- •В. I. Бондар
- •Введение.
- •Глава I. Химическая термодинамика.
- •1. Основные понятия и величины.
- •2. Первое начало термодинамики.
- •3. Применение первого начала к характеристике идеальных термодинамических процессов.
- •4. Вычисление работы идеальных термодинамических процессов.
- •V1 до объема v2 при различных условиях.
- •Глава II. Теплоемкость.
- •Формы выражения теплоемкости.
- •2. Теплоемкость идеального газа.
- •3. Теплоемкость твердых тел.
- •4. Правило Неймана - Коппа.
- •5. Температурная зависимость теплоемкости.
- •6. Квантовая теория теплоемкости
- •Глава III. Применение первого начала к химическим процессам.
- •Термохимия – раздел термодинамики.
- •2. Связь тепловых эффектов химических реакций при постоянном объеме (qv) и давлении (qp).
- •3. Закон Гесса.
- •4. Следствия из закона Гесса.
- •5. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры (уравнение Кирхгофа).
- •Глава IV. Второе начало термодинамики.
- •Содержание второго начала термодинамики.
- •2. Обратимые и необратимые процессы.
- •3. Коэффициент полезного действия тепловой машины. Цикл Карно.
- •4. Работа холодильника (теплового насоса).
- •5. Измерение рассеивания энергии. Энтропия.
- •6. Термодинамический взгляд на энтропию.
- •7. Вычисление энтропии.
- •8. Направление протекания процессов в изолированных системах и термодинамические условия равновесия.
- •9. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца.
- •10. Направление протекания процессов в неизолированных системах и термодинамические условия равновесия.
- •11. Уравнение Гиббса - Гельмгольца.
- •12. Применение второго закона термодинамики к фазовым переходам. Уравнение Клаузиуса - Клапейрона.
- •13. Химическое равновесие. Закон действующих масс и константа равновесия.
- •14. Различные формы констант равновесия и связь между ними.
- •15. Уравнение изотермы химической реакции. Химическое сродство.
- •16. Направление реакций и условие равновесия.
- •17. Зависимость константы равновесия от температуры и давления.
- •18. Равновесие в гетерогенных системах.
- •19. Термическая диссоциация.
- •Глава V. Третий закон термодинамики.
- •Недостаточность I и II законов термодинамики для расчета химического сродства.
- •2. Тепловая теорема Нернста.
- •3. Следствия из тепловой теоремы Нернста.
- •4. Расчет абсолютных значений энтропии.
- •5. Применение таблиц термодинамических функций для расчетов равновесий.
- •Глава VI. Правило фаз.
- •1. Основные понятия и определения.
- •2. Уравнение правила фаз.
- •3. Геометрический образ уравнения состояния.
- •4. Однокомпонентные системы.
- •5. Двухкомпонентные системы.
- •5.1. Системы с неограниченной растворимостью
- •5.2. Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии и ограниченной в твердом.
- •6. Трехкомпонентные системы.
- •VII Растворы.
- •1. Общая характеристика растворов и их классификация.
- •2. Закон Рауля.
- •3. Температура замерзания и кипения разбавленных растворов (следствия из закона Рауля).
- •4. Осмотическое давление растворов.
- •5. Закон Генри.
- •6. Закон распределения.
- •7. Парциальные молярные характеристики компонентов раствора.
- •8. Химический потенциал.
- •9. Термодинамика неидеальных растворов.
- •Глава VIII. Теория электролитов.
- •1. Растворы электролитов.
- •2. Теория электролитической диссоциации.
- •3. Сильные и слабые электролиты.
- •4. Электропроводность растворов электролитов.
- •5. Подвижность и числа переноса ионов.
- •Глава IX. Гальванические элементы.
- •1. Возникновение электродвижущих сил.
- •2. Термодинамика гальванического элемента.
- •3. Электродные потенциалы.
- •4. Классификация электродов и гальванических элементов.
- •Глава X. Кинетика гомогенных химических реакций.
- •1. Скорость химической реакции.
- •2. Молекулярность и порядок химической реакции.
- •3. Методы определения порядка химических реакций.
- •4. Сложные реакции.
- •5. Влияние температуры на скорость химических реакций. Энергия активации.
- •6. Теория активных столкновений.
- •7. Теория переходного состояния.
- •XI. Гетерогенные процессы.
- •Глава XII. Цепные реакции.
- •Глава XIII. Поверхностные явления.
Введение.
В настоящее время физическая химия - самостоятельная дисциплина, имеющая огромное значение для ряда смежных как теоретических, так и прикладных дисциплин.
"Физическая химия - наука, изучающая на основе положений и опытов физических, причину того, что происходит через химические операции в сложных телах", - так определил суть предмета великий русский ученый М. В. Ломоносов. Им же впервые в 1752 г. Был прочитан курс лекций по физической химии но лишь в 1860 г. профессором Бекетовым Н. Н. в ХГУ было введено преподавание курса физической химии. С этого времени, т. е. со II половины XIX века физическая химия начинает складываться как наука трудами русских, советских и зарубежных ученых.
Содержание курса физической химии обычно делят на несколько основных разделов, характеризующих направления этой науки и ее содержание.
Основные разделы физической химии таковы:
-
строение вещества;
-
химическая термодинамика;
-
растворы;
-
электрохимия;
-
химическая кинетика;
-
поверхностные явления;
-
колоидные растворы.
Это деление условно, т. к. реальный процесс обычно представлен несколькими явлениями.
Физическая химия пользуется, главным образом, тремя методами теоретического обобщения и лишь их совместное использование дает достаточно полное решение задачи.
Это следующие методы:
-
статистический, в основе которого лежит наука статистическая физика;
-
термодинамический, являющийся выражением суммарного результата статистических закономерностей;
-
квантово-механический, объясняющий ряд основных явлений физической химии, которые оставались непонятыми.
Типичными проблемами физической химии являются:
-
проблема химического равновесия, решение задач в рамках которой позволяет установить условия максимально полного разрешения химической реакции;
-
проблема скорости химической реакции, решение которой позволяет обеспечивать высокую производительность технологических процессов;
-
проблема химической связи, в рамках которой появляются сведения о внутреннем устройстве молекул, атомов и их реакционной способности;
-
проблема связи свойств веществ с их структурой и химическим составом, обсуждение которой позволяет прогнозировать получение материалов с заданным уровнем служебных характеристик.
Глава I. Химическая термодинамика.
Термодинамика представляет собой научную дисциплину, которая изучает:
а) переходы энергии из одной формы в другую, от одной системы (части системы) к другой;
б) энергетические эффекты, сопровождающие различные физические или химические процессы;
в) возможность, направление и пределы самопроизвольного течения процессов в заданных условиях.
Термодинамика базируется на двух основных законах, называемых I и II началами термодинамики. Простота и удобство термодинамики состоит в том, что ее представления и вы воды не зависят от состояния и корректности наших знаний о строениии веществ и механизме протекающих процессов.
В термодинамике отсутствует время.