Практическая работа№11 Тема «Гидроксикислоты»

Цель работы: доказать экспериментально строение (наличие функциональных групп) и свойства гетерофункциональных соединений-оксикислот.

Реактивы: раствор серной кислоты, раствор винной кислоты, раствор гидроксида калия, раствор сегнетовой соли , раствор сульфата меди, лимонная кислота, вода очищенная ,концентрированная серная кислота, раствор аммиака, раствор хлорида кальция, раствор фенола , раствор хлорида железа, молочная кислота.

Оборудование: пробирки, штативы, часовые стекла, спиртовки, спички, глазные палочки, пипетки. Газоотводная трубка.

Опыт№1 Образование тартрата и гидротартрата калия.

На часовое стекло поместите 2 капли раствора винной кислоты и 1 каплю раствора гидроксида калия, потрите стеклянной палочкой о стенки часового стекла. Выпадает осадок мелкокристаллический кислой соли. Добавьте избыток щелочи. Отметьте наблюдения. Составьте схему реакции образования кислой соли и средней соли винной кислоты.

Опыт№2 Доказательство наличия гидроксильных групп в винной кислоте.

В пробирке получите гидроксид меди(2). Добавьте к выпавшему голубому осадку раствор сегнетовой соли. Осадок растворяется, образуется ярко-синий раствор. Составьте схему образования жидкости Фелинга. Сделайте вывод о строение винной кислоты и сегнетовой соли.

Опыт№3 Разложение лимонной кислоты

В сухую пробирку с газоотводной трубкой поместите две лопаточки лимонной кислоты и 10 капель концентрированной серной кислоты. Осторожно нагрейте пробирку, масса начинает пениться. Поднесите конец газоотводной трубки к пламени спиртовки, выделяющийся газ горит голубым пламенем. Составьте схему реакции. Сделайте вывод о специфических свойствах лимонной кислоты.

Опыт№4 Качественная реакция на лимонную кислоту и ее соли

В пробирку поместите несколько кристалликов лимонной кислоты и раствора в ее 1 мл воды очищенной. Раствор нейтрализуйте на лакмус раствора аммиака и добавьте 1-2 капли раствора хлорида кальция. Раствор прокипятите 2-3 минуты, выпадает осадок. Напишите схему реакции. Сделайте вывод.

Опыт№5 Окисление молочной кислоты

В пробирку поместите 0,5 мл молочной кислоты ,0,5 мл раствора серной кислоты и 0,5 мл 2 % перманганата калия. Осторожно нагрейте смесь до кипения. Сделайте вывод.

Опыт№6 Качественная реакция на молочную кислоту

В пробирку внесите 1-2 капли фенола и 1 каплю раствора хлорида железа (3).К фиолетовому раствору фенолята

железа(3) добавьте 2 капли молочной кислоты(1:1).Отметьте наблюдения. Сделайте вывод.

Практическая работа № 12 Тема «Фенолокислоты и их производные»

Цель работы: Доказать экспериментально строение (наличие функциональных групп) и свойства бифункциональных соединений – фенолокислот.

Реактивы: салициловая кислота(кр), баритовая вода, очищенная вода, хлорное железо, этанол, Н₂SO₄(к), аспирин, салол.

Оборудование: спиртовки, горелки, держалки.

Опыт №1. Возгонка и разложение салициловой кислоты при нагревании.

В сухую пробирку поместите 1-2 кристаллика салициловой кислоты, закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в баритовую воду. Пробирку нагрейте в пламени горелки. Опишите наблюдаемые явления и запишите уравнения реакции.

Опыт №2. Доказательство наличия фенольного гидроксила в салициловой кислоте (цветная реакция с хлорным железом).

Поместите в пробирку 1-2 маленьких кристалла салициловой кислоты. Прибавьте для растворения 3-4 капли воды и затем 1 каплю 0,1 н FeCl3. Запишите наблюдения и сделайте вывод.

Опыт № 3. Получение салициловоэтилового эфира (этилсалицилата)

Поместите на донышко сухой пробирки небольшое количество (высота 1 мм) кристаллов салициловой кислоты, 3 кали этилового спирта и 1 каплю концентрированной серной кислоты. Нагрейте осторожно над пламенем горелки, всё время встряхивая пробирку, чтобы жидкость не выбросило. Эфир образуется не сразу, а постепенно. Запишите уравнения реакции и сделайте вывод.

Опыт № 4. Доказательство отсутствия фенольного гидроксила в аспирине и гидролиз аспирина.

Поместите в пробирку крупинку аспирина и 5-6 капель воды. Встряхните пробирку, чтобы ускорить растворение аспирина. Отлейте часть раствора в другую пробирку, прилейте к нему 1 каплю 0,1 н FeCl3. Отметьте наблюдения, сделайте вывод. Остаток раствора аспирина в первой пробирке прокипятите в течении полминуты и затем добавьте 1 каплю 0,1 н FeCl3. Отметьте наблюдаемые явления, запишите уравнения реакции, сделайте вывод.

Опыт №5. Доказательство наличия фенольного гидроксила в салоле.

Поместите в пробирку крупинку салола и прибавьте 2 капли этилового спирта. К полученному раствору салола прибавьте 1 каплю 0,1 н FeCl3. Добавьте в пробирку 2-3 капли воды. Сделайте вывод.