- •Последовательность соединения атомов:
- •II. Степень насыщенности:
- •Номенклатура
- •Изомерия
- •II.Синтез 1, 2-азолов
- •Физические свойства
- •Электронное строение
- •Химические свойства
- •Основность
- •Кислотность
- •III. Прототропная таутомерия
- •IV. Нуклеофильность пиридинового атома азота.
- •SEаром.
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Восстановление
- •Окисление
- •Производные 1,2- и 1,3-азолов
- •Алкилпроизводные.
- •Аминопроизводные
- •Гидроксипроизводные
- •Из дикетена и фенилгидразина
- •Кислотно-основные превращения
- •Sn по 2 положению
- •Окисление
- •Биологическая активность
Кислотность
N-H фрагмента
Кислотность фрагмента обусловлена действием индуктивного эффекта по связи N-H.
Положительный мезомерный эффект пиррольного атома, акцепторный характер пиридинового атома азота увеличивают полярность связи N-H. В образующемся анионе (-) заряд делокализован по двум атомам азота, они эквивалентны.
Более сильные основания, чем пиррол, т.к. имеют NH-донор. У пиразола более полярная N-H связь, у имидазола – более устойчивый анион.
рКа 14,0 14,2 17,5
Как слабые кислоты лают соли с сильными основаниями.
Синтез на основе этих солей аналогичен синтезу на основе солей пиррола.
Алкилирование, ацилирование солей ионного типа дает смесь продуктов. Для солей с ковалентным характером синтез более региоселективный.
С-Н фрагмента (для N-замещенных диазолов, тиазола, оксазола)
Наибольшая кислотность проявляется в положении 2 у 1,3-азолов, в положении 3 – у пиразола. Изоаналоги не дают устойчивых солей, идет раскрытие цикла
III. Прототропная таутомерия
Для пиразола и имидазола возможно внутримолекулярное кислотно-основное взаимодействие – прототропная таутомерия, перенос протона.
Таутомерные пары неразделимы, в некоторых случаях один из таутомеров преобладает. Смещение равновесия возможно при протекании реакций с преобладанием конкретного продукта.
IV. Нуклеофильность пиридинового атома азота.
Реакции со слабыми электрофилами протекают по пиридиновому атому N, имеющему пару электронов в плоскости цикла. Реакция 1-го порядка, АЕ.
N-алкилирование и арилирование
а) для тиазола
Реакция алкилирования тиазола используется в синтезе витамина В1.
б) для оксазола реакция возможна лишь в присутствии акцепторных заместителей, которые стабилизируют цикл
в) 1,2-азолы значительно труднее подвергаются алкилированию, ацилированию, т.к. их нуклеофильность низкая.
г) для имидазола и пиразола
Т.к. атомы N связаны таутомерными превращениями, в нейтральной молекуле необходимо рассматривать схему превращений:
1. алкилирование по пиридиновому атому азота;
2. депротонирование и таутомерные превращения;
3. вторичное алкилирование по пиридиновому атому азота.
Образуется смесь солей имидазолия, выход 1-метилпроизводного низкий.
N-ацилирование (только для имидазола и пиразола).
Протекает аналогично алкилированию. Выход моноацилпроизводных выше, т.к. нуклеофильность моноацилпроизводных снижена, вторичное ацилирование протекает медленнее.
!!Ацилирование имидазола имеет большое значение: с помощью N-ацилимидазолов осуществляется реакция ферментативного переацилирования.!!
SEаром.
При взаимодействии с сильными электрофилами реакции протекают по ароматической системе с образованием σ-комплекса и последующим образованием С-Е связи.
Азолы по реакционной способности в SEаром. занимают промежуточное положение между пиридином и пятичленными гетероциклами с 1гетероатомом.
По сравнению с пиридином азолы имеют донорный фрагмент с неподеленной электронной парой, а по сравнению с ПГ1 имеют пиридиновый атом азота – акцептор.
Скорость реакций << в 105 раз, чем у ПГ1.
Низкие скорости можно объяснить первичным протонированием неподеленной пары электронов N, дальнейшая атака электрофилом затруднена, как у пиридина.
2. Для тио- и оксоаналогов скорости << чем у имидазола, пиразола, т.к. донорные свойства гетероатомов ниже S< O < N.
3. 1,2-азолы менее реакционноспособны (взаимное отталкивание), чем 1,3-азолы.
Направление реакции SEаром: положение- 5 (в нейтральной молекуле имеет δ-), для 1,2-азолы – чаще положение 4 (наиболее удалено от гетероатомов, устойчивый таутомер).
а) для оксо- и тио-аналогов реакции идут в жестких условиях.
Проводят в основном при наличии донорных заместителей.
б) для имидазола направление реакции зависит от рН среды проведения реакции.
В кислой среде образуется катион, скорость реакции существенно снижается, реакция протекает в 5 положение, т.к. NH-фрагмент –донор. 4-изомер образуется, если он устойчивее вследствии прототропной таутомерии (например, при нитровании).
В щелочной среде образуется промежуточный анион, положение 2 наиболее активировано.
Менее активен, чем пиррол, в реакции азосочетания, необходим щелочной катализ для образования аниона.
в) для пиразола реакции идут по 4-положению, наиболее удаленному от гетероатомов, образуется более устойчивый таутомер.
Реакции со слабыми электрофилами для менее реакционноспособного пиразола идут только с донорными заместителями.
г) для фенилзамещенных производных направление реакции определяется, исходя из условий проведения, наличия заместителей.
В кислой среде образуется имидазолий-катион, реакция протекает в бензольное кольцо, в п-положение.
В щелочной среде реакция идет через промежуточный анион гетероцикла.
При наличии доноров реакция протекает в соответствующее кольцо.
VI. SN
1. Для азолов нехарактерна, т.к. это π-избыточные системы.
а) реакция Чичибабина
б) чаще при реакции с нуклеофилами наблюдается раскрытие цикла
2. Для галогенозамещенных более характерна, т.к. Hal- хорошо уходящая группа.
а) Положение 2 максимально активировано для SN действием гетероатомов (-I, -M).
б) при наличии акцепторных заместителей реакции SN активируются и в других положениях
4-нитро-1Н-имидазол-5-амин