- •Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины «химия»
- •8. Мануйлов а.В., Родионов в.И. Основы химии. Интернет – учебник. Www. Hemi. Ru / index.Htm.
- •Содержание лекций
- •Раздел 1. Общая и неорганическая химия.
- •3. Газовые законы (стехиометрические):
- •К основным стехиометрическим законам химии
- •7. Правила и формулы расчета молярных эквивалентных масс (мэ)
- •7.4.1. Эквивалентная масса оксида:
- •7.4.2. Эквивалентная масса основания:
- •7.4.3. Эквивалентная масса кислоты:
- •7.4.4. Эквивалентная масса соли:
- •3. Закон Авогадро (а. Авогадро, 1811):
- •3.3. Из закона Авогадро выведено несколько важных следствий:
- •4. Закон идеального газового состояния (Менделеева–Клапейрона, 1834 - 1874).
- •2. Основные классы неорганических соединений
- •2.1. Оксиды
- •2.2. Гидроксиды
- •2.3. Кислоты
- •2.4. Соли
- •2.5. Некоторые правила построения графических формул химических соединений:
- •2.6. Отличительные электрофизические свойства металлов, полупроводников, диэлектриков.
- •3. Комплексные соединения (к.С.) -
- •3.1. Супер- и супрамолекулярные соединения -
- •2. Квантово-механическая теория строения атома.
- •2.1. Три основополагающие идеи (положения) квантовой механики:
- •2. Двойственная природа (корпускулярно–волновой дуализм) электрона.
- •2.2. Основные особенности квантового состояния электрона и электронной структуры атомов.
- •II. Химическая связь
- •I. Химическая термодинамика (энергетика химических процессов).
- •III. Растворы. Дисперсные системы. Полимеры.
2.1. Оксиды
По химическим свойствам оксиды подразделяют прежде всего на солеобразующие и несолеобразующие.
Солеобразующие оксиды в свою очередь делят на основные, кислотные и амфотерные.
Основными называют оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами и кислотными оксидами:
СаO + 2HCl = СaCl2 + H2O
К2O + SO3 = К2SO4
Основным оксидам соответствуют основания – основные гидроксиды, образующиеся в результате прямого или косвенного присоединения воды:
Na2O (+ Н2О) 2NaOH, CaO (+ Н2О) Ca(OH)2, NiO (+ Н2О) Ni(OН)2.
Кислотными называют оксиды, образующие соли при взаимодействии с основаниями и основными оксидами. Их называют ангидридами соостветствующих кислот:
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + MgO = MgSO4
SO3, триоксид серы, оксид серы (VI) – ангидрид серной кислоты.
Кислотным оксидам соответствуют кислородосодержащие кислоты (оксокислоты) – кислотные гидроксиды, образующиеся в результате присоединения воды:
SO3 + H2O = H2SO4
N2O5 + H2O = 2HNO3
Следует подчеркнуть, что любой химичекий элемент в соответствующих оксидах и гидроксидах имеет одну и ту же степень окисления.
Основные оксиды являются оксидами металлов, кислотные – оксидами неметаллов. Поскольку нет четкой границы между металлами и неметаллами, существует большая группа амфотерных оксидов.
Амфотерность определяется положением элемента в Периодической системе (ПС) и зависит от его степени окисления (с.о.). Амфотерны практически все металлы побочных подгрупп (d – металлы) и металлы средних (IV, V) групп. С увеличением степени окисления одного и того же элемента растет его относительная электроотрицательность (ОЭО), поэтому свойства оксидов его изменяются от основных (при с.о. данного элемента +1,+2) к кислотным (если с.о. = +5 ÷ +7) . При средних (промежуточных) степенях окисления амфотерный оксид может проявлять как основные, так и кислотные свойства.
Например, оксиды хрома: CrO – основный, Cr2O3 – амфотерный, CrO3 – кислотный.
Элементы, образующие амфотерные оксиды, имеют значения ОЭО* = 1,4 ÷ 2,0 и степени окисления (+1,+2) ÷ (+4). Если ОЭО < 1,4 при степени окисления (+1) ÷ (+3), то оксиды (и отвечающие им гидроксиды) обладают основными свойствами (ОЭO[Ca(+2)]=1). Если при степени окисления ≥ +4 ОЭО элемента ≥ 1,9, то оксид обладает, как правило, кислотными свойствами.
Например, ОЭО [С(+4), Si(+4), Ge(+4)] равны соответственно 2,5; 1,9; 1,8. Это означает, что углерод и кремний проявляют кислотные свойства, образуя кислотные оксиды и гидроксиды (кислоты), а германий – амфотерен.
По результату взаимодействия с водой оксиды разделяют на две группы: одни, контактируя с водой, образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера. Это оксиды щелочных, щелочно–земельных металлов и неметалов: бора, углерода, азота, фосфора, серы, галогенов (кроме иода). Вторую группу составляют оксиды, которым соответствуют нерастворимые в воде гидроксиды: основные (оксиды магния, никеля(II), кадмия) или амфотерные (оксиды бериллия, алюминия, d – металлов в низших степенях окисления и редкоземельных f - элементов).
В то же время все солеобразующие кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные – с кислотами. Так, нерастворимые в воде MgO (основный) и SiO2 (кислотный) хорошо взаимодействуют соответственно с кислотами и щелочами. Aмфотерные же оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к щелочам. Их двойственная природа проявляется в свойствах соответствующих гидроксидов.
Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют с водой гидратных форм, т.е. кислот или оснований, и соответственно этому - солей. К таким оксидам относят CO, SiO, N2O, NO, SO, ClO, ClO2, ClO3, МпО2 и др.
__________________________________________________________________________________________________________________________________
*Существует несколько шкал ОЭО с разными методами расчета электроотрицательности и потому – с различающимися значениями ОЭО для одного и того же химического элемента, что делает приблизительной (ориентировочной) оценку связи его кислотно-основных свойств со значением ОЭО.