- •Основные законы химии
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •Концентрация
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •Строение вещества
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •Химическая термодинамика
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Химическая кинетика и химическое равновесие
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •Растворы неэлектролитов и электролитов
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •Окислительно-восстановительные процессы
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •Электрохимические процессы
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •Библиографический список
- •153003, Г. Иваново, ул. Рабфаковская, 34.
Раздел II
-
При растворении 12 г гидроксида натрия в 100 г воды температура кипения повысилась на 2,65 С. Найдите степень диссоциации гидроксида натрия. ЭН2О = 0,516 °С·кг·моль-1.
-
Найдите значение степени диссоциации хлорида аммония в растворе, для приготовления которого 1,07 г соли растворили в 200 мл воды. Температура кипения полученного раствора оказалась равной 100,09 С. ЭН2О = 0,516 °С·кг·моль-1.
-
1 моль нитрата калия растворили в 1 л воды. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01 С. Найдите степень диссоциации соли. КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1.
-
Определите моляльность I-I электролита, если его водный раствор замерзает при температуре -0,31 C, а степень диссоциации электролита составляет 66,5 %. КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1.
-
Раствор, в котором m(KOH):m(H2O) = 1:119, замерзает при температуре -0,519 С. Найдите изотонический коэффициент и степень диссоциации электролита в растворе;
КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1.
-
Экспериментальные значения степени диссоциации хлорида кальция и хлорида алюминия приблизительно одинаковы. Концентрация вещества в каждом растворе составляет 0,1 моль/кг. Какой из этих растворов будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре?
-
Температура замерзания раствора, содержащего 0,0065 моль нитрата цинка в 100 г воды, равна -0,32 С. Найдите значение степени диссоциации нитрата цинка.
КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1.
-
Раствор, в котором массовое отношение цианида калия (KCN) и воды равно 3:500, замерзает при температуре -0,32 С, а экспериментально найденная степень диссоциации соли составляет 86 %. Найдите молярную массу цианида калия. КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1.
-
Какова температура замерзания раствора, содержащего 0,005 моль карбоната натрия в 100 г воды, если степень диссоциации соли в этом растворе равна 53 %? КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1.
-
В 500 мл воды растворили 0,71 г сульфата натрия. Найдите, при какой температуре начнет замерзать данный раствор. Степень диссоциации сульфата натрия принять равной 70 %. КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1.
-
Чему равно осмотическое давление раствора при температуре 17 С, если 11,2 г хлорида кальция содержится в 200 мл раствора? Изотонический коэффициент равен 2,5.
-
Какое осмотическое давление будет иметь раствор при температуре 27 С, если 2,26 г сульфата натрия содержится в 150 мл раствора? Экспериментально найденная степень диссоциации соли равна 80 %.
-
В 300 мл раствора содержится 2,55 г I-I электролита. Его степень диссоциации в этом растворе по экспериментальным данным составляет 86 %. Осмотическое давление раствора равно 3,495105 Па при температуре 19 С. Найдите значение Мr электролита.
-
Осмотическое давление раствора электролита с концентрацией 0,04 моль/л составляет 2,178105 Па при температуре 0 С. Экспериментальное значение степени диссоциации равно 0,7. На сколько ионов распадается молекула электролита при диссоциации?
-
В 250 мл раствора содержится 4,04 г электролита. Осмотическое давление раствора равно 7,4253105 Па при температуре 21 С. На сколько ионов распадается молекула электролита при диссоциации, если степень диссоциации его в этом растворе составляет 90 % (Мr = 101).
-
Чему равен изотонический коэффициент 0,05н раствора нитрата кальция, если осмотическое давление составляет 1,474105 Па при температуре 0 С? Найдите степень диссоциации соли.
-
Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 0,25М растворе, если этот раствор изотоничен с 0,44М раствором глюкозы.
-
Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида магния в 0,5 %-ном растворе ( = 1 г/мл), если при температуре 18 С осмотическое давление этого раствора равно 3,2105 Па.
-
Определите осмотическое давление 0,005М раствора сульфата магния при температуре 18 С, если кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 66 %.
-
Осмотическое давление 0,125М раствора бромида калия равно 5,63105 Па при температуре 25 С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
-
Давление насыщенного пара над раствором, в котором 0,05 моль сульфата натрия приходится на 450 г воды, равно 100,72 кПа при температуре 100 С. Найдите степень диссоциации соли.
-
Определите давление насыщенного пара над 0,5 %-ным водным раствором гидроксида калия при температуре 50 С. Давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 12334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87 %.
-
Давление насыщенного пара над раствором, содержащим 31,5 г нитрата кальция в 500 г раствора, равно 1903,5 Па при температуре 17 С. Давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 1937 Па. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации нитрата кальция в этом растворе.
-
Найдите относительное понижение давления насыщенного пара воды над раствором, содержащим 0,1 моль сульфата натрия в 900 г воды при температуре 70 С. Кажущаяся степень диссоциации сульфата натрия в этом растворе равна 80 %.
-
Какова должна быть моляльность нитрата натрия, чтобы давление насыщенного пара воды над этим раствором было такое же, как и у 1,5 %-ного водного раствора глицерина (С3Н5(ОН)3)? Кажущаяся степень диссоциации нитрата натрия в этом растворе равна 65 %.
-
Вычислите давление насыщенного пара над 10 %-ным раствором нитрата бария при температуре 28 С. Давление насыщенного пара над водой при той же температуре составляет 3779,68 Па. Кажущаяся степень диссоциации соли равна 0,575.
-
При температуре 50 С давление насыщенного пара над водой равно 12333,62 Па. Рассчитайте, какое должно быть давление насыщенного пара над раствором, содержащим 1 моль хлорида натрия в 100 г воды, если кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна 70 %.
-
Давление насыщенного пара над раствором, содержащим 66,6 г хлорида кальция в 90 г воды, равно 56690 Па при температуре 90 С. Чему равен изотонический коэффициент, если давление насыщенного пара над водой при этой же температуре равно 70101 Па?
-
Изотонический коэффициент раствора, содержащего 178,5 г бромида калия в 900 г воды, равен 1,7. Определите давление насыщенного пара над этим раствором при температуре 50 С, если давление насыщенного пара над водой при этой же температуре равно 12334 Па.
-
Давление насыщенного пара над 8 %-ным водным раствором нитрата натрия равно 2268,8 Па при температуре 20 С. Давление насыщенного пара над водой при этой же температуре равно 2337,8 Па. Найдите кажущуюся степень диссоциации нитрата натрия в этом растворе.