- •Введение
- •1. Третье начало термодинамики
- •2. Методы достижения низких температур
- •2.1. Процессы, сопровождающиеся понижением температуры в адиабатных условиях
- •2.2. Изменение основных термодинамических величин при сжатии реального газа
- •2.3. Дросселирование
- •2.5. Равновесное адиабатное расширение газа
- •Выхлоп или свободный выпуск газа из баллона. Процесс впуска
- •2.7. Процессы в адиабатной системе с переменной маcсой
- •2.8. Расширение газа в адиабатной вихревой трубе ранка—хилша
- •2.9. Процессы волнового расширения газа
- •2.10. Откачка паров кипящей жидкости
- •2.11. Процессы охлаждения с использованием рабочей среды в твердом состоянии
- •2.12. Процессы охлаждения, основанные на использовании свойств 4He и 3He
- •2.13. Различные процессы охлаждения
- •3. Циклы криогенных установок
- •3.1. Цикл с однократным дросселированием
- •1. Цикл без регенерации
- •2. Цикл с регенерацией
- •3. Анализ энергетических характеристик цикла линде
- •3.2. Потери холода в циклах криогенных установок
- •3.3. Цикл с однократным дросселированием и промежуточным охлаждением
- •3.4. Детандерные циклы
- •3.5. Детандерный цикл среднего давления
- •3.6. Детандерный цикл высокого давления
- •3.7. Детандерный цикл низкого давления
- •3.8. Газовые криогенные циклы
- •4. Теоретические основы разделения смесей
- •4.1. Термодинамические диаграммы смесей
- •4.2. Теоретические основы процесса ректификации
- •4.3. Методы расчета процесса ректификации
- •Литература
4.2. Теоретические основы процесса ректификации
Ректификация - это последовательное многократное противоточное осуществление процессов испарения и конденсации. Для иллюстрации процесса ректификации рассмотрим разделение воздуха в предположении, что воздух может рассматриваться как двухкомпонентная смесь азота и кислорода. Схема ректификационной колонны представлена на рис. 4.4, характерные точки процесса ректификации показаны в диаграмме температура - концентрация (рис. 4.5.).
концентрация
Рис. 4.4. Схема ректификационной колонны
I - купол; II - конденсатор ; III – ситчатая или колпачковая тарелка; IV – испаритель (куб)
Рис. 4.5. Процесс ректификации в диаграмме температура - концентрация
Предположим, что в колонну поступает насыщенный пар (точка 1). В идеальном установившемся процессе слой жидкости выше уровня питания имеет тот же состав, что и питающая жидкость, хотя жидкость в точке 2 имеет меньшую температуру, чем температура жидкости подпитки. Пар поднимается вверх по колонне и барботирует
через жидкость, тогда как жидкость, проходящая через тарелку, опускается на следующую нижнюю тарелку через трубу (или слив). В процессе барботажа через слой жидкости пар, имеющий более высокую температуру, передает теплоту жидкости, как показано на рис. 4.6.
Рис. 4.6. Тепло- и массообмен пузырька при движении через жидкость в колонне
В результате передачи теплоты небольшая порция пара высококипящего компонента (в данном случае кислорода) конденсируется из парового пузырька, а небольшая порция
низкокипящего компонента (в данном случае азота) испаряется из объёма жидкости.
Таким образом, пар, движущийся вверх через слои жидкости, на тарелках обогащается азотом, а жидкость, стекающая вниз, через которую барботируют пузырьки пара,
обогащается
кислородом.
На идеальной или теоретической тарелке пар, выходящий из жидкости, будет иметь ту же температуру, что и жидкость на тарелке, т. е. пар будет покидать тарелку в состоянии, определяемом точкой 3 на рис. 4.5. Затем пар будет проходить через
следующий слой жидкости (на следующей тарелке, точка 4), и весь процесс повторится. При движении пара вверх по колонне через последующие слои жидкости он будет все
более и более обогащаться азотом. Жидкость, стекающая вниз по колонне от одной тарелки к другой, будет все более обогащаться кислородом за счет из
паровой фазы. Используя большое число тарелок, можно достигнуть весьма высокой
чистоты обоих компонентов. К нижней части колонны (кубу) необходимо подводить некоторое количество теплоты для обеспечения снабжения паром пространства колонны, находящегося ниже уровня питания, а от вершины колонны необходимо отводить теплоту для обеспечения снабжения жидкостью части колонны выше уровня питания. В
действительности обычно никогда не достигается полное разделение. В реальной ректификационной колонне пар покидает тарелку при температуре, отличной от средней температуры жидкости на тарелке. Следовательно, для достижения заданного уровня разделения требуется число тарелок больше теоретического. Действительные процессы, происходящие в ректификационных колоннах, характеризуются существенной необратимостью, кроме того, при ректификации возникают потери, связанные с гидравлическим сопротивлением, конечным временем контакта фаз, неадиабатичностью процесса и т.д. Расчет процесса ректификации состоит в определении числа теоретических и действительных тарелок.
Теоретическая тарелка – то место в колонне, где достигается равновесие между жидкостью и паром.
Для определения числа действительных тарелок при известном числе теоретических часто пользуются понятием коэффициента полезного действия тарелки , который определяют как отношение числа теоретических тарелок nт к числу действительных тарелок nд = nт / nд. Коэффициент полезного действия тарелки зависит от типа тарелки, разделяемой смеси и т.д.
Для определения числа теоретических тарелок ректификационной колонны приведём вывод основных уранений, характеризующих её работу. С этой целью рассмотрим выделенный участок ректификационной колонны ( рис. 4.7.).
Рис. 4.7. К расчёту процесса ректификации
Для участка колонны между сечениями n и n + 1 запишем три уравнения - общий материальный баланс (1), материальный баланс по низкокипящему компоненту (2), энергетический баланс (3)
(4.1)
Приведенные выше уравнения лежат в основе методов определения числа теоретических
ректификационных тарелок.