- •Введение
- •Лабораторная работа № 1. Тепловой эффект химических реакций.
- •3.1. Энтропия и свободная энергия системы.
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы:
- •6.Описание лабораторной установки и порядок проведения опыта.
- •7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •Составление отчета.
- •9. Список литературы.
- •10. Рекомендации по технике безопасности.
- •Лабораторная работа № 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.
- •3.Общие сведения
- •3.1. Понятие о скорости химической реакции.
- •3.2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •1. Влияние природы реагирующих веществ.
- •2. Влияние концентрации реагирующих веществ.
- •3. Влияние температуры на скорость реакции.
- •3.1. Примеры решения задач.
- •4. Объект исследования.
- •Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок проведения опыта
- •7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •8. Составление отчета.
- •9. Список литературы.
- •10. Рекомендации по технике безопасности.
- •Лабораторная работа № 3. Приготовление растворов различных концентраций.
- •2. Рабочее задание:
- •3. Общие сведения
- •3.1. Способы выражения концентрации растворов.
- •3.1.1. Массовая доля растворенного вещества ()
- •3.1.2 Молярная концентрация.
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •Лабораторная работа № 4. Электролиз растворов
- •3. Общие сведения.
- •Катодные процессы в водных растворах
- •Анодные процессы в водных растворах
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •Лабораторная работа № 5. Коррозия металлов и сплавов и методы защиты металлов от коррозии.
- •3.Общие сведения:
- •3.1. Защита металлов от коррозии.
- •4. Объект исследования.
- •Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •Лабораторная работа №6 Основные классы неорганических соединений
- •3.Общие сведения:
- •3.1 Классификация неорганических соединений
- •3.2 Структурные формулы
- •3.3. Химические свойства оксидов
- •3.4. Химические свойства оснований
- •3.5. Химические свойства кислот
- •4. Объект исследования.
- •5.Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •I часть. Получение оксидов и гидроксидов
- •II часть. Получение солей
- •Номенклатура кислот и их солей
- •VI. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента
- •VII. Составление отчета
- •Лабораторная работа № 7. Очистка сточных вод.
- •3. Общие сведения:
- •3.1 Методы и оборудование для очистки сточных вод.
- •3.2 Метод ионного обмена.
- •3.3 Мембранные методы очистки сточных вод.
- •3.4 Электродиализ.
- •3.5 Биологическая очистка сточных вод.
- •4. Объект исследования.
- •5.Контрольные вопросы.
- •Меры безопасности и правила поведения в лабораториях химии
- •Подготовка химических опытов
- •Проведение химического опыта
- •Общие требования к поведению студентов в лаборатории химии
- •Работа с веществами и растворами
- •Обращение с нагревательными приборами, нагревание
- •Работы после окончания химических опытов
- •Первая помощь при повреждениях, вызванных химикатами, и при ожогах
3.5. Химические свойства кислот
1. Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с образованием соли выделения водорода (исключение НNО3):
Zn+2HCl → ZnCl2+H2↑
2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием соли и воды:
CuO+ H2SO4 → CuSO4+H2O
NaOH+HCl → NaCl+ H2O (реакция нейтрализации)
3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
Cr2O3+6HCl → 2CrCl3 +3H2O
4. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуется кислотный оксид и вода:
H2SiO3 → SiO2+H2O
Соли - это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли.
Средние соли образуются при взаимодействии кислот с основаниями, когда кол-во взятых веществ достаточно для полного замещения атомов водорода в кислоте на атом металлов или гидроксильных групп в основании на кислотный остаток:
Al(OH)3+3HCl → AlCl3+ 3H2O
хлорид
алюминия
Кислые соли образуются многоосновными кислотами при взаимодействии кислот с основаниями в тех случаях, когда кол-во взятого основания недостаточно для образования средней соли, например:
H2SO4+NaOH → NaHSO4+ H2O
гидросульфат
натрия
Как видно из реакции, гидроксида натрия взято вдвое меньше, чем это требовалось бы для полного замещения атомов водорода на атом металла. При добавлении к раствору кислой соли получается кислая соль:
NaHSO4+NaOH → Na2SO4+ H2O
Основные соли могут быть образованны только многокислотными основаниями и в тех случаях, когда взятого кол-ва кислоты недостаточно для образования средней соли, например:
Fe(OH)3+H2SO4 → FeOHSO4+2H2O
Гидросульфат железа (III)
или сульфат гидроксожелеза (III)
При добавлении к основной соли кислоты можно получить среднюю, например:
2FeOHSO4+H2SO4 → Fe2(SO4)3+2H2O.
сульфат
железа (III)
Двойные соли – продукты полного замещения водорода кислоты двумя металлами.
KAl(SO4)2 - сульфат калия-алюминия
NH4Fe(SO4)2 - сульфат аммония-железа (II).
Комплексные соли - вещества, содержащие сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию.
[Cu (NН3)4] SO4 сульфат тетроаммин меди (II)
K3 [ Fe(CN)6] гексацианоферрат калия (III)
K4 [Fe(CN)6] гексацианоферрат калия (II)
В таблице 3 приведены традиционные названия (номенклатура) анионов наиболее часто встречающихся кислот.