Тема 18. Реакционная способность веществ (Процессы на химическом уровне организации материи)

Знать: понятия о химических, экзо-, эндотермических процессах, химической кинетике, энергии активации, катализе, автокатализе; свойства катализаторов; влияние различных факторов на скорость, закон действующих масс, правило Вант-Гоффа; состояние равновесия и условия его смещения; принцип Ле Шателье.

уметь: применять знания закономерностей на конкретных примерах.

Рекомендуемая литература

№	Стр.		№	Стр.		№	Стр.
	от	до		от	до		от	до
3	390	398	7	310	316	12	198	203
4	311	336	9	99	126
4	686	688	11	115	120

Тезаурус

Химический процесс

Тепловые эффекты процессов (экзо-, эндотермические)

Понятие о химической кинетике

Факторы, влияющие на реакционную способность веществ: влияние концентрации - закон действующих масс

Факторы, влияющие на реакционную способность веществ: влияние температуры -правило Вант-Гоффа

Энергия активации (энергетический барьер реакции)

Факторы, влияющие на реакционную способность веществ: катализ

Понятие об автокатализе

Состояние равновесия и условия его смещения: принцип Ле Шателье

Тесты

606. Задачами химической кинетики являются:

-: проведение термохимических расчетов;

-: выявление механизма химической реакции;

-: изучение энергетических эффектов;

-: количественное описание закономерностей химической реакции.

607. Увеличение скорости необратимой химической реакции происходит при:

-: увеличении энергии активации;

-: увеличении концентрации реагирующих веществ;

-: уменьшении концентрации продуктов реакции;

-: увеличении температуры реакционной смеси.

608. Давая характеристику катализатора, можно сказать, что катализатор – это вещество, которое:

-: добавляется в реакционную смесь в меньших количествах, чем реагенты, но значительно увеличивает скорость химической реакции;

-: участвует в химическом процессе, увеличивает скорость реакции, но не входит в состав продуктов;

-: изменяет скорость химической реакции, но не принимает участия в процессе и не входит в состав продуктов;

-: повышает энергетический барьер реакции и увеличивает скорость.

609. Химические превращения веществ сопровождаются …

-: перестройкой внешних электронных оболочек атомов;

-: превращением атомов одних элементов в атомы других элементов;

-: перестройкой внутренних электронных оболочек атомов;

-: превращением одних молекул в другие.

610. Специфическими свойствами ферментативного катализа, которые отличают его от обычного, являются:

-: способность снижать энергетический барьер реакции;

-: способность вызывать протекание реакций, которые не осуществимы;

-: значительно более высокая избирательность действия;

-: более высокая скорость ферментативных реакций.

611. Ферментативный катализ отличается от обычного:

-: более высоким временем жизни ферментов;

-: действием фермента на субстрат по принципу комплементарности;

-: высокомолекулярным характером фермента;

-: особым типом химических связей в ферментах.

612. Давая характеристику автокатализатора, можно сказать, что автокатализатор – это вещество, которое:

-: изменяет состояние химического равновесия;

-: является одновременно и катализатором, и одним из продуктов реакции;

-: является одновременно и катализатором, и одним из исходных веществ реакции;

-: изменяет скорость химической реакции.

613. Выберете факторы, не влияющие на положение химического равновесия:

-: изменение давления;

-: изменение температуры;

-: использование ингибитора;

-: использование катализатора.

614. Укажите высказывания, которые верно характеризуют состояние молекул в химических превращениях:

-: в химических процессах молекулы одних веществ превращаются в молекулы других;

-: в химических реакциях молекулы не изменяют свой состав;

-: электронное строение реагирующих молекул остается неизменным;

-: в реагирующих молекулах происходит перестройка химических связей – рвутся одни и образуются другие.

615. Давая характеристику катализатора, можно сказать, что катализатор – это вещество, которое:

-: изменяет состояние химического равновесия;

-: увеличивает скорость химической реакции;

-: понижает величину энергии активации реакции;

-: не меняет скорость химической реакции.

616. Ферменты по химической природе и механизму действия являются:

-: катализаторами;

-: углеводами;

-: жирами;

-: белками.

617. Признаками, которые отличают ферменты от неорганических катализаторов, являются:

-: высокая избирательность действия ферментов;

-: сложность структуры молекулы фермента;

-: способность вызывать протекание реакций, которые не осуществимы;

-: не способность фермента образовывать с реагентами промежуточные комплексы.

618. Химическая кинетика изучает …

-: изменение пространственной структуры химических веществ;

-: закономерности протекания химических процессов во времени;

-: квантово-механические процессы на атомно-молекулярном уровне;

-: изменения агрегатных состояний веществ.

619. Химическая реакция есть процесс…

-: объединения всех электронных оболочек атомов;

-: распада атомов на ядра и электроны;

-: превращения одних химических веществ в другие;

-: превращения одних химических элементов в другие.

620. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каком процессе при поддержании постоянной температуры энтропия продуктов ниже энтропии исходных веществ:

-: 2NH₃(г) → N₂(г) + 3Н₂(г);

-: Н₂О(т) → Н₂О(ж);

-: Н₂О(г) → Н₂О(ж);

-: СаСО₃(т) → СаО(т) + СО₂(г).

621. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каком процессе при поддержании постоянной температуры энтропия продуктов превышает энтропию исходных веществ:

-: 2N₂(г) + О₂(г) → 2N₂O(г);

-: S(ж) → S (г);

-: 2Н₂(г) + СО(г) → СН₃ОН(ж);

-: NH₄NO₃(г) → N₂O(г) +2Н₂О(г).

622. Структурной единицей, сохраняющейся в химических превращениях, является:

-: атом;

-: вещество;

-: молекула;

-: мономер.

623. Увеличение температуры приводит к значительному увеличению скорости химической реакции, поскольку …

-: уменьшается величина энергетического барьера;

-: возрастает тепловой эффект реакции;

-: растет скорость движения реагирующих молекул и их энергия,

-: увеличивается энергия продуктов реакции.

624. Скорость химических реакций, их механизм и условия протекания изучает …

-: химическая кинетика;

-: генетика;

-: химическая термодинамика;

-: термохимия.

625. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов выражается …

-: принципом Ле-Шателье;

-: уравнением Вант-Гоффа;

-: периодическим законом;

-: законом действующих масс.

626. Реакционная способность веществ зависит от их состава, структуры и …

-: структуры ядра;

-: состава ядра атома;

-: влияния внешних факторов;

-: характера взаимодействий элементарных частиц в ядре.

627. Процессы, которые протекают в двух взаимно противоположных направлениях, называются …

-: физическими;

-: необратимыми;

-: обратимыми;

-: гетерогенными.

628. Реакционная способность не связана с (со)…

-: составом вещества;

-: термодинамическими и кинетическими закономерностями;

-: структурой вещества;

-: составом ядра и характером связи в нем.

629. Химические процессы, протекающие с выделением теплоты, называются …

-: эндотермическими;

-: экзотермическими;

-: экзогенными;

-: эндогенными.

630. В процессе растворения энтропия системы «растворитель + растворяемое вещество» при постоянной температуре …

-: возрастает;

-: не изменяется;

-: сначала уменьшается, а затем увеличивается;

-: уменьшается.

631. Процесс испарения воды является обратимым фазовым процессом: Н₂О(пар) ↔ Н₂О(пар). Повышение температуры смещает равновесие в сторону парообразования, на основе чего можно сказать, что процесс испарения является …

-: гетерогенным;

-: эндотермическим ;

-: экзотермическим;

-: гомогенным.

632. Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции в законе действующих масс определяется:

-: величиной константы скорости химической реакции (k);

-: концентрациями реагирующих веществ;

-: этот закон не учитывает влияние природы реагирующих веществ;

-: показателями степеней в уравнении.

633. При химических реакциях происходят …

-: обменные процессы нейтронами между атомами, участвующими в реакциях;

-: перестройки в электронных оболочках атомов, участвующих в реакции;

-: образование новых химических элементов;

-: изменение заряда ядер атомов, участвующих в реакции.

634. Химический процесс сопровождается …

-: изменением состава и строения вещества;

-: изменением физических свойств вещества без изменения его состава и строения;

-: ядерными превращениями;

-: изменением химических свойств вещества без изменения его состава и строения.

635. В химических процессах молекулы …

-: одних веществ превращаются в молекулы других веществ;

-: не изменяют свою электронную структуру;

-: не изменяют свой состав;

-: сохраняют свой качественный и количественный состав.

636. В химических превращениях атом …

-: переходит в атом другого элемента;

-: сохраняет заряд ядра, а, следовательно, свою индивидуальность;

-: полностью изменяет свое электронное строение;

-: изменяет ядерное строение.

637. Закон действующих масс в химической кинетике выражает:

-: влияние температуры на скорость реакции;

-: зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ;

-: влияние внешних воздействий на смещение равновесия;

-: зависимость скорости реакции от природы катализатора.

638. Укажите правильное утверждение, касающееся свойств катализаторов:

-: катализаторы увеличивают частоту столкновения молекул реагентов;

-: катализаторы увеличивают концентрацию реагирующих веществ;

-: катализаторы снижают энергию активации;

-: присутствие катализаторов сдвигает равновесие в химической системе.

639. Вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но не расходуется и не входит в состав продуктов, называется:

-: катализатором;

-: регулятором;

-: стабилизатором;

-: активатором.

640. Укажите факторы, влияющие на скорость химических процессов:

-: температура, концентрация реагентов, катализатор;

-: только температура;

-: только концентрация реагентов;

-: температура, катализатор, форма реакционного сосуда.

641. Ингибитором называется:

-: вещество, ускоряющее химическую реакцию;

-: вещество, замедляющее химическую реакцию;

-: вещество, выпадающее в осадок;

-: радиоактивное вещество.

642. Максимальной реакционной способностью обладает:

-: С;

-: N;

-: Cl;

-: Ag.

643. Протекание экзотермического процесса при постоянном давлении сопровождается:

-: уменьшением энтальпии системы;

-: возрастанием энергии Гиббса;

-: уменьшением энтропии;

-: ростом энтальпии системы.

644. Протекание эндотермического процесса при постоянном давлении сопровождается:

-: ростом энтальпии системы;

-: уменьшением энтальпии системы;

-: ростом энтропии;

-: уменьшением энергии Гиббса.

645. Направление химической реакции определяется:

-: катализаторами;

-: давлением;

-: концентрацией реактивов;

-: температурой.

646. Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается:

-: уравнениями Вант Гоффа и Аррениуса;

-: законом действующих масс;

-: принципом Ле Шателье;

-: температура не влияет на скорость реакции.

647. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов выражается:

-: законом действующих масс;

-: уравнением Вант Гоффа;

-: принципом Ле Шателье;

-: уравнением Аррениуса.

648. Электрически заряженные частицы, появляющиеся в процессе электролиза – это:

-: молекулы;

-: ионы;

-: радикалы;

-: макромолекулы.

649. Скорость протекания химической реакции определяется:

-: давлением;

-: катализаторами;

-: только химическими свойствами реактивов;

-: концентрацией реактивов.

650. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каком процессе при поддержании постоянной температуры энтропия продуктов не превышает энтропию исходных веществ:

-: 2СО(г) + О₂(г) → 2СО₂(г);

-: СО(г) + 3Н₂(г) → СН₄(г) + Н₂О(г);

-: Н₂О(ж) → Н₂О(г);

-: NaCl(т) → NaCl(раствор).