Производные пиримидинтиазола
Основание: пиримидин + тиазол
N
N связаны между собой в молекуле метиленовой группой
N S
Пиримидин Тиазол
Тиамина хлорид
Thiamini chloridum
Тиамина бромид
Thiamini bromidum
Тиамин содержится в дрожжах, в зародышах и оболочках семян злаковых, в орехах, арахисе. Эти продукты могут служить источником получения, процесс извлечения сложен, а выход мал, поэтому их получают синтетически. В организме тиамин фосфорилируется в кокарбоксилазу.
Химические свойства:
1. Основный характер за счет азота в тиазольном кольце.
2. Взаимодействуют с осадительными реактивами.
3. Устойчивы в кислой среде. В щелочной среде происходит расщепление тиазолевого центра с образованием тиаминтриола.
5. Термолабильны (при 120°, в течении 15 минут полностью разрушаются).
Описание: белые с желтоватым оттенком порошки со специфическим запахом. Гидрохлорид – гигроскопичен.
Растворимость: ЛР в воде, метаноле, ТР в этаноле, ПНР в органике. Водные растворы имеют кислую реакцию
Подлинность:
1. Реакции на Cl-, Br-. Реакция образования свободного брома под действием хлорамина (желто-бурое окрашивание хлороформного слоя) ГФ отличие хлорида от бромида.
2. Тиохромовая проба (ГФ)
Специфической реакцией на тиамин является тиохромовая проба – реакция, основанная на окислении тиамина в щелочной среде K3[Fe(CN)6]. Тиохром извлекают изоамиловым спиртом. Полученные спиртовые растворы в УФ свете дают синюю флюоресценцию, которая исчезает при подкислении (НС1) и вновь появляется при подщелачивании (NaOН)
CH3
N N—
Br•HBr NaOH
H3C N NH2 S OH
CH3
OH
N N
K3[Fe(CN)6].
H3C N N O SH
H2
CH3
OH
N N
H3C N N S
3) Препараты дают осадки с общеалкалоидными осадительными реактивами на алкалоиды (пикриновая кислота).
4) Как и другие третичные амины, тиамин при нагревании с уксусным ангидридом и лимонной кислотой приобретает красное окрашивание.
5) при сплавлении с кристаллами натрия гидроксида тиамин разрушается с образованием сульфидов, которые обнаруживаем с помощью раствора натрия нитропруссида (красно-фиолетовое окрашивание)
Чистота:
Количественное определение:
а) Алкалиметрия (индикатор – БТС или ф\ф):
RN+Br-HBr + NaOH RNBr + NaBr + H2O
б) Аргентометрия:
Среда – HNO3. Индикатор: железоаммонийные квасцы.
NH4SCN + FeNH4(SO4)2 Fe(SCN)3
RN•Br + NaBr + 2AgNO3 RN•NO3 + NaNO3 + 2AgBr↓
В точке эквивалентности – обесцвечивание.
AgNO3 + Fe(SCN)3 AgSCN↓ + Fe(NO3)
Фактор равен 1. Концентрация NH4SCN – 0,1М.
3. Аргентометрия по методу Фаянса. Индикатор БФС. Фактор равен ½.
Тиамина Хлорид ГФ
1. Неводное титрование с добавлением Hg(CH3COO)2.
RNCl•HCl + 2HClO4 + Hg(CH3COO)2 RN•ClO4- + HgCl2 + 2CH3COOH
Фактор равен ½.
Хранение: хорошо укупоренная тара без доступа света, при контакте с металлами восстанавливается и инактивируется.
Применение: при нарушении функций нервной системы, как витамин, при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, при заболевании печени, атонии кишечника, экземе, псориазе. Порошок, таблетки, растворы для инъекций.