- •Основные законы химии
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •Концентрация
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •Строение вещества
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •Химическая термодинамика
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Химическая кинетика и химическое равновесие
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •Растворы неэлектролитов и электролитов
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •Окислительно-восстановительные процессы
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •Электрохимические процессы
- •Раздел I
- •Раздел II
- •Раздел III
- •Библиографический список
- •153003, Г. Иваново, ул. Рабфаковская, 34.
Растворы неэлектролитов и электролитов
Раздел I
-
Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 23 г этилового спирта в 1 л раствора при температуре 27 С?
-
Чему равно осмотическое давление раствора глюкозы (С6Н12О6), в котором ее массовая доля составляет 0,1 ( = 1,0377 г/мл) при температуре 17 °С?
-
Осмотическое давление раствора мочевины (СО(NH2)2) равно 6,8105 Па при температуре 0 С. Найдите значение массы мочевины, содержащейся в 1 л этого раствора.
-
При некоторой температуре осмотическое давление раствора равно 1,6 МПа. В каком объемном отношении он должен быть смешан с водой для получения раствора с осмотическим давлением 0,4 МПа?
-
Во сколько раз повысится осмотическое давление 0,1М раствора неэлектролита В при нагревании от температуры 7 до температуры 47 С?
-
11,5 г неэлектролита содержится в 250 мл раствора, осмотическое давление которого равно 12,04105 Па при температуре 17 С. Исходя из этих данных, рассчитайте значение Мr неэлектролита.
-
0,18 г вещества содержится в 50 мл раствора, осмотическое давление которого равно 45,38 кПа при температуре 0 С. Какое значение Мr имеет растворенное вещество?
-
Сколько воды необходимо прибавить к 5 л раствора сахара, чтобы понизить его осмотическое давление с 10,13105 до 1,013105 Па?
-
46,5 г анилина (С6Н5NH2) содержится в 5 л раствора. Какое осмотическое давление имеет этот раствор при температуре 0 С и до какой температуры его необходимо нагреть, чтобы оно повысилось на 0,615105 Па?
-
9,3 г анилина (С6Н5NH2) содержится в 1 л раствора. Этот раствор изотоничен с раствором метилового спирта. Рассчитайте массу спирта, содержащегося в 1 л раствора.
-
Каково давление насыщенного пара над раствором мочевины (СО(NH2)2) при температуре 100 С, в котором ее массовая доля составляет 0,1. Давление насыщенного пара над водой при температуре 100 С равно 1,013105 Па.
-
Давление насыщенного пара над водой равно 3,168 кПа при температуре 25 С. Рассчитайте массу глюкозы (С6Н12О6), которую необходимо растворить в 540 г воды, чтобы понизить давление пара на 8 Па?
-
Давление насыщенного пара над водой равно 1227,8 Па при температуре 10 С. Какая масса воды должна быть взята для растворения 16 г метилового спирта для понижения давления пара до 1200 Па?
-
Давление насыщенного пара над раствором, содержащим 0,05 моль неэлектролита в 90 г воды, равно 5,267 кПа при температуре 34 С. Чему равно давление насыщенного пара над водой при этой температуре?
-
Найдите значение Мr растворенного вещества, если 3,52 г его образует с 25,2 г воды раствор, давление насыщенного пара над которым равно 30,728 кПа при температуре 70 С. Давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 31,157 кПа.
-
В 50 г ацетона ((СН3)2СО) растворено 5,25 г неэлектролита. Давление насыщенного пара над полученным раствором равно 21854 Па, а над ацетоном при той же температуре – 23939 Па. Вычислите значение Мr растворенного вещества.
-
Определите соотношение количества растворенного вещества и растворителя в водном растворе неэлектролита, давление насыщенного пара над которым равно 95,7 кПа при температуре 100 С. Давление насыщенного пара над водой при этой температуре составляет 101325 Па.
-
После растворения в воде нелетучего неэлектролита давление насыщенного водяного пара при температуре 80 С понизилось от 47375 до 33310 Па. Найдите отношение количества вещества воды и растворенного неэлектролита в этом растворе.
-
3,1 г анилина (С6Н5NH2) растворено в 40,2 г эфира. Давление насыщенного пара над полученным раствором равно 81,39 кПа, а над эфиром при той же температуре – 86,38 кПа. Найдите значение Мr эфира.
-
Давление насыщенного пара над водой при температуре 70 С равно 31,173 кПа. Найдите понижение давления пара для раствора глюкозы (С6Н12О6), в котором ее массовая доля составляет 0,1186.
-
Сколько граммов сахарозы (С12Н22О11) необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы понизить температуру ее замерзания на 1 С? (КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1).
-
При какой температуре должен кипеть водный раствор, в котором массовая доля глюкозы (С6Н12О6) равна 0,5?
(ЭН2О = 0,516 °С·кг·моль-1).
-
На сколько градусов понизится температура замерзания раствора, содержащего 4 г нафталина (С10Н8) в 100 г бензола (С6Н6) (КС6Н6 = 5,1 °С·кг·моль-1)?
-
Раствор, содержащий 13,8 г глицерина в 1 кг воды, замерзает при температуре -0,279 С. Найдите значение Мr глицерина (КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1).
-
Для раствора, приготовленного из 0,04 г камфары и 20 г бензола, понижение температуры замерзания составляет 0,067 С. По этим данным вычислите значение Мr камфары (КС6Н6 = 5,1 °С·кг·моль-1).
-
Повышение температуры кипения раствора, приготовленного из 0,94 г фенола (С6Н5ОН) и 50 г этилового спирта, составляет 0,232 С (для спирта Э = 1,16 °С·кг·моль-1). Найдите значение Мr фенола.
-
Раствор, содержащий 0,1155 г фосфора и 19,03 г бензола (С6Н6), замерзает при температуре 5,15 С. Чистый бензол замерзает при температуре 5,4 С (КС6Н6 = 5,1 °С·кг·моль-1). Определите, из скольких атомов состоит молекула фосфора.
-
Определите, из скольких атомов состоит молекула серы, зная, что температура кипения чистого бензола на 0,081 С ниже температуры кипения раствора, содержащего 0,81 г серы в 100 г бензола (С6Н6); ЭС6Н6 = 2,57 °С·кг·моль-1.
-
Раствор, содержащий 2,3 г глицерина (С3Н5(ОН)3) в 100 г ацетона (tк = 56,3 С), кипит при температуре 56,73 С. Найдите эбуллиоскопическую постоянную ацетона.
-
При какой температуре будет замерзать раствор этиленгликоля (С2Н4(ОН)2), если в нем объемные доли этиленгликоля и воды соответственно равны 0,4 и 0,6? Плотность этиленгликоля равна 1,116 г/мл (КН2О = 1,86 °С·кг·моль-1).