Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Окисленная форма

Восстановленная форма

Окислительно-восстановительная

полуреакция

E⁰, В

Ag⁺

Ag

Ag⁺ +e^-  Ag⁰

+0.799

AgBr

Ag

AgBr + e^-  Ag + Br^-

+0.071

AgCN

Ag

AgCN + e^-  Ag + CN^-

-0.040

[Ag(CN)₂]^-

Ag

[Ag(CN)₂]^- e^-  Ag + 2CN^-

-0.290

AgCl

Ag

AgCl + e^-  Ag + Cl^-

+0.222

AgI

Ag

AgI + e^-  Ag + I^-

-0.152

[Ag(NH₃)₂]⁺

Ag

[Ag(NH₃)₂]⁺ + e^-  Ag + 2NH₃

+0.373

Ag₂S

Ag

Ag₂S + 2e^-  2Ag + S^2-

-0.710

AgSCN

Ag

AgSCN + e^-  Ag + SCN^-

+0.090

Al³⁺

Al

Al³⁺ + 3e^-  Al ⁰

-1.66

Al(OH)₃

Al

Al(OH)₃ + 3e^-  Al + 3OH^-

-2.29

H₃AsO₄

HAsO₂ (H₃AsO₃)

H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e^-  HAsO₂ + 2H₂O

+0.560

AsO₄^3-

AsO₂^- (AsO₃^3-)

AsO₄^3- + 2H₂O + 2e^-  AsO₂^- 4OH^-

-0.710

BiO⁺ (Bi³⁺)

Bi

BiO⁺ + 2H⁺ + 3e^-  Bi + 2H₂O

+0.320

NaBiO₃

BiO⁺ (Bi³⁺)

NaBiO₃ + 4H⁺ + 2e^- BiO⁺ + Na⁺ + 2H₂O

>+1.8

Br₂

Br^-

Br₂ + 2e^-  2Br^-

+1.087

HBrO

Br₂

2HBrO + 2H⁺ + 2e^-  Br₂ + 2H₂O

+1.60

HBrO

Br^-

HBrO + H⁺ + 2e^-  Br^- + H₂O

+1.34

BrO₃^-

Br₂

2BrO₃^- + 12H⁺ + 10e^-  Br₂ + 6H₂O

+1.52

BrO₃^-

Br^-

BrO₃^- + 6H⁺ + 6e^-  Br^- + 3H₂O

+1.45

CO₂

H₂C₂O₄

2CO₂ + 2H⁺ + 2e^-  H₂C₂O₄

-0.490

C₆H₄O₂

(хинон)

C₆H₄(OH)₂

(гидрохинон)

C₆H₄O₂ + 2H⁺ + 2e^-  C₆H₄(OH)₂

+0.699

Cd²⁺

Cd

Cd²⁺ + 2e^-  Cd

-0.403

CdS

Cd

CdS + 2e^-  Cd + S^2-

-1.17

Ce⁴⁺

Ce³⁺

Ce⁴⁺ + e^-  Ce³⁺

+1.74

Cl₂

Cl^-

Cl₂ + 2e^-  2Cl^-

+1.359

ClO₃^-

Cl₂

2ClO₃^- + 12H⁺ + 10e^-  Cl₂ + 3H₂O

+1.47

ClO₃^-

Cl^-

ClO₃^- + 6H⁺ + 6e^-  Cl^- + 3H₂O

+1.45

ClO₄^-

Cl^-

ClO₄^- + 8H⁺ + 8e^-  Cl^- + 4H₂O

+1.38

Co³⁺

Сo²⁺

Co³⁺ + e^-  Co²⁺

+1.95

Cr³⁺

Cr²⁺

Cr³⁺ + e^-  Cr²⁺

-0.41

Cr²⁺

Cr

Cr²⁺ + 2e^-  Cr

-0.91

CrO₄^2-

Cr(OH)₃

CrO₄^2- + 4H₂O + 3e^-  Cr(OH)₃ + 5OH^-

-0.13

Cr₂O₇^2-

Cr³⁺

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^-  2Cr³⁺ + 7H₂O

+1.33

Cu²⁺

Cu

Cu²⁺ + 2e^-  Cu

+0.345

Cu⁺

Cu

Cu⁺ + e^-  Cu

+0.531

Cu²⁺

Cu⁺

Cu²⁺ + e^-  Cu⁺

+0.159

Cu²⁺

CuI

Cu²⁺ + I^- + e^-  CuI

+0.86

Fe²⁺

Fe

Fe²⁺ + 2e^-  Fe

-0.473

Fe³⁺

Fe

Fe³⁺ + 3e^-  Fe

-0.058

Fe³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺ + e^-  Fe²⁺

+0.771

[Fe(CN)₆]^3-

[Fe(CN)₆]^4-

[Fe(CN)₆]^3- + e^-  [Fe(CN)₆]^4-

+0.360

2H⁺

H₂

2H⁺ + 2e^-  H₂

0.000

H₂O

H₂

2H₂O + 2e^-  H₂ + 2OH^-

-0.828

Hg²⁺

Hg₂²⁺

2Hg²⁺ + 2e^-  Hg₂²⁺

+0.907

Hg²⁺

Hg

Hg²⁺ + 2e^-  Hg

+0.850

Окисленная форма

Восстановленная форма

Окислительно-восстановительная

полуреакция

E⁰, В

Hg₂²⁺

Hg

Hg₂²⁺ + 2e^-  2Hg

+0.792

Hg₂Cl₂

Hg

Hg₂Cl₂ + 2e^-  2Hg + 2Cl^-

+0.268

I₂

I^-

I₂ + 2e^-  2I^-

+0.536

I₃^-

I^-

I₃^- + 2e^-  3I^-

+0.545

IO₃^-

I₂

2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^-  I₂ + 3H₂O

+1.19

IO₃^-

I^-

IO₃^- + 6H⁺ + 6e^-  I^- + 3H₂O

+1.08

Mn²⁺

Mn

Mn²⁺ + 2e^-  Mn

-1.17

MnO₂

Mn²⁺

MnO₂ + 4H⁺ + 2e^-  Mn²⁺ + 2H₂O

+1.23

MnO₄^-

MnO₄^2-

MnO₄^- + e^-  MnO₄^2-

+0.558

MnO₄^-

Mn²⁺

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-  Mn²⁺ + 4H₂O

+1.51

MnO₄^-

MnO₂

MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^-  MnO₂ + 2H₂O

+1.69

MnO₄^-

MnO₂

MnO₄^- + 2H₂O + 3e^-  MnO₂ + 4OH^--

+0.588

HNO₂

N₂

2HNO₂ + 6H⁺ + 6e^-  N₂

+1.44

HNO₂

NO

HNO₂ + 2H⁺ + 2e^-  NO

+0.98

NO₃^-

NH₄⁺

NO₃^- + 10H⁺ + 8e^-  NH₄⁺ + 3H₂O

+0.87

NO₃^-

NH₃

NO₃^- + 6H₂O + 8e^-  NH₃ + 9OH^-

-0.12

NO₃^-

NO

NO₃^- + 4H⁺ + 2e^-  NO ^-+ 2H₂O

+0.96

NO₃^-

NO₂

NO₃^- + 2H⁺ + 2e^-  NO₂ ^-+ H₂O

+0.80

NO₃^-

HNO₂

NO₃^- + 3H⁺ + 2e^-  HNO₂ + H₂O

+0.94

Ni²⁺

Ni

Ni²⁺ + 2e^-  Ni

-0.228

O₂

H₂O

O₂ + 4H⁺ + 4e^-  2H₂O

+1.23

O₂

OH^-

O₂ + 2H₂O + 4e^-  4OH^-

+0.401

O₂

H₂O₂

O₂ + 2H⁺ + 2e^-  H₂O₂

+0.682

O₂

H₂O₂

O₂ + 2H₂O + 2e^-  H₂O₂ + 2OH^-

-0.076

H₂O₂

H₂O

H₂O₂+2H⁺+2e^-2H₂O

+1.77

H₂O₂

OH^-

H₂O₂ + 2e^-  2OH^-

+0.88

O₃

O₂

O₃ + 2H⁺ + 2e^-  O₂ + H₂O

+2.07

O₃

O₂

O₃ + H₂O + 2e^-  O₂ + 2OH^-

+1.27

Pb²⁺

Pb

Pb²⁺ + 2e^-  Pb

-0.126

Pb⁴⁺

Pb²⁺

Pb⁴⁺ + 2e^-  Pb²⁺

+1.66

PbO₂

Pb²⁺

PbO₂ + 4H⁺ + 2e^-  Pb²⁺ + 2H₂O

+1.455

S

S^2-

S + 2e^-  S^2-

-0.464

S

H₂S

S + 2H⁺ + 2e^-  H₂S

+0.14

S₄O₆^2-

S₂O₃^2-

S₄O₆^2- + 2e^-  2S₂O₃^2-

+0.09

SO₄^2-

H₂SO₃

SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^-  H₂SO₃ + H₂O

+0.17

SO₄^2-

SO₃^2-

SO₄^2- + H₂O + 2e^-  SO₃^2- + 2OH^-

-0.93

SO₄^2-

S₂O₃^2-

2SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^-  S₂O₃^2- + 5H₂O

-0.76

SO₄^2-

H₂S

SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^-  H₂S + 4H₂O

+0.31

S₂O₈^2-

2SO₄^2-

S₂O₈^2- + 2e^-  2SO₄^2-

+2.00

Sb³⁺

Sb

Sb³⁺ + 3e^-  Sb

+0.20

SbO₃^-

SbO₂^-

SbO₃^- + H₂O + 2e^-  SbO₂^- + 2OH^-

-0.43

SeO₄^2-

H₂SeO₃

SeO₄^2- + 4H⁺ + 2e^-  H₂SeO₃ + H₂O

+1.15

SeO₄^2-

SeO₃^2-

SeO₄^2- + H₂O + 2e^-  SeO₃^2- + 2OH^-

+0.05

Sn²⁺

Sn

Sn²⁺ + 2e^-  Sn

-0.140

Sn⁴⁺

Sn²⁺

Sn⁴⁺ + 2e^-  Sn²⁺

+0.15

Zn²⁺

Zn

Zn ²⁺ + 2e^-  Zn 

-0.764

ZnS

Zn

ZnS + 2e^-  Zn + S^2-

-1.40

Электрод сравнения

Состав электрода сравнения

Потенциал, В

Стандартный водородный (СВЭ)

Pt, H₂(P = 101,3 кПа) | HCl, a(H⁺) = 1 ||

0.000

Каломельный (КЭ)

Hg | Hg₂Cl₂, 0,1M KCl ||

Hg | Hg₂Cl₂, 1M KCl ||

Hg | Hg₂Cl₂, KCl _нас ||

+0.337

+0.284

+0,247

Хлорсеребряный (ХСЭ)

Ag | AgCl, 0,1M KCl ||

Ag | AgCl, 1M KCl ||

Ag | AgCl, KCl _нас ||

+0.290

+0.237

+0.201

Ионная

сила (I)

z = 1

z = 2

z = 3

z = 4

Ионная

сила (I)

z = 1

z = 2

z = 3

z = 4

0.0001

0.0002

0.0005

0.001

0.002

0.005

0.01

0.02

0.05

0.1

0.99

0.98

0.97

0.96

0.95

0.92

0.89

0.87

0.84

0.81

0.95

0.94

0.90

0.86

0.81

0.72

0.63

0.57

0.50

0.44

0.90

0.87

0.80

0.73

0.64

0.51

0.39

0.28

0.21

0.16

0.83

0.77

0.67

0.26

0.45

0.30

0.18

0.12

0.06

0.04

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

0.80

0.81

0.82

0.84

0.87

0.89

0.92

0.96

0.99

0.41

0.42

0.45

0.50

0.56

0.63

0.72

0.83

0.96

0.14

0.14

0.17

0.21

0.27

0.36

0.48

0.66

0.91

0.03

0.03

0.04

0.06

0.10

0.16

0.27

0.48

0.85