- •Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины «химия»
- •8. Мануйлов а.В., Родионов в.И. Основы химии. Интернет – учебник. Www. Hemi. Ru / index.Htm.
- •Содержание лекций
- •Раздел 1. Общая и неорганическая химия.
- •3. Газовые законы (стехиометрические):
- •К основным стехиометрическим законам химии
- •7. Правила и формулы расчета молярных эквивалентных масс (мэ)
- •7.4.1. Эквивалентная масса оксида:
- •7.4.2. Эквивалентная масса основания:
- •7.4.3. Эквивалентная масса кислоты:
- •7.4.4. Эквивалентная масса соли:
- •3. Закон Авогадро (а. Авогадро, 1811):
- •3.3. Из закона Авогадро выведено несколько важных следствий:
- •4. Закон идеального газового состояния (Менделеева–Клапейрона, 1834 - 1874).
- •2. Основные классы неорганических соединений
- •2.1. Оксиды
- •2.2. Гидроксиды
- •2.3. Кислоты
- •2.4. Соли
- •2.5. Некоторые правила построения графических формул химических соединений:
- •2.6. Отличительные электрофизические свойства металлов, полупроводников, диэлектриков.
- •3. Комплексные соединения (к.С.) -
- •3.1. Супер- и супрамолекулярные соединения -
- •2. Квантово-механическая теория строения атома.
- •2.1. Три основополагающие идеи (положения) квантовой механики:
- •2. Двойственная природа (корпускулярно–волновой дуализм) электрона.
- •2.2. Основные особенности квантового состояния электрона и электронной структуры атомов.
- •II. Химическая связь
- •I. Химическая термодинамика (энергетика химических процессов).
- •III. Растворы. Дисперсные системы. Полимеры.
III. Растворы. Дисперсные системы. Полимеры.
Вопросы:
1. Определения раствора, дисперсной системы и их классификации. Понятия истинного и коллоидного растворов, дисперсионной среды и дисперсной фазы. Молекулярно-кинетические, оптические и электрические свойства коллоидных систем. Строение коллоидной частицы, мицеллы. Гели, полимеры и их типы.
2. Способы выражения количественного состава (концентрации) растворов: молярная, моляльная, нормальная (эквивалентная) концентрации и процентная (массовая доля), титр раствора, растворимость и коэффициент растворимости. 3. Растворы неэлекролитов и электролитов. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов: осмос и осмотическое давление, давление пара растворителя над раствором, изменение температур кипения и замерзания растворов – законы Вант-Гоффа и Рауля.
4. Равновесие в растворах электролитов. Теория электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Диссоциация слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.
5. Ионное произведение воды, кислотность (рН) и основность (рОН) растворов; понятия индикаторов, буферных растворов.
6. Гидролиз солей и его типы.
7. Гетерогенное равновесие в растворах. Произведение растворимости веществ.
Самостоятельная работа: вопросы лекции 3, 7.
ПРОБЛЕМНЫЕ ЛЕКЦИИ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ
«ХИМИЯ»