38.Энтропия. Второе начало термодинамики.

Приведённое количество теплоты Q* в изотермических процессах называется отношение количесвта теплоты, получ системой к температуре теплоотдающего тела: Q*=Q/T

Для бесконечно малого участка: δQ*= δQ/T

Введём понятие Энтропии. Энтропия S – финкция состояния системы, дифференциал которой в элементарном обратимом процессе равен отношению бесконечно малого количества теплоты, сообщенного системе, к абсолютной температуре последней:

dS= δQ/T

При протекании в системе обратимых процессов dS=0

При протекании необратимых процессов:

δQнеобр=dU+ δAнеобр δQобр=dU+ δAобр

вычитая из 1 выр-я второе получим: δQнеобр - δQобр = δAнеобр – δAобр<0

Разность может быть только отрицательной. Равенство 0 или положит противоречит 2 началу термодинамики.

Таким образом: δQнеобр<δQобр; δQобр=TdS; δQнеобр<TdS Если процесс протекает в изолированной системе, следовательно TdS>0 и dS>0 т.е. S2>S1

Вывод: Все необратимые процессы, протекающие в изолированной системе увеличивают энтропию. Следовательно 2 начало термодинамики можно сформулировать так: Энтропия изолированной системы не может убывать при любых происходящих в ней процессах. dS>=0, где знак равенства относится к обратимым процессам, а знак больше – к необратимым.

39.Число столкновений молекул в газе. Средняя длина свободного пробега.

40.Явление молекулярного переноса. Коэффициенты переноса.