Контрольні питання

1. В чому полягає різниця між атомами протію, дейтерію, тритію?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Напишіть реакції отримання Гідрогену в лабораторії та промисловості.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Як відрізнити Гідроген від Оксигену, диоксиду Карбону, Нітрогену?

________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. При взаємодії з якими речовинами (перманганатом калію, сірководнем, оксидом Плюмбуму (ІV), йодидом калію) пероксид Гідрогену виявляє відновні властивості?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема: лужні метали

	I1, эВ	Ео(М+/M)
Li	5.32	-3.05
Na	5.14	-2.71
K	4.34	-2.93
Rb	4.18	-2.92
Cs	3.89	-2.92

Головну підгрупу І групи складають лужні метали: літій, Натрій, Калій, Рубідій, Цезій. На зовнішньому енергетичному рівні атомів цих елементів знаходиться один s-електрон, який легко відривається. Це обумовлює різко виразні відновні властивості всіх лужних металів. Ступень окислення в усіх сполуках +1. Радіуси атомів зростають від літію до цезію, відповідно зменшується енергія іонізації та підсилюються металічні властивості.

Лужні метали енергійно реагують з Оксигеном, водою, кислотами і більшістю неметалів. Тому зберігають їх в запаяному вигляді або під шаром керосину.

При взаємодії з Оксигеном утворюються оксиди складу Є₂О і пероксиди різного складу. Так, пероксид Натрію – натрієва сіль слабкої кислоти (перекису Гідрогену), володіє сильними окисними та відновними властивостями. Пероксиди лужних металів реагують з вуглекислим газом з виділенням Оксигену

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

При гідролізі пероксидів лужних металів утворюється пероксид Гідрогену.

Гідроксиди лужних металів утворюються при взаємодії металів а також їх оксидів і пероксидів з водою. Гідроксиди лужних металів – білі, тверді, гігроскопічні речовини, добре розчинні у воді; сильні луги. Вони поступово руйнують скло, завдяки взаємодії з оксидом Силіцію(IV):

2NaOH + SiO­₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

Солі лужних металів типово іонні сполуки, більшість яких добре розчинні у воді. Солі слабких кислот гідролізують, утворюючи лужне середовище. Карбонати і гідроксиди лужних металів не розкладаються при нагріванні, проте: Li₂CO₃ ® Li₂O + CO₂

LiOH ® Li₂O + H₂O