Оглавление

1. Применение первого начала термодинамики к процессам идеального газа          3

2. Теплоемкость          5

3. Закон Гесса        11

4. Тепловые эффекты химических реакций        17

5. Тепловые эффекты химических реакций в растворах по стандартным теплотам образования ионов        18

6. Применение закона Кирхгофа к расчетам тепловых эффектов реакций        20

7. Энтропия реальных процессов        29

8. Вычисление свободной энергии процессов        34

9. Вычисление изменения энергии Гиббса химической реакции по значениям стандартных энтальпий и энтропий        37

10. Вычисление степени диссоциации и константы равновесия        38

11. Вычисление состава равновесной смеси газов        45

12. Расчет константы равновесия в смеси реальных газов        51

13. Применение изотермы химической реакции для определения направления процесса        57

14. Расчеты по уравнениям изобары и изохоры реакции        64

15. Влияние температуры на состояние равновесия        70

16. Вычисление константы равновесия для данной температуры с использованием стандартных значений энтальпий и энтропий (метод Темкина – Шварцмана)        78

17. Определение констант равновесия химических реакций по приведенным энергиям Гиббса        79

18. Уравнения Клаузиуса – Клапейрона для процессов плавления и полиморфного превращения        81

19. Уравнения Клаузиуса – Клапейрона для процессов испарения и возгонки        85

20. Комбинированные задачи        88

 В ряде задач тепловые эффекты реакций, теплоты образования и сгорания даны при стандартных условиях, т.е. при 25 С и 1 атм, которые в условиях не указываются.

 Выходом продукта называется отношение числа молей продукта реакции к общему числу молей в равновесной смеси, выраженное в процентах (по объему).

105