- •Введение
- •Лабораторная работа № 1. Тепловой эффект химических реакций.
- •3.1. Энтропия и свободная энергия системы.
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы:
- •6.Описание лабораторной установки и порядок проведения опыта.
- •7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •Составление отчета.
- •9. Список литературы.
- •10. Рекомендации по технике безопасности.
- •Лабораторная работа № 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.
- •3.Общие сведения
- •3.1. Понятие о скорости химической реакции.
- •3.2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •1. Влияние природы реагирующих веществ.
- •2. Влияние концентрации реагирующих веществ.
- •3. Влияние температуры на скорость реакции.
- •3.1. Примеры решения задач.
- •4. Объект исследования.
- •Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок проведения опыта
- •7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •8. Составление отчета.
- •9. Список литературы.
- •10. Рекомендации по технике безопасности.
- •Лабораторная работа № 3. Приготовление растворов различных концентраций.
- •2. Рабочее задание:
- •3. Общие сведения
- •3.1. Способы выражения концентрации растворов.
- •3.1.1. Массовая доля растворенного вещества ()
- •3.1.2 Молярная концентрация.
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •Лабораторная работа № 4. Электролиз растворов
- •3. Общие сведения.
- •Катодные процессы в водных растворах
- •Анодные процессы в водных растворах
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •Лабораторная работа № 5. Коррозия металлов и сплавов и методы защиты металлов от коррозии.
- •3.Общие сведения:
- •3.1. Защита металлов от коррозии.
- •4. Объект исследования.
- •Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •Лабораторная работа №6 Основные классы неорганических соединений
- •3.Общие сведения:
- •3.1 Классификация неорганических соединений
- •3.2 Структурные формулы
- •3.3. Химические свойства оксидов
- •3.4. Химические свойства оснований
- •3.5. Химические свойства кислот
- •4. Объект исследования.
- •5.Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •I часть. Получение оксидов и гидроксидов
- •II часть. Получение солей
- •Номенклатура кислот и их солей
- •VI. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента
- •VII. Составление отчета
- •Лабораторная работа № 7. Очистка сточных вод.
- •3. Общие сведения:
- •3.1 Методы и оборудование для очистки сточных вод.
- •3.2 Метод ионного обмена.
- •3.3 Мембранные методы очистки сточных вод.
- •3.4 Электродиализ.
- •3.5 Биологическая очистка сточных вод.
- •4. Объект исследования.
- •5.Контрольные вопросы.
- •Меры безопасности и правила поведения в лабораториях химии
- •Подготовка химических опытов
- •Проведение химического опыта
- •Общие требования к поведению студентов в лаборатории химии
- •Работа с веществами и растворами
- •Обращение с нагревательными приборами, нагревание
- •Работы после окончания химических опытов
- •Первая помощь при повреждениях, вызванных химикатами, и при ожогах
3.1.2 Молярная концентрация.
Молярная концентрация – это отношение количества вещества v(A) к объему раствора V(р-ра).
С(А)= v (A)/ V(р-ра) (моль/л) (4)
Раствор с молярной концентрацией K2SO4 C(K2SO4)=1моль/л может быть обозначен как 1 М K2SO4 – одно молярный раствор сульфата калия.
v (A)=m(A)/M(A) (5)
объединяя (6) и (7) получаем:
С(А)=m(A)/M(A)*V (6)
Где m(A) – масса вещества (г), М(А) – молярная масса вещества (г/моль), V – объем раствора (л).
Пример 5. Определить молярную концентрацию раствора KOH, в 50 мл которого содержится 5,6 г вещества.
CKOH=m(KOH)/M(KOH)=5,6*1000/56*50=2 моль/л или 2 М KOH
4. Объект исследования.
При проведении лабораторной работы необходимо определить плотность приготовленного раствора.
5. Контрольные вопросы.
1.В 110г водного раствора содержится 56г КОН. Какова массовая доля КОН в растворе?
2.В 910г Н2О растворено 309г NaOH, плотность раствора ρ=1,3 г/мл.
Найдите:
а) массовую долю NaOH
б) молярную концентрацию
3.Сколько кг растворителя нужно добавить к 1л раствора с молярной концентрацией См=4 моль/л, чтобы получить раствор См=0,2 моль/л.
6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
ОПЫТ. Приготовление раствора заданной концентрации из навески твердого вещества и определение плотности раствора.
Работу следует выполнять в следующей последовательности:
1. Получить задание для приготовления раствора соли определенной концентрации (масса раствора m=100 г).
2. Рассчитать необходимое количество твердого вещества и воды.
3. Взвесить с точностью до 0,01 г навеску соли.
4. Отмерить с помощью цилиндра необходимое количество воды.
5. Навеску соли перенести в стакан и, постепенно прибавляя отмеренную воду, перемешивать содержимое до полного растворения.
6. Замерить объем (V) полученного раствора по цилиндру.
7. Рассчитать плотность раствора
ρтеор=m/V [г/см3]
8. Подобрать ареометр и замерить плотность приготовленного раствора. Если при приготовлении раствора соли произошло защитное разогревание или охлаждение раствора, следует выждать пока раствор вновь не обретет комнатную температуру, и только после этого производить измерения плотности.
Ареометр (денсиметр) – стеклянный поплавок, имеющий сверху шкалу, градуированную в единицах плотности. Действие ареометра основано на законе Архимеда. Для измерения плотности ареометр опускают в раствор и по нижнему краю мениска жидкости отчитывают показания.
Рис. 1 Ареометр (денсиметр)
7. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПЛАНИРОВАНИЮ И ПРОВЕДЕНИЮ ЭКСПЕРИМЕНТА.
1. При проведении опыта ареометр подбирать с учетом теоретически рассчитанной плотности.
2. После измерения плотности, ареометр промыть, протереть
8. СОСТАВЛЕНИЕ ОТЧЕТА.
1. Порядок проведения опыта.
2. Расчеты.
3. Ответы на контрольные вопросы.
4. Вывод 5.Решить предложенный вариант
9. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.
1.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии . Москва: Интеграл –
пресс, 2001 – 2006,95 -102 с.
2. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2004, 204 -212 с.
3.Белозерова Т.И. Химия. Конспект лекций. в двух частях для. инженерно- технических ( нехимических) специальностей.- Северодвинск: Севмашвтуз., 2009г.,часть1.
10. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ.
1. Соблюдайте осторожность при работе с ареометром.
2 Не оставляйте на рабочих местах грязную посуду.