы диссоциации слабых кислот.
- •30. Понятие об основаниях. Константы диссоциации слабых оснований.
- •31. Плохорастворимые сильные электролиты. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.
- •33.Гидролиз солей, константа гидролиза. Степень гидролиза и факторы, влияющие на неё.
- •34.Буферные растворы
- •35.Овр. Основные понятия. Направление протекания овр.
- •36. Понятие об окислительно – восстановительном потенциале.. Факторы, влияющие на величину овп. Уравнение Нернста. Стандартные овп. Ряд стандартных электронных потенциалов металлов.
- •37. Гальванические элементы. Элемент Даниэля-Якоби: основные типы. Области практического использования гальванических элементов
- •38. Электролиз расплава соли. Основные понятия. Потенциал разложения. Перенапряжение.
- •39. Электролиз расплава соли. Ряд разряжаемости катионов и анионов. Области практического применения электролиза.
- •40. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии. .
11. Металлическая связь. Деление элементов на металлы и неметаллы.
Мет связь хар-на для эл-тов, атомы к-рых на внешн уровне имеют мало валентн ẽ-ов, слабо удерживающихся в атоме, и большое кол-во энергетически близких свободн орбиталей. При сближ-нии атомов это созд усл-я для сврбрдн перемещ-я ẽ-ов по орбиталям атомов Ме. ẽ-ы компенсируют силы электростатич отталк-я м/у положит ионами и тем самым связ атомы. Т.о., происходит обобществление валентных ẽ-ов, к-рые принадл всем атомам кристалла. рис
облако делокализ ẽ-ов, принадл всему кристаллу
в узлах – катионы Ме.
Деление всех хим эл-тов периодич сист на Ме и неМе весьма условное. Если в периодич табл провести диагональ ч/з бор и астат, то в главн подгруппах, расположенных справа от диагонали, будут неМе, а в главн подгруппах слева от диагонали, побочн подгруппах и в 8-ой группе(кроме инертн газов)— Ме. Причем эл-ты рядом с разделительной линией явл-ся металлоидами, т.е. вещ-вами с промежуточн св-вами. К ним отн-ся: В,Si,Ge,As,Sb,Те,Ро. В соответств с местом, занимаемым в периодич сист, различают переходные(эл-ты побочн подгрупп)и непереходные Ме(эл-ты главных подгрупп). Ме главн подгрупп хар-ся тем, что в их атомах происходит последовательн заполнение ẽ-ных s- и р-подуровней. В атомах Ме побочн подгрупп происх достраивание d- и f-подур.
12 .Ионная связь и ее свойства.
Ион связь осущ-ся путем электростатич взаимод-я разноименно заряженных ионов, образ-шихся при смещении ẽ-а от одного атома к др (м/у Ме и неМе). Ее можно рассм как случай наиб резко выраженной полярн связи, когда валентн пара ẽ-ов полностью оттяг-ся к более ЭО-ному атому, образующему отрицат ион. Тот атом, к-рый теряет ẽ, превращ-ся в положит ион. Разность ЭО-тей Х 2-х эл-тов явл-ся мерой ионности связи м/у ними. Завис-ть степени ион-ти связи от разности ЭО-тей, из которой видно, что доля ионности не достигает 100% даже в таком соединении, как (Д*=3,3):
Х......... 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,3 =>доля ион-ти не достиг100% даже в таком
Степ ион-ти,% 0 6 18 31 54 71 82 89 соед-нии, как CsF (Х=3,3).
Однако при Х>2,5 связь условно можно счит ионной. Ион связь вследствие электростатич хар-ра взаимод-я явл-ся ненасыщен и не обладает преимущественной направлен-тью в пр-ве. Поэтому в соед-ниях с большой долей ион-ти связи обычно получ-ся не мол, а возникают тв тела с ионным кристаллич строением. Ион кристаллич решетки: кажд ион окружен ионами противополож знака, при этом все связи дан иона с соседн ионами равноценны, так что весь кристалл можно рассм как един мол.
Св-ва ион соед-ний опред-ся взаимной поляризацией, к-рая выраж-ся в относит смещ-и ядра и окружающих его ẽ-ов внешн ẽ-ной оболочки под действ электрич поля соседн иона; при этом валентные ẽ смещ-ся в сторону катионов Подобн деформация ẽ-ной оболочки ведет к пониж-ю степени ион-ти связи и к превращ-ю ее в полярн ков связь. Поляризуемость ионов (т. е. их способность деформир-ся под действ внешн электрич поля) возраст с понижением зарядов ионов (от “+”к ”-”) и увелич радиусов. Поляризационно-деформационные явл-я обуславливают цветность соед-ний и их термич устойчивость.