Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
все шпоры по химии.doc
Скачиваний:
30
Добавлен:
24.12.2018
Размер:
531.97 Кб
Скачать
  1. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Электролиты – вещества, проводящие электрический ток. Сами по себе твердые соли и основания, а также безводные кислоты не обладают или обладают очень слабой электрической проводимостью.Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической диссоциацией и является обратимым. Например, диссоциация кислот, оснований, солей:

NaOHNa+ + OH- ; H2SO4H+ + HSO4- ; HSO4H+ + SO4- ; Al2(SO4)32Al+ + 3SO4-

Электролитами являются растворы солей, кислот, оснований, расплавленные соли, оксиды и гидроксиды, некоторые соли и оксиды в твердом состоянии.

Согласно теории электрической диссоциации, при растворении в воде электролиты распадаются (диссоциируют) на положительно и отрицательно заряженные ионы (катионы и анионы). Ионы в растворе находятся в состоянии неупорядоченного теплового движения.

Распадаются на ионы могут только те молекулы, химическая связь в которых имеет достаточную высокую степень ионности.

В зависимости от структуры растворяющегося вещества в безводном состоянии его диссоциация может протекать по-разному. Наиболее типичны два случая:

- диссоциация солей (диссоциация кристаллов с ионной структурой);

- диссоциация при растворении кислот

Сильные электролиты - Это в-ва, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы (ионные или сильно полярные связи). К ним отн: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2). Слабые электролиты – В-ва, частично диссоциирующие на ионы. отн-ся: 1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.); 2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH); 4) вода. Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

Результат диссоциации - вследствие диссоциации увеличивается число частиц. Отсюда появляется изотонический коэффициент i. P=iCRT, DТкип. = iЕm, DТзам. = iКm, и т.д. Изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации электролита a - отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул: a=(i-1)/(n-1)

Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): α = n / N и выражается в долях единицы или в %.

Электролиты делятся на: сильные a~1, средние a~30%, слабые a<0.1. Сильные электролиты : соли, некоторые кислоты - HClO4, H2SO4, HNO3, HI, HBr, HCl, гидроксиды щелочных металлов, кальция, стронция и бария. Остальные кислоты и основания - средние или слабые электролиты. Рассмотрим равновесие в растворе слабого электролита. KA « K+ + A- (на самом деле KA + aq « K+aq+ A-aq) Концентрация раствора С моль/л.

Теория электролитической диссоциации: при растворении в воде электролиты распадаются (диссоциируют) на положительно(катионы) и отрицательно(анионы) заряженные ионы.

электролитическая диссоциация- это процесс распада молекул веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя, а также при их расплавлении. Под активностью иона понимают ту эффективную, условную концентрацию его, соответственно которой он действует при химических реакциях.

аВ =f*хВ , аВ =γ*см , аВ =y*cВ , где f, γ,y-рациональный,моляльный, молярный коэффициент.

хВ, см, cВ – молярная доля, моляльная и молярная концентрации.