- •1. Квантовые числа, волновая функция, понятие об атомной орбитали.
- •2. Энергетическая диаграмма возможных состоянийэлектрона в атоме водорода.
- •3. Распределение электронов по ао в многоэлектронных атомах. Принцип Паули, правило Гунда, правило Клечковского.
- •4. Периодический закон. Периодическая система. Электронные конфигурации атомов.
- •5. Периодические свойства атомов.
- •6. Характерные степени окисления эл-тов.
- •7. Ковалентная химическя связь.
- •8.Насыщаемость ков связи и валентные возм-ти атомов.
- •9. Направлен-ть ков связи
- •10. Полярность и поляризуемость ковалентной связи. Полярность молекулы.
- •11. Металлическая связь. Деление элементов на металлы и неметаллы.
- •12 .Ионная связь и ее свойства.
- •13. Типы межмолекулярных взаимодействий.
- •14. Водородная связь и ее влияние на физические свойства вещества.
- •15. Классификация кристаллов по типу химической связи и их физические свойства.
- •17. Термохимические уравнения. Закон Гесса, следствия из него. Энтальпия.
- •18. Напрвление осущ-ния хим р-ций.Энтропия. Энергия Гиббса.
- •19. Понятие о скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Влияние концентраций на скорость реакций.
- •20. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.
- •21. Понятие об энергии активации. Влияние катализатора.
- •22. Химическое равновесие и его признаки. Константа химического равновесия.
- •23. Факторы, влияющие на химическое равновесие.
- •24. Классификация дисперсных систем. Понятие о растворах. Растворимость. Концентрация.
- •25.Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов.
- •26. Понятие об электролитах, степень диссоциации. Растворы сильных электролитов. Ионная сила раствора. Активность ионов.
- •27. Растворы слабых электролитов. Константа диссоциации слабого электролита. Факторы влияющие на степень диссоциации слабого электролита.
- •28.Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели.
- •29. Понятие о кислотах. Константы диссоциации слабых кислот.
- •30. Понятие об основаниях. Константы диссоциации слабых оснований.
- •31. Плохорастворимые сильные электролиты. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.
- •33.Гидролиз солей, константа гидролиза. Степень гидролиза и факторы, влияющие на неё.
- •34.Буферные растворы
- •35.Овр. Основные понятия. Направление протекания овр.
- •36. Понятие об окислительно – восстановительном потенциале.. Факторы, влияющие на величину овп. Уравнение Нернста. Стандартные овп. Ряд стандартных электронных потенциалов металлов.
- •37. Гальванические элементы. Элемент Даниэля-Якоби: основные типы. Области практического использования гальванических элементов
- •38. Электролиз расплава соли. Основные понятия. Потенциал разложения. Перенапряжение.
- •39. Электролиз расплава соли. Ряд разряжаемости катионов и анионов. Области практического применения электролиза.
- •40. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии. .
1. Квантовые числа, волновая функция, понятие об атомной орбитали.
Шредингер, основ-сь на постулате Де Бройля (Любая движ-ся частица обладает волновыми св-ми и мож быть охарактеризована длиной волны и частотой), прин-пе неопределенности Гейзенберга (Невозможно одновремен с высокой стпенью точности устанавливать координаты местоположения и величину скорости дв-ия микрочас-цы, для к-ой присущи корпускулярно-волновые св-ва) и з-не сохранения энергии электрона (е) в атоме составил ур-ие и решил его для простейшего атома H. Решениями ур-ия Шред явл энергии е в атоме и "волновые" ф-ции, зависящие от координат. Волновая ф-ция (ψi) не имеет определен физич смысла, но квадрат волновой ф-ции (ψi2) - это плотность вероятности нахождения е в точке с координатами (x,y,z) или плотность отрицательного заряда е-ного облака в данной точке ψi2∙ dV - вероятность нахождения e в объеме dV. Требования: волновая ф-ция непрерывная, однозначная, ограниченная. В рез-те точного решения ур-ия Шред оказалось, что кажд волновой ф-ции соответств набор 3х целочисленных параметров - n, l, m - квантовых чисел. Шред рассчитал вероятность (W) нахождения е на расс-нии r от ядра в основном сост-нии атома водорода или, иначе, распределение -ной плотности в атоме водорода в основном состоянии.
Кривая имеет экстремальный хар-р: вероят-ть нахождения е в ядре равна 0, на расст-нии r0=0,53 А0(А0=10м) достигает макс-ого знач, далее, с увелич рассn-ия (r) – уменьш-ся. Кривая асимптотически приближается к оси, но не пересекает ёё, т.е. с незначительной вероятностью е может находиться даже на бесконечном удалении от ядра, на наиболее вероятно его нахождение на r0 = 0,53 A0, кот-ое совпало с радиусом перв"стационарной орбиты" модели Бора. Обл-ть простр-ва вокруг ядра,в котор вероят-ть нахождения е составляет не менее 90%, наз атомной орбиталью. Граничная поверх-ть - это поверхность, ограничивающая атомную орбиталь. Атомная орбиталь может быть задана, охарактеризована волновой ф-цией или набром из 3х квантовых чисел - n, l, m. Атомная орбиталь, на кот-ой наход е , мож быть представлена как "облако отриц-ого заряда" или диффузное "е-ное облако". Причем, отрицат заряд е оказ неравномерно распределенным во всем объеме простр-ва вокруг ядра и плотность е-ного облака в разн точках простр-ва разл-на. Представления об е-ных облаках исп-ют в химии для объяснен образ-ния хим связей. Атомные орбитали (электрон облака) разл-ся по энергии, размерам. форме, ориентации в пространстве и могут быть охарактеризованы с помощью квант чисел.
КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА - энергетические параметры, определ состояние е и тип АО(атомн орбитали), на кот-ой он нах-ся.
Главное квантовое число - n - хар-ет энергию и размер АО. (т.е. определ общую эн-ию е и степень удаления его от ядра номер энергетич уровня). Принимает значения целых положит чисел от 1 до беск. Все АО с одинаковым n образуют 1 энергетич уровень (слой, оболочку). Чем > n, тем > энергия и размер АО.
Орбитальное (побочное/азимутальное) кв число - l - определ форму АО, хар-ет энергию в многоэлектронных атомах. Принимает целочисленные значения от 0 до (n-1).
l=0 - s-орбиталь. 1АО, max 2e.
l=1 - p-орбиталь. 3АО, max 6e.
l=2 - d-орбиталь. 5АО, max 10e.
l=3 - f-орбиталь. 7АО, max 14e.
Mагнитное квант число - m - хар-ся числом АО на подуровне и возможной ориентацией в пространстве. Его значения изменяются от +l до -l, включая 0. Например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа р-АО: рx, рy, рz.
Спиновое квантовое число - s - может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2. Они соответ-ют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона, называемого спином (от англ. веретено).